【題目】下列有關(guān)膠體的說法錯誤的是

A. 氫氧化鐵固體溶于鹽酸可得澄清溶液與膠體性質(zhì)無關(guān)

B. 制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式是FeCl3＋3H2O Fe(OH)3↓＋3HCl

C. 檢驗?zāi)z體能否透過濾紙的簡便方法：用兩張濾紙疊放，在上面滴幾滴氫氧化鐵膠體，看下層濾紙上是否出現(xiàn)紅褐色

D. 氫氧化鐵膠體粒子能吸附水中懸浮顆粒并沉降，從而達(dá)到凈水目的

【答案】B

【解析】

A. 氫氧化鐵是堿，能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，因此氫氧化鐵固體溶于鹽酸可得澄清溶液與膠體性質(zhì)無關(guān)，A正確；

B. 制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式應(yīng)該是FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl，B錯誤；

C. 由于氫氧化鐵膠體顯紅褐色，則檢驗?zāi)z體能否透過濾紙的簡便方法為：用兩張濾紙疊放，在上面滴幾滴氫氧化鐵膠體，看下層濾紙上是否出現(xiàn)紅褐色即可，C正確；

D. 氫氧化鐵膠體粒子能吸附水中懸浮顆粒并沉降，從而達(dá)到凈水目的，因此可用作凈水劑，D正確。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)能用離子方程式“H++ OH==H2O”表示的一組是

A.Na2CO3和HClB.Cu(OH)2和 H2SO4

C.NaOH和H2SO4D.Mg(OH)2和 HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)認(rèn)識正確的是( )

A. 各能級最多能容納電子數(shù)按s、p、d、f的順序分別為2、6、10、14

B. 各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束

C. 各能層含有的能級數(shù)為n-1

D. 各能層含有的電子數(shù)為2n2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】仔細(xì)觀察下圖，下列敘述錯誤的是

A. 在人體細(xì)胞內(nèi)檢測到圖甲的化合物可能是乳糖

B. 組成人體的化合物乙的R基種類約有20種

C. 圖丙中共有4種含氮堿基，4種脫氧核苷酸

D. 組成圖丁中化合物的單糖一定是脫氧核糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機玻璃的單體甲基丙烯酸甲酯(MMA) 的合成原理如下：

(MMA)

下列說法正確的是

A. 若反應(yīng)①的原子利用率為100%，則物質(zhì)X為CO2

B. 可用分液漏斗分離MMA和甲醇

C. 、均可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)

D. MMA與H2反應(yīng)生成Y，能與NaHCO3溶液反應(yīng)的Y的同分異構(gòu)體有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ）

A. CH3COOH B. SO2 C. （NH4)2CO3 D. Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2S是一種劇毒氣體，如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖，可對H2S廢氣資源化利用。下列敘述錯誤的是

A. a是負(fù)極，電池工作時，電子的流動力向是：電極a-負(fù)載一電極b-質(zhì)子膜一電極a

B. 電池工作時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能

C. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+ 4e-+4H+=2H2O

D. 當(dāng)電路中通過4mol電子時，有4molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在100℃的溫度下，水的離子積Kw=1×10-12，本題涉及的溶液，其溫度均為100℃，下列說法中正確的是

A．0.001mol/L的硫酸溶液，pH=2

B．0.001mol/L的氫氧化鈉溶液pH=9

C．0.005mol/L的硫酸溶液與0.01mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性

D．完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究和開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建人類的生態(tài)文明建設(shè)有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1＝+489.0 kJ·mol-1

C(s) + CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol-1。則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為__________。

（2）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料CH3OH＝CO + 2H2，該反應(yīng)是經(jīng)歷脫氫、分解兩步反應(yīng)實現(xiàn)的。

�。摎洌�2CH3OH HCOOCH3 + 2H2

ⅱ（分解）： ……

①ⅰ（脫氫）反應(yīng)的機理可以用下圖表示：圖中中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式為________。

②寫出ⅱ（分解）反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

（3）科學(xué)家們積極探討控制溫室氣體CO2的排放，減緩全球變暖措施和方法。

①Li4SiO4可用于富集得到高濃度CO2。原理是：在500℃，低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出高濃度CO2，Li4SiO4再生。請寫出700℃時反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________。

②固體氧化物電解池(SOEC)用于高溫電解CO2/H2O，既可高效制備合成氣(CO＋H2)，又可實現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如圖。寫出電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)式：_________、_________。

（4）催化劑可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖。

在250-300℃過程中影響速率的主要因素是___________；在300-400℃過程中影響速率的主要因素是___________。

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