A、B、C是元素周期表中前18號(hào)元素間組成的三種常見化合物，甲、乙、丙是三種單質(zhì)，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖的關(guān)系：

試填寫下列空白：
（1）A、B、C的化學(xué)式分別為
 
、
 
、
 
．
（2）單質(zhì)甲與化合物B反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）在A、B、C這三種化合物中，必定含有的元素是
 
（用“甲”、“乙”或“丙”表示）．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：化合物A和化合物B反應(yīng)生成單質(zhì)乙和化合物C，常見的反應(yīng)有：①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、③2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑等，A、B、C是元素周期表中前18號(hào)元素間組成的三種常見化合物，則反應(yīng)③可排除；
根據(jù)①、②單質(zhì)乙可能為氧氣；若A為二氧化碳，則B為二氧化碳，C為碳酸鈉，單質(zhì)甲與B反應(yīng)生成C，而氧氣不能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，依次對(duì)反應(yīng)①、②進(jìn)行分析討論得出乙是氧氣、B是H2O、C是NaOH、A是Na2O2，據(jù)此進(jìn)行解答各題．
解答： 解：（1）化合物A和B反應(yīng)生成單質(zhì)乙和化合物C，兩種化合物生成單質(zhì)和化合物，且是短周期元素形成的化合物，則可能的反應(yīng)有：①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，再根據(jù)甲和乙生成A、甲和B生成C和B、丙和乙生成B、甲和B生成丙和C可知，A為Na2O2、B為H2O、乙為O2、C為NaOH，
故答案為：Na2O2；H2O；NaOH；
（2）單質(zhì)甲為鈉，化合物B為H2O，二者反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（3）在A、B、C三種化合物中，乙和丙生成B，則B中含有乙和丙；甲和乙生成A，則A中含有甲和乙；甲和B（含有乙和丙）生成丙和C，根據(jù)原子守恒，則C中一定含有甲和乙，所以A、B、C中都含有的元素為乙，
故答案為：乙．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了無(wú)機(jī)推斷，側(cè)重鈉及其化合物性質(zhì)的考查，題目難度較大，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)類型，結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系分析判斷是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制0.80mol?L-1NaOH溶液475mL，回答下列問題：
①根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為
 
g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度
 
0.80mol?L-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度
 
0.80mol?L-1．
②0.80mol?L-1NaOH溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
3.2%，和等質(zhì)量的水混合溶液濃度
 
0.40mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

H2SO4的摩爾質(zhì)量是
 
，14.7g H2SO4的物質(zhì)的量是
 
mol，其中含有
 
個(gè)H原子和
 
mol O原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知298K時(shí)，1mol CH4在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量890.3kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，用多孔石墨作電極，在電極上分別充入CH4和氧氣．寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 
．
（3）在如圖實(shí)驗(yàn)裝置中，分別寫出石墨棒上的電極反應(yīng)式為
 
；鐵棒上的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）如果起始時(shí)燒杯中盛有1000mL，某濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后溶液中的Cu2+恰好消耗掉，（假設(shè)沒有其它離子干擾），此時(shí)收集到氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）則原硫酸銅溶液的濃度是
 

mol/L，電路中通過的電子的物質(zhì)的量是
 
mol；若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入
 
（填物質(zhì)名稱），其質(zhì)量約為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)將正確答案填寫在橫線上
（1）下列兩組物質(zhì)：①CO2、P2O5、CaO、SO2，②Cu、Mg、Zn、Al．每組中有一種物質(zhì)在某些化學(xué)性質(zhì)或分類上與其他幾種物質(zhì)不同，這兩種物質(zhì)是①
 
，②
 
．
（2）有以下6個(gè)反應(yīng)（反應(yīng)條件略）：
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑        B．CH4+2O2→CO2+2H2O
C．2KClO3═2KCl+3O2↑             D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
E．Na2O+CO2═Na2CO3                       F．CO2+C═2CO
屬于化合反應(yīng)的有
 
（填序號(hào)，下同）；屬于分解反應(yīng)的有
 
；屬于復(fù)分解反應(yīng)的有
 
；屬于置換反應(yīng)的有
 
；屬于氧化還原反應(yīng)的有
 
．
（3）在8HNO3+3Cu═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，Cu元素被氧化，化合價(jià)
 
（填升高或降低），作
 
劑；該反應(yīng)中
 
是氧化產(chǎn)物，
 
是還原產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（　　）
A、測(cè)0.1 mol/L的氨水的pH為11：NH3?H2O?NH4++OH-
B、將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O═2OH-+2Na++H2↑
C、Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D、用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2
 通電 
.
 
Cu2++2 Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某分子式為C10H20O2的酯，在一定條件下可發(fā)生如圖的轉(zhuǎn)化過程：則符合上述條件的酯的結(jié)構(gòu)可有（　�。�
A、2種B、4種C、6種D、8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量M g/mol）溶于100ml水中（A與水不反應(yīng)），所得A的水溶液密度為ρ g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為（　　）
A、
ρV
MV+22400
B、
1000ρV
MV+2240
C、
1000ρV
MV+22.4
D、
1000ρV
22.4(V+1)ρ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果．下列對(duì)圖象的敘述正確的是（　�。�
A、根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）?2AB2（g），正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B、圖②可表示壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)大
C、圖③可表示乙酸溶液中通人氨氣至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化
D、根據(jù)圖④可知，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSP等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSP

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