同主族常見的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序為：HXO4＜HYO4＜HZO4，下列判斷不正確的是

A．Y單質(zhì)可以在海水中提取 B．離子半徑: X－＞Y－
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HX<HZ D．單質(zhì)氧化性: Y＞Z

D

解析試題分析：從題中可以看出分別為鹵素的最高價含氧酸。X為碘元素，Y為溴元素，Z為氯元素；A、溴單質(zhì)可以從海水中提取，正確；B、離子半徑：I－＞Br－，正確；C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HI<HCl，正確；D、單質(zhì)氧化性: Br2＜Cl2,錯誤。
考點：考查鹵素的性質(zhì)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其相應(yīng)元素一定屬于同一主族的是

A．3p軌道上有2個未成對電子的原子和4p軌道上有2個未成對電子的原子
B．3p軌道上只有1個空軌道的原子和4p軌道上只有1個空軌道的原子
C．最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s22p6的原子
D．最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖是元素周期表短周期元素的一部分。已知M最高價氧化物對應(yīng)的水化物為常見的氧化性酸，下列說法正確的是：

A．M為氮元素
B．原子半徑：Y>X
C．氫化物沸點：X>N
D．M、X、Y三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是

A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大
B．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是+7
C．根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH＝6.8的溶液一定顯酸性
D．根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是

A．元素①位于第二周期第ⅣA族
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④＞②
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：⑤＞④
D．元素的最高正化合價：③＝⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，金屬W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是

A．由金屬W制備的高效電池可用溶液作電解質(zhì)
B．元素Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可以發(fā)生反應(yīng)
C．元素X、Z形成的化合物為離子化合物
D．四種元素原子半徑由大到小的順序為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M元素的一種核素沒有中子，且
M、W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為1、2、3、4、2（不考慮零族元素）。下列關(guān)于這些元素的敘述正確的是（   ）

A．X分別和其它四種元素均可形成至少2種化合物
B．M分別和W、X、Y、Z形成化合物，均顯相同化合價
C．M、X、Z三種元素組成的化合物含有離子鍵
D．M、X、Y組成化合物和Y、Z組成化合物，其等物質(zhì)的量濃度的水溶液中由水電離出的氫離子濃度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

月球上含有豐富的He。關(guān)于He的說法不正確的是

A．是一種核素 B．原子核內(nèi)有1個中子
C．與He互為同位素 D．比He少一個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、M、N 代表五種金屬。有以下化學(xué)反應(yīng)：
①水溶液中：X＋Y2+=X2+＋Y ②Z＋2H2O(冷)=Z(OH)2＋H2↑
③M、N 為電極與 N 鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：M－2e— =M2+
④Y 可以溶于稀 H2SO4中，M 不被稀 H2SO4氧化. 則這五種金屬的活潑性由弱到強的順序是

A．M＜N＜Y＜X＜ZB．N＜M＜X＜Y＜Z
C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y

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