【題目】某工廠廢水中含游離態(tài)氯(即含有氯分子Cl2),通過下列實驗測定其濃度:
①取廢水樣10.0 mL于錐形瓶,加入10.0mL KI溶液(足量),滴入指示劑2~3滴。
②取一滴定管依次用自來水,蒸餾水洗凈,然后就注入0.01 mol/L的Na2S2O3標準液,調(diào)整液面,記下讀數(shù)。
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6(Na2S4O6溶液為無色)。
試回答下列問題:
(1)步驟①加入的指示劑是________________。
(2)步驟①反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。
(3)步驟③當錐形瓶中待測液的顏色由_________________________________即達終點,若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL,則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為______________。
(4)按照上述實驗操作,最后會導致所測得的Cl2的物質(zhì)的量濃度會比實際濃度_________(填“偏大”、“偏小”或“相等”)。
(5)若讀Na2S2O3溶液的體積不規(guī)范,沒有平視,滴定前仰視,滴定后又俯視,最后會導致所測得的Cl2的物質(zhì)的量濃度會比實際濃度___________________(填“偏大”、“偏小”或“相等”)。
(6)下列有關(guān)滴定實驗的說法正確的是_______。
A.檢查酸性滴定管是否漏水,關(guān)閉活塞,向滴定管中注一定量水,觀察尖嘴部分是否滴水
B.用標準液滴定待測液時,滴定前尖管處無氣泡,滴定后有氣泡,則測定結(jié)果偏大
C.酸堿中和反應(yīng)無明顯現(xiàn)象,可以用pH計來指示反應(yīng)終點
D.滴定過程中滴加溶液速度不能太快,一般以每秒3~4滴為宜
【答案】淀粉溶液 Cl2+2I-=2Cl-+I2 藍色變無色,且30s內(nèi)不再變化 0.01mol/L 偏大 偏小 CD
【解析】
(1)氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì),碘與淀粉變藍色;
(2)氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì);
(3)碘與淀粉變藍色,當?shù)稳?/span>Na2S2O3標準液將碘單質(zhì)完全還原,溶液由藍色變?yōu)闊o色,即達到滴定終點;先據(jù)V(I2)c(I2)=n(Na2S2O3)分析,求出n(I2),再據(jù)Cl2+2I-=I2+2Cl-求n(Cl2);
(4)盛裝標準液的滴定管未用標準液潤洗,導致標準液濃度偏低,所用標準液體積偏大,據(jù)V(I2)c(I2)=n(Na2S2O3)分析,c(I2)偏大則Cl2的物質(zhì)的量濃度會偏大;
(5)首先確定消耗標準溶液的體積大小,滴定前仰視,滴定后又俯視,導致標準液體積偏小然后根據(jù)已知溶液與標準溶液的物質(zhì)的量關(guān)系分析判斷;
(6)根據(jù)滴定操作判斷實驗誤差。
(1)步驟①加入淀粉溶液作指示劑;
(2)氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì),離離子方程式為:Cl2+2I-=I2+2Cl-;
(3)碘與淀粉變藍色,當?shù)稳?/span>Na2S2O3標準液將碘單質(zhì)完全還原為I-,溶液由藍色變?yōu)闊o色,且30s內(nèi)不再變化即達到滴定終點;
根據(jù)化學反應(yīng):I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知:V(I2)c(I2)=n(Na2S2O3),c(I2)===0.005mol/L,根據(jù)2KI+Cl2=2KCl+I2,n(Cl2)=n(I2)=0.005mol/L×0.020L=0.0001mol,10mL廢水中c(Cl2)==0.01mol/L;
(4)由于盛裝標準液的滴定管未用標準液潤洗,導致標準液濃度偏低,所用標準液體積偏大,據(jù)c(I2)=分析,c(I2)偏大,c(I2)偏大則Cl2的物質(zhì)的量濃度會偏大;
(5)滴定前仰視,滴定后又俯視,導致標準液體積偏小,據(jù)c(I2)=可知碘單質(zhì)的濃度偏;
(6) A.檢查酸性滴定管是否漏水,關(guān)閉活塞,向滴定管中注一定量水,觀察尖嘴部分是否滴水,然后旋轉(zhuǎn)180°,觀察是否漏水,A錯誤;
B.用標準液滴定待測液時,滴定前尖管處無氣泡,滴定后有氣泡,則消耗的標準溶液的體積偏小,由于c(I2)=,所以測定結(jié)果偏小,B錯誤;
C.酸堿中和反應(yīng)若未加指示劑,就無明顯現(xiàn)象,可以用pH計來指示反應(yīng)終點,C正確;
D.滴定過程中滴加溶液速度若太快就會產(chǎn)生誤差,一般以每秒3~4滴為宜,D正確;
故合理選項是CD。
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【題目】有機化合物甲與乙在一定條件下可反應(yīng)生成丙:
下列說法正確的是
A. 甲與乙生成丙的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
B. 甲分子中所有原子共平面
C. 乙的一氯代物有2種
D. 丙在酸性條件下水解生成和CH318OH
