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把x mol CO2通入含y mol Ca(OH)2澄清石灰水中充分反應,下列敘述中錯誤的是

[  ]

A.當x≤y時,生成100x g沉淀

B.y≤x時,生成100y g沉淀

C.y<x<2y時,生成100(2y-x) g沉淀

D.當2y≤x時,產生的沉淀將完全溶解

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網I.高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一是FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)△H>0.其平衡常數可表達為k=c(CO2)/c(CO),已知1100℃時,k=0.263.
(1)溫度升高,平衡移動后達到新的平衡,高爐內CO2和CO的體積比值
 
(填“增大”“減小”或“不變”),平衡常數k值
 
(填“增大”“減小”或“不變”).
(2)1100℃時測得高爐中c(CO2)=0.025mol?L-1,c(CO)=0.1mol?L-1,在這種情況下,該反應是否處于平衡狀態(tài)
 
(填“是”或“否”).此時,化學反應速率是v(正)
 
v(逆)(填“>”“<”或“=”),原因是
 

II.如圖所示,溫度不變時,把某容器分割成A、B兩部分,A容器體積固定不變,B有可移動的活塞,現在A中充入2mol SO2和1mol O2,在B中充入2mol SO3和 1mol N2,在相同條件下發(fā)生可逆反應:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).根據下列要求填寫空白:
(1)固定活塞位置在3處不動,達到平衡時,設A中壓強為PA,B中壓強為PB,則PA與PB的關系是PA
 
 PB(填“<”、“=”、“>”).
(2)若要使A與B中平衡狀態(tài)相同,可移動活塞的位置應在
 
處.
(3)若活塞右移到5處,達到平衡后,B中SO3為x mol,A中SO3為y mol,則x和y 的關系是x
 
y.(填“<”、“=”、“>”).

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科目:高中化學 來源:河北省正定中學2010屆高三上學期第一次月考化學 題型:021

把x mol CO2通過足量的Na2O2后再與y mL NO混合.x與y之和為30 mL.設充分反應后氣體的體積縮小為15 mL(測定條件相同),則x∶y可能為

①1∶1、2∶1、5∶4、7∶5

A.

只有①

B.

只有②

C.

只有③④

D.

①②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

把x mol CO2通入含y mol Ca(OH)2的石灰水中,充分反應后,下列敘述不正確的是(    )

A.當x≤y時,生成100x g沉淀                          B.當x≥y時,生成100y g沉淀

C.當y<x<2y時,生成100(2y-x) g沉淀           D.當2y≤x時,無沉淀生成

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

“氫能”將是未來最理想的新能源。

Ⅰ.實驗測得,1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學方程式為_______。(填序號)

A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)   △H= -142.9kJ·mol—1

B.H2(g)+1/2 O2(g) H2O(l)  △H= -285.8kJ·mol—1

C.2H2+O22H2O(l)              △H= -571.6kJ·mol—1

D.H2(g)+1/2O2(g) H2O(g)   △H= -285.8kJ·mol—1

Ⅱ.某化學家根據“原子經濟”的思想,設計了如下制備H2的反應步驟

①CaBr2+H2OCaO+2HBr             ②2HBr+HgHgBr2+H2

③HgBr2+___________________      ④2HgO2Hg+O2

請你根據“原子經濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式:____________。

根據“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點:______________。

Ⅲ.利用核能把水分解制氫氣,是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程,其中用了過量的碘。(提示:反應②的產物是O2、SO2和H2O)

完成下列反應的化學方程式:

反應①__________________________;反應②__________________________。

此法制取氫氣的最大優(yōu)點是_______________________________________________。

Ⅳ.氫氣通常用生產水煤氣的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g); △H<0。

在850℃時,K=1。

(1)若升高溫度到950℃時,達到平衡時K______1(填“大于”、“小于”或“等于”)

(2)850℃時,若向一容積可變的密閉容器中同時充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和 x mol H2,則:   

①當x=5.0時,上述平衡向___________(填正反應或逆反應)方向進行。

②若要使上述反應開始時向正反應方向進行,則x應滿足的條件是__________。

(3)在850℃時,若設x=5.0mol和x=6.0mol,其它物質的投料不變,當上述反應達到平衡后,測得H2的體積分數分別為a%、b%,則a_______  b(填“大于”、“小于”或“等于”)。

Ⅴ.氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物,已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應,生成Cu2+和單質銅。

(1)現有8克氧化銅被氫氣還原后,得到紅色固體6.8克,其中含單質銅與氧化亞銅的物質的量之比是               ;

(2)若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應后過濾,可得到固體       g;

(3)若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應,

①生成標準狀況下1.568升的氣體(不考慮NO2的溶解,也不考慮NO2與N2O4的轉化),則該氣體的成分是          ,其物質的量之比是            ;

②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮,把析出的晶體過濾,得晶體23.68g。經分析,原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中。求所得晶體的化學式

 

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