【題目】下列關于硫及其化合物的說法不正確的是( )
A. SO2與水反應生成 H2SO3
B. SO2能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色
C. 在少量膽礬中加入濃硫酸,晶體由藍色變成白色體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性
D. 常溫下鐵遇到濃硫酸發(fā)生鈍化
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.(1)將CO2轉化為甲醇可以有效利用資源,同時又可控制溫室氣體,原理為:CO2+3H2CH3OH+H2O
由下圖所示的能量變化,寫出將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式:
Ⅱ.回收鉛蓄電池的電極填充物(鉛膏,主要含PbO、PbO2、PbSO4),可制備熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛(組成可表示為3PbO·PbSO4·H2O),其實驗流程如下:
(2)物質X可以循環(huán)利用,該物質是。最后一次過濾之后需要洗滌,檢驗三鹽基硫酸鉛是否洗凈的方法是 ;
(3)流程中不直接利用H2SO4溶液與PbO、PbCO3反應制取PbSO4,原因可能是:____________;
(4)生成三鹽基硫酸鉛的離子反應方程式為 ;
(5)向鉛膏漿液中加入Na2SO3溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO。若實驗中所取鉛膏的質量為47.8g,其中PbO2的質量分數(shù)為15.0%,則要將PbO2全部還原,至少需加____ mL1.0mol/LNa2SO3溶液。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A. 二氧化碳是酸雨的主要成分 B. 氫氣是一種理想的清潔燃料
C. 碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多 D. 氯化鐵溶液可用于制作印刷銅電路板
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在三個相同體積的密閉容器中分別充入N2、CH4、CO2三種氣體,當它們的溫度和密度都相同時,這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是
A.p(N2)>p(CH4)>p(CO2) B.p(CH4)>p(N2)>p(CO2)
C.p(CH4)>p(CO2)>p(N2) D.p(CO2)>p(N2)>p(CH4)
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【題目】下列熱化學方程式書寫和表示正確的是(△H的絕對值均正確)
A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ/mol(反應熱)
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/mol(燃燒熱)
C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ/mol(中和熱)
D.2NO2=O2+2NO△H=-116.2kJ/mol(反應熱)
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【題目】已知Ⅰ容器恒壓,Ⅱ容器恒容,其它條件相同時,在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3molZ,起始時容積相同,發(fā)生反應2X(g)+2Y(s)3Z(g)并達平衡。下列說法正確的是
A.從起始到平衡所需時間:Ⅰ>Ⅱ
B.平衡時Z的轉化率:Ⅰ<Ⅱ
C.平衡后若在Ⅰ中再加入0.1molY,則X的物質的量將減少
D.平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ,則新平衡時Z的體積分數(shù)變小
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【題目】一定條件下,固定容積的密閉容器中,CO和H2反應生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線.下列判斷正確的是
A.T1>T2,該反應的△H>0
B.加入催化劑可以提高CO的轉化率
C.T1時的平衡常數(shù)時的平衡常數(shù)K1>T2時的平衡常數(shù)K2
D.溫度降低,CO(g)+2H2(g)CH3OH(I)的△H值將變大
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