【題目】在電解煉鋁過程中加入冰晶石(用“A”代替),可起到降低Al2O3熔點(diǎn)的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2A+3CO2↑+9H2O。根據(jù)題意完成下列填空:
(1)冰晶石的化學(xué)式為____________, 含有____________等化學(xué)鍵。
(2)生成物中含有10個電子的分子是________(寫分子式),該分子的空間構(gòu)型_______,中心原子的雜化方式為___________________。
(3)反應(yīng)物中電負(fù)性最大的元素為________(填元素符號),寫出其原子最外層的電子排布圖_______________。
(4)冰晶石由兩種微粒構(gòu)成,冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,“●”位于大立方體的頂點(diǎn)和面心,“○”位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)、大立方體的體心和8個小立方體的體心,那么大立方體的面心處所代表的微粒是__________(填微粒符號)。
(5)Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示,其晶胞特征如圖丙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示:
若已知Al的原子半徑為r pm,NA代表阿伏加德羅常數(shù),Al的相對原子質(zhì)量為M,則一個晶胞中Al原子的數(shù)目為___________個; Al晶體的密度為________ g/cm3 (用字母表示)。
【答案】 Na3AlF6 離子鍵 、共價鍵、配位鍵 H2O V形 sp3 F AlF 4
【解析】試題分析:在電解煉鋁過程中加入冰晶石(用“A”代替),可起到降低Al2O3熔點(diǎn)的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2A+3CO2↑+9H2O。由質(zhì)量守恒定律可知,A為Na3AlF6,其為離子化合物,含有離子鍵、共價鍵和配位鍵。
(1)冰晶石的化學(xué)式為Na3AlF6, 含有離子鍵 、共價鍵、配位鍵等化學(xué)鍵。
(2)生成物中含有10個電子的分子是H2O,其中O的價層電子對數(shù)為4,故其雜化類型為sp3雜化,H2O分子空間構(gòu)型為V形。
(3)反應(yīng)物中電負(fù)性最大的元素為F,其原子最外層的電子排布圖為。
(4)冰晶石由兩種微粒構(gòu)成,由冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知,“●”位于大立方體的頂點(diǎn)和面心,則“●”共有4個;“○”位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個小立方體的體心,則“○”共有,兩種微粒的個數(shù)比為1:3,所以,大立方體的面心處所代表的微粒是AlF。
(5)由乙、丙、丁可知,Al的晶胞為面心立方則一個晶胞中Al原子的數(shù)目為4個;。若已知Al的原子半徑為r pm,則晶胞的邊長為pm=;NA代表阿伏加德羅常數(shù),Al的相對原子質(zhì)量為M,則1mol 晶胞的質(zhì)量和體積分別4M g為和,Al晶體的密度為g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著氮氧化物對環(huán)境及人類活動影響的日趨嚴(yán)重,如何消除大氣污染物中氮氧化物成為人們關(guān)注的主要問題之一。
Ⅰ.利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染。
(1)請寫出NH3的電子式________________。
(2)已知:①H2O(l)=H2O(g) △H1=+44.0kJ·mol-1
②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2=+229.3 kJ·mol-1
③4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g)△H3=-906.5kJ·mol-1
則反應(yīng)④4NH3(g)+6NO(g)= 5N2(g)+6H2O(l)的△H=_______;該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為__________;增加壓強(qiáng),該反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率將____________ (填“提高”、“不變”或“降低”)。
(3)一定溫度下,在容積固定的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)④,下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是____________ (填標(biāo)號)
A.c(NH3)=c(N2) B.容器中壓強(qiáng)不變
C.容器中混合氣體的密度不變 D.1molN-H鍵斷裂的同時,生成1molO-H鍵
(4)某小組研究了NH3和NO在Ag2O催化劑表面發(fā)生上述反應(yīng)④,其中NO在一定時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的結(jié)果如右圖所示。在有氧條件下,溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是____________。在溫度為420~580K時,有氧條件下NO生成N2的轉(zhuǎn)化率明顯高于無氧條件的原因可能是____________。
Ⅱ.用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一種可行的方法。NO和NO2不同配比混合氣通入尿素溶液中,總氨還原率與配比關(guān)系如右圖。
(5)用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收體積比為1∶1的NO和NO2混合氣,將N元素轉(zhuǎn)變?yōu)閷Νh(huán)境無害的氣體寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
(6)隨著NO和NO2配比的提高,總氮還原率降低的主要原因是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗不能達(dá)到目的的是
