Question

將15.6gNa₂O₂和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是（　　）

• A、標準狀況下，反應過程中得到8.96L氣體
• B、最終得到的溶液中：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• C、最終得到5.6g沉淀
• D、最終得到的溶液中：c（Na⁺）=1.5mol?L^-1

Answer 1

分析：先計算出15.6gNa₂O₂的物質(zhì)的量為

15.6g

78g/mol

=0.2mol，5.4gAl的物質(zhì)的量為

5.4g

27g/mol

=0.2mol，6.72LHCl氣體的物質(zhì)的量為

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，然后利用發(fā)生的化學反應：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑、NaOH+HCl═NaCl+H₂O、NaAlO₂+HCl+H₂O═Al（OH）₃↓+NaCl來分析解答．

解答：解：15.6gNa₂O₂的物質(zhì)的量為0.2mol，5.4gAl的物質(zhì)的量為0.2mol，6.72LHCl氣體的物質(zhì)的量為0.3mol，
所發(fā)生的反應為：
2Na₂O₂ +2H₂O═4NaOH+O₂↑
0.2mol        0.4mol  2.24L
2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂ +3H₂↑
0.2mol  0.2mol  0.2mol  6.72L
HCl+NaOH═NaCl+H₂O，
0.2mol 0.2mol  0.2mol
NaAlO₂+HCl+H₂O═Al（OH）₃↓+NaCl．
0.1mol 0.1mol  0.1mol     0.1mol
反應后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO₂，生成0.1mol氫氧化鋁沉淀，
A、反應中共得到氣體的體積為2.24L+6.72L=8.96L，故A正確；
B、反應后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO₂，由電荷守恒可知c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（AlO₂^-）-c（H⁺），故B錯誤；
C、反應后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO₂，生成0.1mol氫氧化鋁沉淀，質(zhì)量為7.8g，故C錯誤；
D、反應后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO₂，所以c（Na⁺）=

0.4mol

0.2L

=2mo/L，故D錯誤；
故選：A；

點評：本題考查學生利用化學反應方程式進行計算，熟悉發(fā)生的化學反應是解答本題的關(guān)鍵，并注意酸堿的中和先于偏鋁酸鈉與鹽酸反應來解答，難度較大．