油脂的下列性質(zhì)和用途中，與其含有不飽和碳碳雙鍵有關(guān)的是（　�。�
A、油脂是產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
B、植物油通過氫化可以變?yōu)橹?/span>
C、脂肪是有機(jī)體組織里儲(chǔ)存能量的重要物質(zhì)
D、利用油脂在堿性條件下的水解，可以制甘油和肥皂
考點(diǎn)：油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯．是油與脂肪的統(tǒng)稱，高級(jí)脂肪酸的烴基中含有不飽和鍵呈液態(tài)稱為油，不含不飽和鍵呈固態(tài)為脂肪，油脂中含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，能使溴水褪色．
解答： 解：A．油脂是產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，與碳碳雙鍵無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．植物油含有碳碳雙鍵，通過與氫氣加成，可以變?yōu)橹荆蔅正確；
C．脂肪是有機(jī)體組織里儲(chǔ)存能量的重要物質(zhì)，與碳碳雙鍵無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．油脂在堿性條件下水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸鈉，與碳碳雙鍵無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�
A、t1℃時(shí)，甲、乙各30g分別加入70g水中均能恰好完全溶解
B、t1℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
C、t2℃時(shí)，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時(shí)降低溫度，甲先達(dá)到飽和
D、t2℃時(shí)，在100g水中放入60g甲，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于蛋白質(zhì)性質(zhì)的敘述中正確的是（　�。�
A、在蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)析出，雖再加水，也不溶解
B、所有的蛋白質(zhì)都能溶于水
C、濃硝酸濺在皮膚上能使皮膚呈現(xiàn)黃色，是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)
D、向雞蛋清中加入食鹽，會(huì)使蛋白質(zhì)凝固變性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列不正確的是（　�。�
A、酸性：H2CO3＞H3BO3＞Al（OH）3
B、溶液中結(jié)合質(zhì)子的能力：O2-＞S2-＞Cl-
C、分散質(zhì)粒子直徑：膠體＞濁液＞溶液
D、熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表中對(duì)于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的一組是（　�。�
編號(hào)純凈物混合物弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A明礬蔗糖NaHCO3CO2
B天然橡膠石膏NH3?H2OCH3CH2OH
C冰王水H2SiO3Cl2
D膽礬水玻璃H2CO3SO2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用．某小組為探究其中一些鹽的性質(zhì)，查閱資料并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．查閱資料如下：
①BrO3-+6I-+6H+═3I2+Br-+3H2O 
②2BrO3-+I2═2IO3-+Br2
③IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O 
④2IO3-+10Br-+12H+═I2+5Br2+6H2O
實(shí)驗(yàn)如下：
步驟現(xiàn)象
�。蚴⒂�30mL 0.2mol?L-1 KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液隨著KBrO3溶液滴入，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色并逐漸加深，最終保持不變
ⅱ．繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO3溶液溶液的藍(lán)色逐漸褪去
請(qǐng)回答：
（1）根據(jù)資料中的反應(yīng)①～④并結(jié)合所學(xué)知識(shí)，判斷IO3-、BrO3-、I2、Br2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
 
；KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）若用y表示錐形瓶中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量，用x表示所滴入KBrO3的物質(zhì)的量，在如圖中畫出上述整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中y隨x的變化曲線（要求：在圖中標(biāo)出終點(diǎn)坐標(biāo)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在如圖裝置中：

加熱試管內(nèi)的白色固體A（A的焰色反應(yīng)為黃色），生成白色固體B并放出氣體C和D，這些氣體通過甲瓶的濃硫酸后，C被吸收；D進(jìn)入乙瓶跟另一淡黃色固體E反應(yīng)生成白色固體B和氣體F；丙瓶中的NaOH溶液用來(lái)吸收剩余的氣體D．
（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：
A
 
  B
 
 C
 
D
 
 E
 
 F
 
．
（2）寫出試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）乙瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
此反應(yīng)中
 
是氧化劑，
 
是還原劑，若0.2molD參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
個(gè)．
（4）丙瓶中反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖中所示工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測(cè)定樣品中的NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
樣品mg
H2O
溶解
溶液
過量氯化鋇溶液
過濾
沉淀
水
洗滌
低溫烘干、冷卻、稱量
 
固體ng
（1）如何檢驗(yàn)氯化鋇溶液已過量
 
；
（2）檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈所用到的試劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）求：
（1）加入NaOH溶液0--20mL過程中反應(yīng)方程式為：
 
．160--180mL過程中反應(yīng)方程式為
 
．
（2）合金中Mg的質(zhì)量為
 
g．所用HCl 的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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