A.用NaOH溶液除去鎂粉中的鋁粉
B.將Na2O2投入到FeCl2溶液中制備氫氧化鐵
C.用鹽酸和AgNO3溶液鑒定Cl-
D.用加熱的方法鑒別Na2CO3和NaHCO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以黃銅礦精礦為原料,制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示:
Ⅰ. 將黃銅礦精礦(主要成分為CuFeS2,含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎
Ⅱ. 采用如下裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實驗
將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū),恒速攪拌,使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣,并加入少量催化劑。
Ⅲ. 一段時間后,抽取陰極區(qū)溶液,向其中加入有機(jī)萃取劑(RH)發(fā)生反應(yīng):
2RH(有機(jī)相)+Cu2+(水相)R2Cu(有機(jī)相)+2H+(水相)
分離出有機(jī)相,向其中加入一定濃度的硫酸,使Cu2+得以再生。
Ⅳ. 電解硫酸銅溶液制得金屬銅。
(1)黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng):
CuFeS2+4H+=Cu2++Fe2++2H2S
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
①陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是 。
②電解過程中,陽極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變,原因是 。
(2)陰極區(qū),電極上開始時有大量氣泡產(chǎn)生,后有固體析出,一段時間后固體溶解。寫出上述現(xiàn)象對應(yīng)的反應(yīng)式 。
(3)若在實驗室進(jìn)行步驟Ⅲ,分離有機(jī)相和水相的主要實驗儀器是 ;加入有機(jī)萃取劑的目的是 。
(4)步驟Ⅲ,向有機(jī)相中加入一定濃度的硫酸,Cu2+得以再生的原理是 。
(5)步驟Ⅳ,若電解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液,生成銅3.2 g,此時溶液中離子濃度由大到小的順序是 。(忽略電解前后溶液體積的變化)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎂粉是焰火、閃光粉中不可缺少的原料,工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻,下列可作為冷卻劑的是( )
①空氣 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2 ⑥H2O
A. ①②⑤⑥B. ③④⑥C. ③⑥D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作中,正確的是( )
A.萃取操作時,應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑密度必須比水大
B.用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時,應(yīng)將蒸發(fā)皿中的NaCl溶液全部加熱蒸干
C.蒸餾操作時,應(yīng)使溫度計水銀球與蒸餾燒瓶的支管口相平
D.過濾時,可用玻璃棒不斷攪拌,加快過濾速度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)用10mol/L的濃鹽酸配制230mL1mol/L的稀鹽酸,并進(jìn)行有關(guān)實驗。請回答下列問題:
(1)需要量取濃鹽酸___________mL。
(2)配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有______、______等。
(3)若實驗遇下列情況,溶液的物質(zhì)的量濃度是: ①偏高 ②偏低 ③不變
A、加水定容時越過刻度線_________(填序號)。
B、忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶__________(填序號)。
C、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理__________ (填序號)。
D、量取的濃鹽酸置于燒杯中較長時間后配制__________ (填序號)。
(4)取所配制的稀鹽酸100mL,與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng),若鋅全部溶解后,生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L,則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為______g,設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL,則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為_________________。
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【題目】下列陳述I、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是 ( )
選項 | 表述I | 表述II |
A | SO2有漂白性 | SO2可使溴水褪色 |
B | ClO2有強(qiáng)氧化性 | ClO2可用于自來水消毒 |
C | 常溫下鐵與濃硫酸不反應(yīng) | 可用鐵槽車密封運(yùn)送濃硫酸 |
D | NH3·H2O具有堿性 | NH3可使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中,最終得到的主要產(chǎn)物有 :( )
A. Cu和Na2SO4 B. Cu(OH)2 、Na2SO4和H2
C. Cu、Na2SO4和 H2 D. Cu、Cu(OH)2 、Na2SO4和 H2
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