【題目】下列有關(guān)100 mL 0.lmol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液的敘述正確的是

A. 與K+、Na+、AlO2-、CO32-可以大量共存

B. 可用鐵氰化鉀溶液檢驗該溶液是否變質(zhì)

C. 與100mL 0.1mol/L Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH-+SO42-+2NH4+=BaSO4↓+2NH3·H2O

D. 與足量酸性KMnO4溶液混合充分反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移電子0.01mol

【答案】D

【解析】溶液中，(NH4)2Fe(SO4)2=+Fe2++2。A. 、AlO2-，Fe2+、CO32-可以發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；B.Fe2+容易被空氣中氧氣氧化為Fe3+，可用鐵氰化鉀溶液檢驗該溶液是否變質(zhì)，故B正確；C. (NH4)2Fe(SO4)2與 Ba(OH)2的物質(zhì)的量都是0.01mol，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH-+SO42-+ Fe2+=BaSO4↓+ Fe(OH)2↓，故C錯誤；D. 0.01molFe2+被氧化為Fe3+，共轉(zhuǎn)移電子0.01mol，故D正確。故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 配制稀硫酸時，用10 mL量筒量取5.45 mL濃硫酸

B. 用稀硝酸清洗H2還原CuO后內(nèi)壁附有Cu和Cu2O的試管

C. 將C與濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水檢驗CO2

D. 配制FeCl3溶液時，將FeCl3溶于熱水中，冷卻后加水稀釋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】既可以通過單質(zhì)與單質(zhì)化合，也可以通過溶液中的復(fù)分解反應(yīng)來制得的化合物是

A. Na2O B. Na2O2 C. FeCl2 D. FeS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下圖有機物說法正確的是

A. 該有機物的分子式為C7H7O3

B. 1 mol該有機物只能與2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

C. 該有機物在一定條件下能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)

D. 該有機物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人造地球衛(wèi)星上使用的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為：

Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。據(jù)此判斷氧化銀是

A．負極，被氧化 B．正極，被還原

C．負極，被還原 D．正極，被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑。

（1）工業(yè)上的濕法制備方法是用KClO與Fe（OH）3在KOH存在下制得K2FeO4，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________________。

（2）實驗室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等為原料，通過以下過程制備K2FeO4：

①操作（Ⅰ）的方法為_________________，隔絕空氣減壓干燥。

②檢驗產(chǎn)生X氣體的方法是________________。

③最終在溶液中得到K2FeO4晶體利用的原理是____________________。

（3）測定某K2FeO4樣品的質(zhì)量分數(shù)，實驗步驟如下：

步驟1：準確稱量1.0g樣品，配制100mL溶液，

步驟2：準確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中

步驟3：在強堿性溶液中，用過量CrO2－與FeO42－反應(yīng)生成Fe（OH）3和CrO42－

步驟4：加稀硫酸，使CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，CrO2－轉(zhuǎn)化為Cr3+，F(xiàn)e（OH）3轉(zhuǎn)化為Fe3+

步驟5：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.1000mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準溶液滴定至終點（溶液顯紫紅色），記下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積，做3次平行實驗，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積30.00 mL。

已知：滴定時發(fā)生的反應(yīng)為：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。

①步驟2中準確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中所用的儀器是______________。

②寫出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________。

③步驟5中能否不加指示劑_________，原因是________________。

④根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，測定該樣品中K2FeO4的質(zhì)量分數(shù)為__________。

（4）配制0.1mol·L-1的K2FeO4，調(diào)節(jié)溶液pH，含鐵離子在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。下列說法正確的是__________ （填字母）。

A．pH=2時，c（H3FeO4+）+c（H2FeO4）+c（HFeO4－）=0.1mol·L-1

B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸銨，則HFeO4－的分布分數(shù)逐漸增大

C．向pH＝1的溶液中加HI溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2FeO4＋H+＝H3FeO4＋

D．將K2FeO4晶體溶于水，水溶液呈弱堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】⑴反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在恒溫恒容條件下進行，下列情況中，處于平衡狀態(tài)的是________；反應(yīng)正向進行的是________；反應(yīng)逆向進行的是_________．（填序號）

A．單位時間內(nèi)消耗2mol N2，同時生成4mol NH3

B．單位時間內(nèi)消耗3mol H2，同時生成2mol NH3

C．單位時間內(nèi)生成2mol N2，同時生成6mol N—H鍵

D．混合氣的密度不再隨時間而改變

E．容器中氣體的壓強不再隨時間而改變

F．單位時間內(nèi)生成2mol NH3，同時又生成2mol H—H鍵

⑵恒溫下，將amol N2與bmol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

反應(yīng)進行到某時刻t時，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol，a =_________；

反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準狀況下)，其中NH3的體積分數(shù)為25%。平衡時NH3的物質(zhì)的量為___________；

原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)：n(平)＝______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）檸檬醛 有多種同分異構(gòu)體,能滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_______種。

A．含有一個的六元環(huán)結(jié)構(gòu)，六元環(huán)上只有一個取代基；

B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（2）B的分子式是C4H9Cl，它與氫氧化鈉的醇溶液共熱，能生成兩種可能的有機產(chǎn)物，則B的結(jié)構(gòu)簡式是______________________________________。

（3）實驗室制備乙炔的方程式__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列八種物質(zhì)，其合金用量最大、用途最廣的是______________(填字母代號，下同)，做紅色油漆和涂料的是____________，做干燥劑的是____________，做漂白劑的是____________。

A．鐵　　　B．氧化鐵　　　C．次氯酸鈉　　　D．硅膠

E．銅 F．四氧化三鐵 G．硫酸鋁鉀 H．硅酸鈉

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