Question

（13分）某探究小組同學(xué)用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的方法研究金屬與不同酸反應(yīng)的差異及影響反應(yīng)速率的因素。
實(shí)驗(yàn)藥品：2. 0moL／L鹽酸、4. 0mol／L鹽酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol／L硫酸，質(zhì)量和相同的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實(shí)驗(yàn)各種酸的用量均為50. 0mL，金屬用量均為9. 0g。
（Ⅰ）甲同學(xué)用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象如下:

反應(yīng)進(jìn)程(分鐘)	1	2	5	15	20
4.0mol/L鹽酸	少量氣泡	較多氣泡	大量氣泡	反應(yīng)劇烈	反應(yīng)結(jié)束
2.0mol/L硫酸	無明顯現(xiàn)象		極少量氣泡	少量氣泡
4.0mol/L硫酸	無明顯現(xiàn)象	少量氣泡		有比較連續(xù)的氣泡

請回答：
（1）寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                                      。
（2）反應(yīng)1~15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是               
                                                                           。
（3）以上探究鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)速率有差異，你認(rèn)為其原因有哪些可能？請?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)（說出2種可能）：                                                。
（Ⅱ）（1）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下影響反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn)（溫度控制為25℃和35℃）。請你根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膸椭�該同學(xué)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（用量：酸均為50. 0mL、鋁為9. 0g過量）：

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />	實(shí)驗(yàn) 編號	溫度	金屬鋁 形態(tài)	鹽酸濃度 /mol?L-1
1. 實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響; 2. 實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響; 3. 實(shí)驗(yàn)①和④探究金屬規(guī)格(鋁片、鋁粉)對該反應(yīng)速率的影響。	①	25?C	鋁片	4. 0
	②
	③
	④

 （2）右圖為實(shí)驗(yàn)①的“H₂—t”曲線圖，若
上述反應(yīng)濃度減少一倍，速率是原來的1/2；溫
度每升高10 ℃，反速率是原來的2倍。請?jiān)?br />答題卡的座標(biāo)中畫出實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③的“H₂—t”
曲線圖。

Answer 1

(13分)（Ⅰ）（1）（2分）2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑
（2）（2分）反應(yīng)放熱使溶液溫度升高（1分），從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快（1分）
（3）（2分）Cl^-能夠促進(jìn)金屬鋁與H⁺反應(yīng)，或SO₄^2-對H⁺與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用等。
（Ⅱ）（1）（3分）

實(shí)驗(yàn)編號	溫度	金屬鋁規(guī)格	鹽酸濃度／mol?L-1	賦分值
①	25?C	鋁片	4. 0	------------------
②	25℃	鋁片	2.0	1分
③	35℃	鋁片	4.0	1分
③	25?C	鋁粉	4.0	1分

（2）(4分)評分標(biāo)準(zhǔn)：起點(diǎn)、終點(diǎn)
和拐點(diǎn)大致正確每條曲線給2分。注意：
鋁片都是過量的，實(shí)驗(yàn)②的濃度2mol/L，
體積50mL產(chǎn)氫氣是1.12L。

解析