【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A. 己知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol，則H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-241.8 kJ/mol

B. 已知C(石墨，s)==C(金剛石，s) △H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱置，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol

D. 已知 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0)，則將2mol SO2(g)和lOmol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量

【答案】C

【解析】A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所釋放的熱量，水應(yīng)為液態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、△H>0說(shuō)明此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即金剛石的能量大于石墨，物質(zhì)能量越低，越穩(wěn)定，即石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C、1mol氫氧化鈉參與放出熱量為28.7/0.5kJ=57.4kJ，故C正確；D、此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行到底，放出的熱量小于Q，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】熒光棒的發(fā)光原理是利用過(guò)氧化氫氧化某草酸二酯產(chǎn)生能量傳遞給熒光物質(zhì)發(fā)出熒光。該草酸二酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列有關(guān)該草酸二酯的說(shuō)法不正確的是

A. 分子中含有一種含氧官能團(tuán)

B. 苯環(huán)上的一溴代物只有一種

C. 可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

D. lmol草酸二酯與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：

信息：①原子半徑：A＞B＞C＞D ②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下：

甲：是地球上最常見(jiàn)的物質(zhì)之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二。

乙：無(wú)色，無(wú)氣味并且易燃。是常見(jiàn)的一種基礎(chǔ)能源。

丙：有強(qiáng)氧化性的弱酸，可以用于消毒殺菌。

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題。

（1）B元素在元素周期表中的位置為________________，請(qǐng)寫(xiě)出BC2分子的電子式：_______________。

（2）A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，F元素的某些鹽類(lèi)常用作凈水劑。E單質(zhì)與甲反應(yīng)有化合物X生成。請(qǐng)寫(xiě)出以下兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式：

①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應(yīng)：_____________________________________。

②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生反應(yīng)：______________________________________________________。

（3）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)。向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過(guò)程中的現(xiàn)象為：

①試管中溶液變成深棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；

②開(kāi)始有少量氣泡出現(xiàn)（經(jīng)驗(yàn)證是氧氣），片刻后反應(yīng)變得劇烈，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時(shí)間，試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀。請(qǐng)回答“片刻后反應(yīng)變得劇烈”的原因是a b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A．磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

B．6.02×1023個(gè)氮分子和6.02×1023個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14∶1

C．32 g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023

D．3.01×1023個(gè)一氧化碳分子中含有0.5 mol的原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的組成（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）如下：

科研人員開(kāi)發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）流程I所得濾液中含有MgSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等，則流程I中被氧化的物質(zhì)有_______種。

（2）流程II中反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（3）氫氧化物開(kāi)始沉淀的pH如下表：

氫氧化物

Fe(0H)3

Al(0H)3

Fe(0H)2

開(kāi)始沉淀pH

1.5

3.3

7.6

①流程III中MnO2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，不直接生成Fe(OH)3沉淀的原因是_________。

②MnCO3和ZnCO3的作用是______________。

（4）下圖是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度（g/100g水）曲線(xiàn)，又知MnCO3和ZnSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，則流程IV得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、_____、干燥，要“趁熱”過(guò)濾的原因是：______________。

（5）本工藝所用的原料除軟錳礦、閃鋅礦、硫酸外還需要購(gòu)買(mǎi)的原料是_______。

（6）流程V的反應(yīng)為：MnSO4＋ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4，寫(xiě)出陽(yáng)極反應(yīng)式________。

（7）MnO2和Zn可按物質(zhì)的量之比1 : 1 生產(chǎn)鋅-錳干電池，則從主產(chǎn)MnO2和Zn的角度計(jì)算，所用軟錳礦和閃鋅礦的質(zhì)量比大約是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：CH3—CH===CH2＋HBr―→ (主要產(chǎn)物),

1 mol某烴A充分燃燒后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如下面所示的一系列變化。

(1)A的化學(xué)式：______，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________。

(2)上述反應(yīng)中，①是____反應(yīng)，⑦是____反應(yīng)。(填反應(yīng)類(lèi)型)

(3)寫(xiě)出C，D，E，H物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

C__________，D__________，

E__________，H__________。

（4）寫(xiě)出D→F反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼（B）及其化合物是用途廣泛的化工原料，硼可與多種元素形成化合物。

（1）B的價(jià)電子軌道表示式為________ 。

（2）BF3與NH3可以通過(guò)配位鍵形成NH3·BF3。

① 基態(tài)原子的核外電子有________種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

② NH3 的鍵角________CH4的鍵角（填“大于”、“小于”或“等于”）。BF3為________分子（填“極性”或“非極性”）。

③ 在NH3·BF3所形成的配位鍵中，________原子提供空軌道。

（3）氮化硼（BN）晶體有多種結(jié)構(gòu)。六方氮化硼與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)；立方氮化硼與金剛石相似，具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。它們的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。

① 六方氮化硼和立方氮化硼中，B原子的雜化方式分別為_______、_______。

② 六方氮化硼能像石墨一樣做潤(rùn)滑劑，原因是_______；但它不能像石墨一樣導(dǎo)電，可能的原因是_______.

③ 已知立方氮化硼的晶胞參數(shù)（即晶胞的邊長(zhǎng)）為acm，則立方氮化硼的密度為_______g/cm3（只要求列算式，不必計(jì)算出結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)為NA）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

B. 常溫常壓下，7.8gNa2O2與水完全反應(yīng)，產(chǎn)生1.12L氣體

C. 煤的干餾是物理變化，石油的裂化是化學(xué)變化

D. 氣體分子總數(shù)不再改變時(shí)，反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)）達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸高鈰[Ce(SO4)2]是一種常用的強(qiáng)氧化劑。

（1）將Ce(SO4)2·4H2O（摩爾質(zhì)量為404g/mol）在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（）隨溫度的變化如圖所示。

當(dāng)固體殘留率為70.3%時(shí)，所得固體可能為______（填字母）

A. Ce(SO4)2 B. Ce2(SO4)3 C. CeOSO4

（2）將一定質(zhì)量的Ce(SO4)2·4H2O溶于50mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%、密度為1.47g/cm3的硫酸中，

再用水定容至l000mL，所得溶液中c(H+)=_______mol/L

（3）利用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定FeC2O4·2H2O（摩爾質(zhì)量為180g/mol）和Fe(C2O4)3·4H2O（摩爾質(zhì)量為448g/mol）固體混合物中FeC2O4·2H2O含量的方法如下：

步驟l：稱(chēng)量1.1240g固體混合物，溶于硫酸，向溶液中加入100.00mL 0.2000mol/L的Ce(SO4)2溶液。物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

步驟2：將反應(yīng)后的溶液加水稀釋并定容至250.00mL，取25.00mL于錐形瓶中，滴加指示劑，用0.01000mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Ce4+，終點(diǎn)時(shí)消耗FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。

計(jì)算固體混合物中FeC2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程_______。

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