16．下列關(guān)于苯酚的敘述中，錯誤的是（　　）
A．其水溶液顯強酸性，俗稱石炭酸
B．其濃溶液對皮膚有強烈的腐蝕性，如果不慎沾在皮膚上，應立即用酒精擦洗
C．其在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，超過65℃可以與水以任意比互溶
D．氯化鐵溶液中滴入苯酚的水溶液后，溶液呈紫色

分析 A．苯酚中酚羥基能部分電離出氫離子而導致溶液呈酸性；
B．苯酚有腐蝕性，但易溶于酒精；
C．苯酚在超過65℃可以與水以任意比互溶；
D．氯化鐵和苯酚反應發(fā)生顯色反應．

解答 解：A．苯酚中酚羥基能部分電離出氫離子而導致溶液呈酸性，因為部分電離而使溶液呈弱酸性，俗稱石炭酸，故A錯誤；
B．苯酚有腐蝕性，但易溶于酒精，所以其濃溶液對皮膚有強烈的腐蝕性，如果不慎沾在皮膚上，應立即用酒精擦洗，故B正確；
C．苯酚在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，可以和水形成分子間氫鍵，超過65℃可以與水以任意比互溶，故C正確；
D．氯化鐵和苯酚反應發(fā)生顯色反應而使氯化鐵溶液呈紫色，該現(xiàn)象可以檢驗苯酚，故D正確；
故選A．

點評 本題考查苯酚性質(zhì)，為高頻考點，注意酚和醇中都含有-OH，但二類物質(zhì)性質(zhì)不同，只有-OH直接連接苯環(huán)時才是酚，注意苯酚的特征反應，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

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7．明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl（SO4）2•12H2O]．從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如圖所示：

焙燒明礬的化學方程式為：4KAl（SO4）2•12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O．
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應中，還原劑是S （填化學式）
（2）工業(yè)由Al2O3冶煉Al的化學方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑
（3）工業(yè)生產(chǎn)硫酸涉及如下過程：利用電化學法生產(chǎn)硫酸，可使絕大多數(shù)硫磺直接轉(zhuǎn)化為SO3，已知下列反應的能量變化示意圖：

①寫出S（s）與O2（g）反應生成SO3（g）的熱化學方程式S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=SO3（g）△H=-395.7kJ/mol工業(yè)制硫酸的主要反應之一是將SO2轉(zhuǎn)化為SO3．
②寫出工業(yè)上將SO2轉(zhuǎn)化為SO3的化學方程式2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3
③在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明②中反應已達化學平衡狀態(tài)的是bc（填字母序號）．
a．容器中c（SO2）=c（SO3）                 b．生成1molO2的同時，生成2molSO3
c．容器中體系的總壓強不隨時間而變化        d．容器中混合氣體的密度不隨時間而變化
④一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中投入0.4molSO2和0.24molO2．達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%．則該溫度下的化學平衡常數(shù)為400
（4）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池正極所發(fā)生的電極反應式為NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
（5）焙燒948噸明礬（M=474g/mol），若SO2的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸432噸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中，正確的是（　�。�
A．酯類物質(zhì)是形成水果香味的主要成分
B．糖類物質(zhì)都具有相同的官能團
C．油脂的皂化反應生成高級脂肪酸和甘油
D．蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都含有羧基和羥基

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于化學鍵的敘述中，正確的是（　　）
A．離子化合物可能含有共價鍵B．共價化合物可能含有離子鍵
C．離子化合物只含有離子鍵D．以上說法均不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．H3PO4?3H++PO43-B．BaSO4?Ba2++SO42-
C．Al（OH）3?H2O+AlO2-+H+D．NaHS?Na++H++S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖是元素周期表的一部分，根據(jù)①～⑨在周期表中的位置，按題目要求回答：（吸熱或放熱）

（1）①～⑨中，金屬性最強的元素是Na（填元素符號）；它在周期表中的位置第三周期第IA族．
（2）元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；元素的⑨離子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（3）⑦、⑧、⑨三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H3PO4（填化學式）．
（4）元素⑦比元素③非金屬性弱，從原子結(jié)構(gòu)的角度來分析，其原因是：同一主族的元素，隨著電子層數(shù)的增加，半徑增大，得電子能力減弱．

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A．二氧化氯是強氧化劑B．二氧化氯是強還原劑
C．二氧化氯是電解質(zhì)D．二氧化氯分子中氯為-1價

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述中正確的是（　　）
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