Question

10．MnO₂和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO₂和Zn的基本步驟為：
（1）軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O；
（2）除去反應(yīng)混合物中的不溶物；
（3）電解混合液MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$MnO₂+Zn+2H₂SO₄；
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 步驟（1）中每析出12.8g S沉淀共轉(zhuǎn)移0.4mol電子
• B． 步驟（1）中ZnS的還原性大于MnSO₄的還原性
• C． 電解時(shí)MnO₂在陽(yáng)極處產(chǎn)生
• D． 硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用

Answer 1

分析 A．反應(yīng)中S元素由-2價(jià)升高為0；
B．還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；
C．電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)；
D．由（1）、（3）可知，硫酸既參加反應(yīng)，又從反應(yīng)中生成．

解答 解：A．反應(yīng)中S元素由-2價(jià)升高為0，則每析出12.8gS沉淀共轉(zhuǎn)移$\frac{12.8g}{32g/mol}$×（2-0）=0.8mol電子，故A錯(cuò)誤；
B．步驟（1）中ZnS作還原劑，MnSO₄作還原產(chǎn)物，則ZnS的還原性大于MnSO₄的還原性，故B正確；
C．電解時(shí)Mn元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，則步驟（3）中電解時(shí)MnO₂在陽(yáng)極處產(chǎn)生，故C正確；
D．由（1）、（3）可知，硫酸既參加反應(yīng)，又從反應(yīng)中生成，所以硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬的冶煉和氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉氧化還原反應(yīng)中的概念來(lái)解答，題目難度不大．