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如何減少汽車等機動車尾氣對大氣的污染？寫出有關反應的化學方程式．
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：
分析：根據動車排放的尾氣的成分中常含有NO、CO等氣體分析．
解答： 解：機動車排放的尾氣中常含有NO、CO和CO2等氣體，如果在汽車上裝一個尾氣處理裝置，在催化劑的作用下，使NO和CO發(fā)生反應，生成氮氣和二氧化碳，該反應的化學方程式 2NO+2CO
 催化劑 
.
 
N2+2CO2；
故答案為：2NO+2CO
 催化劑 
.
 
N2+2CO2．
點評：本題難度不大，理解題意、掌握空氣的污染原因和治理是正確解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

制備氰氨化鈣的化學方程式為CaCO3+2HCN═CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，在反應中（　�。�
①氫元素被氧化，碳元素被還原　
②HCN既是氧化劑又是還原劑　
③CaCN2是氧化產物，H2是還原產物　
④CO為氧化產物，H2為還原產物．
A、①②B、③④C、①④D、②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

在反應3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水發(fā)生氧化反應，則被還原的BrF3物質的量為（　�。�
A、2mol
B、
10
3
mol
C、
5
3
mol
D、5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、CS2為V形的極性分子
B、電子云示意圖中的每個小黑點都表示一個電子
C、非極性鍵也可以存在于化合物中
D、甲烷、氨和水都是由極性鍵結合而成的極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O發(fā)生反應：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，反應過程中測定的部分數據見下表（表中t1＞t2）：
反應時間/min n（CO）/mol H2O/mol 放出的熱量/kJ
0 1.20 0.60 0
t1 0.80 Q
t2 0.20
（1）反應在t1min內的平均速率為v（H2）=
 
．
（2）寫出該反應的熱化學方程式
 
．
（3）能表明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是
 

A．容器的壓強不再發(fā)生變化           B．斷裂2mol O-H的同時消耗1mol H-H
C．v（CO）正=v（CO2）正             D．氣體的平均分子量不再變化
（4）該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是
 


（5）700℃時，在另一密閉容器中進行上述反應，各物質的起始濃度和平衡濃度如下表所示：
CO H2O CO2 H2
起始濃度（mol/L） 0.2 0.3 0 0
平衡濃度（mol/L） a b c d
請回答：各物質的平衡濃度可能是
 
．
A．a=0.1mol/L      B．b=0.18mol/L     C．c=0.12mol/L      D．d=0.1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下：

已知：i．
ⅱ．RCH=CHR′
(1)O3
(2)Zn/H2O
RCHO+R′CHO （R、R′代表烴基或氫）
（1）CH2=CH-CH=CH2的名稱是
 
．
（2）反應Ⅰ的反應類型是（選填字母）
 
．
a、加聚反應   b、縮聚反應
（3）順式聚合物P的結構式是（選填字母）
 
．

（4）A的相對分子質量為108．
①反應Ⅱ的化學方程式是
 
．
②1mol B完全轉化成M所消耗H2的質量是
 
g．
（5）反應Ⅲ的化學方程式是
 
．
（6）A的某些同分異構體在相同的反應條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構體的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）以其優(yōu)良的性質，被稱為21世紀的新型“清潔能源”，在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用．工業(yè)上以C0和H2為原料生產CH30CH3的新工藝主要發(fā)生三個反應：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-91KJ?mol-1
②2CH30H（g）?CH30CH3（g）+H20（g）△H2=-24KJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41KJ?mol-1
回答下列問題：
（1）寫出新工藝的總反應的熱化學方程式：
 
，平衡常數表達式K=
 
．
（2）一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是
 
（填字母代號）．
a．低溫高壓   b．加入催化劑    c．減少CO2的濃度  d．增加CO的濃度
（3）在某溫度下，2L密閉容器中發(fā)生反應①，起始時CO、H2的物質的量分別為2mol和6mol，3min后達到平衡，測得CO的轉化率為60%，則3min內CO的平均反應速率為
 
．若同樣條件下起始時CO的物質的量為4mol，達到平衡后CH3OH為2.4mol，則起始時H2的物質的量為：
 
．
（4）某溫度下在2L恒容密閉容器中加入CH3OH發(fā)生反應②，測得有關數據如下：
反應時間/min 0 1 2 3 4
c（CH3OH）/mol?L-1 0.51 0.2 0.1 0.01 0.01
則此反應在該溫度下的平衡常數為
 
，若再向容器分別加入甲醇0.02mol、CH3OCH3 1.0mol，此時該反應v正反應
 
v逆反應（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）為了尋找合適的反應溫度，研究者進行了一系列試驗，每次試驗保持原料氣組成、壓強、反應時間等因素不變，試驗結果CO轉化率隨溫度變化的規(guī)律如圖試解釋原因是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的裝置，甲裝置中的電解質溶液為硫酸銅溶液，乙中為稀硫酸，請按以下要求回答問題．
（1）在這兩個裝置中，甲裝置是
 
（原電池或電解池），甲中銅電極上的電極反應為
 
，乙中銅電極上的電極反應為
 
．
（2）反應開始一段時間后，甲中鋅極質量減少6.5克，此時乙中兩極收集到的氣體在標準狀況下的總體積為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

三大合成高分子材料指的是：
 
、
 
、
 
．

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