1molCH4與一定量的氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，若產(chǎn)生的四種取代物的物質(zhì)的量相等，則反應(yīng)生成HCl的物質(zhì)的量為（　�。�
A、1.25mol
B、2mol
C、2.5mol
D、4mol
考點(diǎn)：甲烷的化學(xué)性質(zhì),取代反應(yīng)與加成反應(yīng)
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：氯氣發(fā)生的取代反應(yīng)是1個(gè)氯原子替換出1個(gè)氫原子，另一個(gè)氯原子則與氫原子結(jié)合生成氯化氫，即取代1molH～1molCl2～1molHCl角度分析．
解答： 解：1molCH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，欲得到四種取代物的物質(zhì)的量相等，則生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各為0.25mol，該四種取代物中n（Cl）=0.25mol×（1+2+3+4）=2.5mol，可知被取代的H原子的物質(zhì)的量為n（H）=2.5mol，即生成的HCl的物質(zhì)的量為2.5mol．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查甲烷的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意把握甲烷發(fā)生取代反應(yīng)的特點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的變化，破壞的主要是分子間作用力的是（　�。�
A、飽和食鹽水加熱蒸發(fā)時(shí)析出固體
B、KCl溶于水
C、將液溴加熱變?yōu)闅鈶B(tài)
D、NH4Cl受熱分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、在任何物質(zhì)分子中都含有化學(xué)鍵
B、形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力
C、D2O分子與H2O分子是所含電子總數(shù)不相等的分子
D、CO2、PCl3分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示500℃時(shí)，X、Y、Z三種氣體在容積固定的容器中反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況．達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、Z物質(zhì)的變化情況為曲線b
B、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X（g）?3Y（g）+Z（g）
C、0→t1，X的物質(zhì)的量濃度變化量為1.2mol/L
D、若t1=1min，則v（Y ）=0.02mol?L-1?s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B、實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳：C
O
2-
3
+2H+=H2O+CO2↑
C、氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D、硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++S
O
2-
4
=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是（　�。�
A、將乙烯和乙炔氣體分別通入溴的四氯化碳溶液中前者退色，后者不退色
B、甲烷和氯氣在室溫下的黑暗環(huán)境中可以穩(wěn)定存在
C、苯能使溴水退色是因?yàn)槎叻磻?yīng)生成了溴苯
D、要除去乙烷中的乙烯制得純凈的乙烷，可將混合氣通入酸性高錳酸鉀溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）原電池是一種將
 
能轉(zhuǎn)化為
 
能的裝置．如圖所示的原電池裝置中，當(dāng)開(kāi)關(guān)K1閉合后，能夠觀察到的現(xiàn)象是
 
；Cu片發(fā)生
 
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，該電極反應(yīng)式是
 
．
（2）利用反應(yīng)：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池（電極材料和電解液自選），畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱、正負(fù)極材料和電子流向．
（3）利用甲醇（CH3OH）、氧氣組成燃料電池，電解質(zhì)溶液為堿性，電池工作時(shí)，其負(fù)極方程式（寫(xiě)離子方程式）為
 
．
（4）一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH+H2O→CH3COOH+4H++4e-．正極的反應(yīng)式：
 
；電池反應(yīng)的總方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完成下列計(jì)算
（1）相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比
 
，分子個(gè)數(shù)比為
 
，所含氧原子的個(gè)數(shù)比為
 
．
（2）在200mL 2mol/L MgCl2溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為
 
．此溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為
 
，Cl-的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH水溶液中，OH-與H2O數(shù)目之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）1.5molH2SO4的質(zhì)量是
 
；
（2）9.03×1023個(gè)氨分子中的質(zhì)子物質(zhì)的量是
 
；
（3）標(biāo)況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質(zhì)量為
 
；
（4）71.5g碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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