Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，請參照元素

（1）①～⑨中金屬性最強的元素是（填元素符號） ，非金屬性最強的元素是（填元素符號） 。

（2）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為（填元素符號） 。

（3）②、③的最高價氧化物的水化物的酸性強弱順序為（填化學式） 。

（4）由①、④元素按原子個數(shù)比2：1組成的化合物的電子式為 。

（5）由②和④組成的化合物與⑥單質(zhì)反應的化學方程式為 。

（6）⑦單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為 。

Answer 1

【答案】（1）Na F

（2）Na＞Al＞O

（3）HNO3＞H2CO3

（4）

（5）2Mg+CO22MgO+C

（6）2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑

【解析】試題分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知①～⑨分別是H、C、N、O、Na、Mg、Al、Si、F。則

（1）①～⑨中金屬性最強的元素是Na，非金屬性最強的元素是F。

（2）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O。

（3）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，氮元素的非金屬性強于碳元素，則最高價氧化物的水化物的酸性強弱順序為HNO3＞H2CO3。

（4）由①、④元素按原子個數(shù)比2：1組成的化合物是水，含有共價鍵，電子式為。

（5）由②和④組成的化合物二氧化碳與⑥單質(zhì)反應的化學方程式為2Mg+CO22MgO+C。

（6）⑦單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑。