【題目】準(zhǔn)確稱取6.00克鋁土礦樣品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2),將其放入盛有100毫升H2SO4溶液的燒杯中,充分反應(yīng)后濾出沉淀物。在濾液X中加入10摩/升的NaOH溶液,產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量w與所加NaOH溶液的體積V之間有如圖所示的關(guān)系。求:
(1)分析圖象可知濾液X中所含有的溶質(zhì)成分為_____(填化學(xué)式)。
(2)H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是__________?
(3)圖中a值為2.3毫升時,鋁土礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________________。
(4)a值的變化范圍是____________________?
【答案】Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、H2SO4 1.75mol/L 12% 1.625<a<5
【解析】
鋁土礦中的氧化鋁和氧化鐵可以溶于硫酸,二氧化硅不溶于硫酸,過濾后的溶液中肯定含有硫酸鋁和硫酸鐵,根據(jù)圖像分析,加入氫氧化鈉溶液,先沒有沉淀,說明原溶液中含有酸,即酸有剩余,再加入氫氧化鈉,鐵離子和鋁離子分別反應(yīng)生成氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀,再加入氫氧化鈉溶液,氫氧化鋁沉淀溶解,沉淀量減少,最后剩余氫氧化鐵沉淀。
(1)根據(jù)圖像分析,加入氫氧化鈉開始沒有沉淀,說明酸有剩余,所以得到的濾液中的成分為 Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3 、H2SO4 ;
(2)當(dāng)生成沉淀最大量時,溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉,根據(jù)質(zhì)量守恒分析,氫氧化鈉的物質(zhì)的量為10×0.035=0.35mol,則硫酸的濃度為=1.75mol/L ;
(3)根據(jù)圖像,溶解氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為10×(45-35)×10-3=0.1mol,則生成氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.3mol,若a為2.3毫升,則鐵離子消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為10×0.035-0.3-10×0.0023=0.027mol,則鐵離子物質(zhì)的量為0.009mol,則原混合物中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=12% ;
(4)從前面分析,35毫升氫氧化鈉溶液中有30毫升是鋁離子沉淀消耗的,若沒有氧化鐵,則a為5毫升,氧化鋁的質(zhì)量為=5.1克,若剩余6.0-5.1=0.9克全為氧化鐵,則氧化鐵的物質(zhì)的量為mol,沉淀鐵離子需要的氫氧化鈉的體積為=3.375毫升,則a為5-3.375=1.625mL,則a的范圍為: 1.625<a<5。
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【題目】下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是 ( )
A. 2 mol H2O的摩爾質(zhì)量和1 mol H2O的摩爾質(zhì)量
B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)
C. 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)
D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度
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【題目】按要求完成下列填空:
(1)氫氧化鋁在堿性溶液中的電離方程式為_____。
(2)向FeSO4溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液,無現(xiàn)象,再滴加用硫酸酸化過的H2O2,溶液變紅。寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_____,_____。
(3)右為某烴的球棍模型,其名稱(系統(tǒng)命名法)是_____
以下寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式
(4)鋁粉與二氧化錳混合物在高溫下反應(yīng)_____
(5)氫氧化亞鐵置于潮濕的空氣中_____
(6)向已酸化的FeCl3溶液中加入銅粉_____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種以冷熱鍍管廢料鋅灰制ZnSO4·7H2O晶體,進而獲取ZnO,并探索氫電極增壓還原氧化鋅電解法制鋅的方法,工藝流程如圖所示:
已知:①鋅灰的主要成分為ZnO,ZnCl2,還含有SiO2,CuO,PbO和FeO。
②Cu++Cl-=CuCl↓
回答下列問題:
(1)濾渣1的主要成分為SiO2和__。
(2)酸浸時,若硫酸濃度過高,可能發(fā)生副反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(3)寫出“沉銅”時的離子方程式__。
(4)在pH為5.6的條件下氧化后,再加入聚丙烯酰胺絮凝劑并加熱攪拌,其目的是__。
(5)氫電極增壓還原氧化鋅的裝置如圖所示,儲罐內(nèi)ZnO溶解后形成Zn(OH)離子,每溶解1molZnO需消耗__molKOH。電解池中的總反應(yīng)離子方程式為:__。
(6)該工藝廢水中含有Zn2+,排放前需處理。向廢水中加入CH3COOH和CH3COONa組成的緩沖溶液調(diào)節(jié)pH,通入H2S發(fā)生反應(yīng):Zn2++H2SZnS(s)+2H+。處理后的廢水中部分微粒子濃度為:
處理后的廢水的pH=__,c(Zn2+)=__。
(已知:Ksp(ZnS)=1.0×10-23,Ka1(H2S)=1.0×10-7,Ka2(H2S)=1.0×10-14,Ka(CH3COOH)=2.0×10-5)
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【題目】某溫度下,向0.10mol/L的HCOONH4溶液中通入HCl或加入NaOH固體調(diào)節(jié)溶液pH(忽略溶液體積變化),部分粒子的濃度隨pH的變化關(guān)系如圖所示。其中[NH3]表示溶液中NH3與NH3·H2O的濃度之和,M點的坐標(biāo)為(6.5,-4)。下列說法不正確的是
A.此溫度下,Kw=1.0×10-14
B.pH<12時,溶液中[NH3]>c(OH-)
C.M點有c(HCOO-)>c(HCOOH)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D.Ka(HCOOH)的數(shù)量級為10-4
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【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的兩倍,再達(dá)平衡時,測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是
A.x+y﹤zB.平衡向正反應(yīng)方向移動
C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)升高
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【題目】2017年5月9日,最新發(fā)現(xiàn)的第113號、115號、117號和118號元素終于有了中文名稱
根據(jù)元素周期律知識,下列預(yù)測或說法肯定不合理的是( )
A. Nh的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3NhO3是一種強酸
B. Mc的最高價陽離子為Mc5+,氧化性比較弱
C. Og是第七周期中的最后一種元素,其原子序數(shù)是所有已發(fā)現(xiàn)元素中最大的
D. 根據(jù)金屬和非金屬的分界線,Ts的中文名稱為“鈿”可能更合理
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【題目】將2.7g鋁粉分別與體積為100mL、濃度均為2mol/L的①硫酸溶液、②燒堿溶液、③鹽酸完全反應(yīng),放出氫氣的體積(相同條件)大小比較正確的是
A.①=②=③B.①=②>③C.①>②>③D.②>①=③
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