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【題目】下列實驗過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的物質(zhì)的量(X)之間的關(guān)系正確的是( )
A. 甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩
B. 乙向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩
C. 丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量
D. 丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過量
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【題目】(1)堿洗鋁材除其表面的氧化膜,堿洗時常有氣泡冒出,原因是___(用離子方程式表示)。為將堿洗后溶液中的鋁以沉淀形式回收,最好應(yīng)加入下列試劑中的___(填字母)。
a.稀H2SO4 b.鹽酸 c.CO2 d.氨水 e.NaOH
(2)已知X是某金屬單質(zhì),X、A、B、C含同一種元素,可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:
①寫出下列物質(zhì)的化學式:X:___,A:___,B:___,C:___。
②寫出以下反應(yīng)的離子方程式:A→B___;X→C:___。
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【題目】新裝修的房屋會釋放出有毒的甲醛氣體。銀-Ferrozine法檢測甲醛(HCHO)的原理如下(在原電池中完成氧化銀與甲醛的反應(yīng))。下列說法正確的是
A.理論上消耗HCHO和Fe3+的物質(zhì)的量之比為4:1
B.30gHCHO被氧化時,理論上電路中通過2mol電子
C.電池正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2H++2e-=2Ag+H2O
D.其他條件相同,甲醛濃度越大,所得有色配合物溶液的吸光度越小
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【題目】葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑,為檢測某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量(通常以酒樣中SO2的量計),某研究小組設(shè)計了如下實驗(已知還原性:SO32->I->Cl-)。下列說法不正確的是
A. 葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化,利用了亞硫酸鹽的還原性
B. 通入N2和煮沸的目的是為了將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出
C. 若試劑A選擇氯水,則試劑B可選擇NaOH標準液
D. 若試劑A選擇堿液,調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性,則試劑B可選擇I2標準液
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【題目】某溫度下在4L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。
①該反應(yīng)的化學方程式是______。
②0~2min時用X來表示該反應(yīng)的平均速率為______。
③該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是______ (填字母)。
A.X、Y的反應(yīng)速率比為3∶1
B.Y的物質(zhì)的量濃度在混合氣體中保持不變
C.容器內(nèi)氣體壓強保持不變
D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變
E.生成1molY的同時消耗2molZ
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【題目】美國北卡羅來納大學的一項新研究表明,一種名為EIDD2801的新藥有望改變醫(yī)生治療新冠肺炎的方式,有效減少肺損傷。其結(jié)構(gòu)式如圖:
下列有關(guān)EIDD2801的說法正確的是( )
A.EIDD2801屬于芳香族化合物
B.EIDD2801含有5個手性碳原子
C.EIDD2801能和NaOH溶液反應(yīng)
D.EIDD2801不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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【題目】2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)
C.Ts在同族元素中非金屬性最弱
D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是
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