下列關(guān)于金屬腐蝕的說法中不正確的是（  ）
A．金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子而被氧化
B．金屬腐蝕一般包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕
C．純的金屬一般難以發(fā)生電化學(xué)腐蝕
D．鍍鋅鐵當(dāng)鍍層破損后，鍍層則對鐵失去了保護作用
D
考查金屬的腐蝕與防護。由于鋅的金屬性強于鐵的，因此在鋅和鐵構(gòu)成的原電池中，鋅是負極，鐵是正極，所以鍍鋅鐵當(dāng)鍍層破損后，鍍層能對鐵起保護作用，選項D不正確，其余得失正確的，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）用食用油炒咸菜的鐵鍋如果沒有洗凈，不久會出現(xiàn)紅褐色銹斑。則鐵鍋的銹蝕屬于         腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）；該腐蝕正極的電極反應(yīng)式為             ；
此反應(yīng)每轉(zhuǎn)移2mol電子消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為       L。
（2）某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑請在右邊方框中畫出能夠?qū)嶒炦@一反應(yīng)的裝置圖（作必要的標(biāo)注）；某同學(xué)做該實驗時，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，銅棒上氣泡更多且沒有被腐蝕，其原因是              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）．鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應(yīng)式為：


請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：
（1）放電時：正極的電極反應(yīng)式是______________________ ；電解液中H2SO4的濃度將變 ______ ；當(dāng)外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加 _______  g。
（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成 _____      ___ ，電極反應(yīng)：__________________ ，B電極反應(yīng)_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（   ）
A．鐵與稀H2SO4反應(yīng)時，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快
B．構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬
C．在鐵片上鍍銅時，金屬銅作陰極
D．用惰性電極電解CuSO4溶液，溶液的pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列情況下，能使反應(yīng)Cu＋Zn2＋===Cu2＋＋Zn發(fā)生的是(　　)
A．銅片作原電池的負極，碳棒作原電池的正極，氯化鋅作電解質(zhì)溶液
B．銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕
C．用鋅片作陰、陽電極，電解硫酸銅溶液
D．用銅片作陰、陽電極，電解硫酸鋅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是(　　)
A．銅鋅原電池中銅是負極B．用電解法粗煉粗銅時，粗銅作陰極
C．在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極D．電解稀硫酸制H2和O2時銅作陽極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）甲、乙兩池的電極材料都是鐵棒與碳棒（如下圖）．請回答下列問題：

（1）若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒．
②在乙池中陰極的電極反應(yīng)式是________________．
（2）若兩池中均盛放飽和NaCl溶液，反應(yīng)一段時間后：
①寫出乙池中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式____________________．
②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色褪去，這是因為過量的Cl2將生成的I2氧化．若反應(yīng)的Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________．
③若乙池轉(zhuǎn)移0．02 mol電子后停止實驗，池中溶液的體積是200 mL，則溶液混勻后的pH＝________．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）按要求對下圖中兩極進行必要的聯(lián)接并填空：

（1）在A圖中，使銅片上冒H2氣泡。請加以必要聯(lián)接，則聯(lián)接后的裝置叫                。電極反應(yīng)式：
鋅板：                  ；銅板：                  。
（2）在B圖中，a和 b都是石墨電極，使a極析出銅，則b析出：   。加以必要的聯(lián)接后，電極反應(yīng)式，a極：                               b極：                             。經(jīng)過一段時間后，停止反應(yīng)后加入一定量的        ，溶液能恢復(fù)至與電解前完全一致。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列表述中，合理的是
A．將水加熱，Kw增大，pH不變
B．把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體
C．用25 mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
D．用惰性電極電解足量的Cu(NO3)2溶液時，當(dāng)有0.2 mole-轉(zhuǎn)移時會析出6.4g銅

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