Question

一定溫度下，有a．鹽酸、b．硫酸、c．醋酸三種酸（用a、b、c回答）．
（1）當其物質(zhì)的量濃度相同時．c（H⁺）由大到小的順序是

 

，pH由大到小的順序是

 

．
（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的順序是

 

．
（3）當c（H⁺）相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為

 

．
（4）當pH相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序為

 

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Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）物質(zhì)的量濃度相等的這三種酸，酸的元數(shù)越多、酸的酸性越強，氫離子濃度越大；氫離子濃度越大，則pH越�。�
（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的物質(zhì)的量相等，中和NaOH的能力與酸的元數(shù)成正比；
（3）當c（H⁺）相同時，酸的電離程度越弱，酸的濃度越大，酸的電離程度相同時，酸的元數(shù)越大其濃度越小；
（4）當c（H⁺）相同、體積相同時，鹽酸、硫酸完全電離，只有醋酸在繼續(xù)電離．

解答： 解：（1）硫酸為二元強酸，鹽酸為一元強酸，醋酸為一元弱酸，則物質(zhì)的量濃度相同時，c（H⁺）由大到小的順序是b＞a＞c，氫離子濃度越大，其溶液的pH越小，所以pH大小順序是c＞a＞b，
故答案為：b＞a＞c；c＞a＞b；
（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的物質(zhì)的量相等，中和NaOH的能力與酸的元數(shù)成正比，同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液，硫酸中氫離子物質(zhì)的量最大，醋酸和鹽酸都是一元酸且物質(zhì)的量相等，所以中和NaOH的能力大小順序是b＞a=c，故答案為：b＞a=c；
（3）鹽酸是一元強酸完全電離，硫酸是二元強酸完全電離，醋酸是弱酸部分電離，[H⁺]相同時，醋酸濃度最大，硫酸的濃度最小，所以物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c＞a＞b，故答案為：c＞a＞b；
（4）當c（H⁺）相同、體積相同時，鹽酸、硫酸完全電離，只有醋酸在繼續(xù)電離，則分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序為c＞a=b，
故答案為：c＞a=b．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)的電離特點是解本題關(guān)鍵，注意：不同的酸與足量的相同金屬反應(yīng)時生成氫氣的量與酸的物質(zhì)的量與元數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，為易錯點．