Question

2．根據(jù)下式所示的氧化還原反應設計一個原電池：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺
（1）畫出此原電池的裝置簡圖，并注明原電池的正極和負極以及外電路中電子流向．（在裝置圖中標出）
（2）寫出兩個電極上的電極反應：
負極：Fe-2e^-=Fe²⁺
正極：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．

Answer 1

分析 由方程式可知，反應中只有Fe元素化合價變化，則負極應為Fe，發(fā)生氧化反應生成Fe²⁺，正極為活潑性比鐵弱的金屬或非金屬，發(fā)生還原反應，F(xiàn)e³⁺被還原生成Fe²⁺，則電解質為FeCl₃，以此解答該題．

解答 解：（1）由方程式可知，反應中只有Fe元素化合價變化，則負極應為Fe，發(fā)生氧化反應生成Fe²⁺，正極為活潑性比鐵弱的金屬或非金屬，發(fā)生還原反應，F(xiàn)e³⁺被還原生成Fe²⁺，則電解質為FeCl₃，則此原電池的裝置圖為，
故答案為：；
（2）負極為Fe，發(fā)生氧化反應生成Fe²⁺，電極反應式為Fe-2e-=Fe²⁺，正極為活潑性比鐵弱的金屬或非金屬，可為碳棒，發(fā)生還原反應，F(xiàn)e³⁺被還原生成Fe²⁺，電極方程式為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，
答：負極：Fe-2e^-=Fe²⁺；正極：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．

點評 本題考查原電池的設計及原電池的工作原理，題目難度不大，注意從氧化還原反應的角度由電池反應判斷電極反應．