【題目】下列物質(zhì)中屬于離子化合物并含有共價(jià)鍵的是
A.NaOHB.NaClC.H2SD.O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子,在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是( )
A. 在pH為7的溶液中:Ag+、K+、SO、Cl-
B. 在能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中:Na+、S2-、NO、CO
C. 在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中:NH、Fe2+、SO、NO
D. 在由水電離出的c(OH-)=10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、I-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法中正確的是 ( )
A.有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B.焰色反應(yīng)是元素表現(xiàn)出來的化學(xué)性質(zhì)
C.由兩種元素組成,原子個(gè)數(shù)比為1:1的物質(zhì)一定是純凈物
D.能與酸反應(yīng)產(chǎn)物中有鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在1 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度/℃ | 起始時(shí)物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.10 | 0.10 | 0.09 |
② | 800 | 0.20 | 0.20 | 0.10 |
③ | 800 | 0.20 | 0. 30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列說法錯(cuò)誤的是
A.實(shí)驗(yàn)①中,若5 min時(shí)測(cè)得n(M) =0.05 mol,則0至5 min時(shí)間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率v(N) =
0.01 mol/( L·min)
B.實(shí)驗(yàn)②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0
C.實(shí)驗(yàn)③中,達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為60%
D.實(shí)驗(yàn)④中,達(dá)到平衡時(shí),b>0.06
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng):A(g)+xB(g) 2C(g),各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量,反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和如圖表示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積 | 0.5L | 0.5L | 1.0L |
溫度/℃ | T1 | T2 | T2 |
反應(yīng)物 起始量 | 1.5molA 0.5molB | 1.5molA 0.5molB | 6.0molA 2.0molB |
下列說法正確的是
A.10 min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)=0.025 mol/(Lmin)
B.由圖可知:T1<T2,且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.x=1,若平衡時(shí)保持溫度不變,改變?nèi)萜黧w積平衡移動(dòng)
D.T1℃,起始時(shí)甲容器中充入0.5molA、1.5molB,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為75%
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【題目】取0.2mol/LHX溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=8(25℃),則下列說法(或關(guān)系式)正確的是( )
A. c(Na+)﹣c(X-)=9.9×10-7mol/L
B. c(Na+)= c(X-)+c(HX)= 0.2mol/L
C. 混合溶液中由水電離出的c(OH-)= 1×10-8mol/L
D. c(OH-)﹣c(HX)= c(H+)=1×l0-6mol/L
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【題目】元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同,且X的離子半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子的半徑,X元素為( )
A. Al B. P C. Ar D. K
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【題目】
鈦鎳形狀記憶合金(TiNi)被廣泛用于人造衛(wèi)星和宇宙飛船的天線,在臨床醫(yī)療領(lǐng)域內(nèi)也具有廣泛的應(yīng)用。回答下列問題:
(1)寫出基態(tài)Ti原子的電子排布式:_________,Ni在元素周期表中的位置是_________。
(2)鈦鎳合金能溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4,二者陰離子的立體構(gòu)型為______,中心原子的軌道雜化類型是_______。
(3)工業(yè)上將金紅石(主要成分TiO2)轉(zhuǎn)化為液態(tài)TiCl4,再用金屬鎂在高溫下還原得到金屬鈦,同時(shí)生成MgCl2。
①M(fèi)gCl2的熔沸點(diǎn)比TiCl4高得多,其原因是______。
②原子半徑r(Cl)_____r(Mg),離子半徑r(O2-)______r(Mg2+)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)金屬鎳能與CO反應(yīng)生成一種配合物Ni(CO)4(常溫下為無色液體)。Ni(CO)4的固體屬于_____晶體,Ni與CO之間的化學(xué)鍵稱為__________,提供孤對(duì)電子的成鍵原子是_________。(填元素符號(hào))
(5)一種鈦鎳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
①該合金中Ti的配位數(shù)為________。
②若合金的密度為d g/cm3,晶胞邊長(zhǎng)a=________pm。(用含d的計(jì)算式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(14分)
水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示:
回答下列問題:
(1)在分解水泥樣品過程中,以鹽酸為溶劑,氯化銨為助溶劑,還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是__________,還可使用___________代替硝酸。
(2)沉淀A的主要成分是_________,其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
(3)加氨水過程中加熱的目的是___________。沉淀B的主要成分為_____________、____________(填化學(xué)式)。
(4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,通過測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量,滴定反應(yīng)為:+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實(shí)驗(yàn)中稱取0.400 g水泥樣品,滴定時(shí)消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。
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