【題目】請(qǐng)利用反應(yīng)Cu+2Ag+＝2Ag+Cu2+或H++OH- ＝H2O設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池,回答下列問(wèn)題:

(1)該電池的負(fù)極材料是___,正極材料是______,電解質(zhì)溶液是______。

(2)在外電路中,電流方向是從____極到____極。

(3)正極的產(chǎn)物為____,負(fù)極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______。

【答案】Cu 石墨(或Ag) AgNO3溶液 正 負(fù) Ag 電極溶解，電極附近溶液變藍(lán)(或變深)

【解析】

根據(jù)原電池原理進(jìn)行分析，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上發(fā)生還原反應(yīng)。

Cu+2Ag+＝2Ag+Cu2+，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其中Cu是還原劑，可以設(shè)計(jì)為電池的負(fù)極，Ag+是氧化劑，可以設(shè)計(jì)含Ag+的溶液為電解質(zhì)溶液。H++OH- ＝H2O，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，不能用于設(shè)計(jì)化學(xué)電池。

(1)該電池的負(fù)極材料是Cu ，正極材料要選用沒有Cu活潑的材料，可以是石墨(或Ag),電解質(zhì)溶液中要含有氧化劑，可以是AgNO3溶液。

(2)在外電路中,電流方向與電子遷移的方向相反，電子從負(fù)極流向正極，故電流是從正極到負(fù)極。

(3)正極的產(chǎn)物為原電池反應(yīng)的還原產(chǎn)物Ag，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-＝Cu2+，故負(fù)極出現(xiàn)的現(xiàn)象是：電極溶解，電極附近溶液變藍(lán)（或變深）。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】結(jié)合元素周期律，根據(jù)下列事實(shí)所得推測(cè)不合理的是（ ）

事實(shí)

推測(cè)

A

Na比Li活潑

Cs比Na更活潑

B

N、P、As均為非金屬元素

第ⅤA元素均為非金屬元素

C

H2O熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S

H2S熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2Se

D

Mg(OH)2堿性弱于NaOH

Al(OH)3堿性更弱

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與環(huán)境、科學(xué)、技術(shù)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ）

A.酒精能殺菌，濃度越大效果越好

B.二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲料中

C.鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭從氧化鋁中獲得鋁

D.海水提鎂、煉鐵、制造玻璃等工業(yè)都用到石灰石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ΔH=－57.3kJ/mol。向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸 ②濃硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系正確的是（ ）

A. ΔH1>ΔH2>ΔH3B. ΔH1<ΔH3<ΔH2

C. ΔH1<ΔH2<ΔH3D. ΔH1>ΔH3>ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表中：X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。

元素

I1

I2

I3

I4

X

496

4562

6912

9543

Y

578

1817

2745

11575

下列根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)的判斷，錯(cuò)誤的是

A. 元素X是ⅠA族的元素

B. 元素Y的常見化合價(jià)是+3價(jià)

C. 元素X與氧形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是X2O2

D. 若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：①H2O2+I-→H2O+IO- 慢，②H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快

下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)活化能等于98kJ/molB. IO-也是該反應(yīng)的催化劑

C. 反應(yīng)速率與I-濃度有關(guān)D. v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 常溫下，7.8g固體Na2O2中，含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.4NA

B. 4℃時(shí)，18gD2O中含有共用電子對(duì)數(shù)為2NA

C. 64gSO2和16gO2充分反應(yīng)，生成 SO3的分子數(shù)為NA

D. 14g乙烯和丙烯的混合物中含有2NA個(gè)極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 現(xiàn)代生產(chǎn)、生活和國(guó)防中大量使用電池。下列有關(guān)電池的說(shuō)法正確的是

A．堿性鋅錳電池性能好于普通電池的原因是能反復(fù)使用

B．堿性鋅錳電池的正極是MnO2，當(dāng)電池中有6.5g Zn反應(yīng)時(shí)，將產(chǎn)生0.2molMnOOH

C．鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極的質(zhì)量減少

D．使用堿性電解質(zhì)的氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)是H2 - 2e- = 2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在2 L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，測(cè)得n（CH4）隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。下列說(shuō)法正確的是（　　）

組別

溫度

時(shí)間/min（n/mol）

0

10

20

40

50

①

T1

n（CH4）

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

②

T2

n（CH4）

0.50

0.30

0.18

0.15

A.組別1中，0-20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.025mol·L-1·min-1

B.由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1＞T2

C.40min時(shí)，表格中T2對(duì)應(yīng)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.0～10min內(nèi)，CH4的降解速率①＞②

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