4．稱取1.3060g氯化物試樣，溶解后于250mL容量瓶中定容．取出25.00mL，以c（AgNO3）=0.1036mol/L的AgNO3溶液滴定，用去20.85mL．計算氯化物試樣中氯的質(zhì)量分數(shù)．

分析 測定產(chǎn)品中氯化物試樣中氯的含量，滴加硝酸銀，根據(jù)硝酸銀的物質(zhì)的量可確定質(zhì)量分數(shù)；

解答 解：n（AgNO3）=c（AgNO3）V=0.1036mol/L×0.02085L=0.00216mol
Ag++Cl-=AgCl↓
  1         35.5
0.00216    m
$\frac{1}{0.00216}=\frac{35.5}{m}$，m=0.07668g
m總（氯化物）=0.07668g×$\frac{250ml}{25ml}$=0.7668g
w（氯化物）=$\frac{0.7668g}{1.3060g}$×100%=58.71%
答：氯化物試樣中氯的質(zhì)量分數(shù)為58.71%．

點評 本題考查測定產(chǎn)品中氯化物試樣中氯的含量，主要是根據(jù)硝酸銀的物質(zhì)的量，確定含氯化合物的兩，題目簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．氣體化合物A化學式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2，則A的化學式為O3F2．該反應的方程式為2O3F2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3O2+2F2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．隨著工業(yè)發(fā)展，酸雨已經(jīng)成為全球性的環(huán)境問題，保護環(huán)境已成為全人類的共識．完成下列填空：
（1）檢驗某次降雨是否為酸雨的方法是可用測量溶液PH的方法；
（2）某酸雨樣品的pH=5，該樣品放置一段時間后，酸雨略有增大，其原因可能是（用化學方程式表示）2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．我國利用合成氣直接制烯烴獲重大突破，其原理是（　　）
反應①：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1
反應②：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H2
反應③：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.1kJ•mol-1
反應④：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4，能量變化如圖所示
反應⑤：3CH3OH（g）?CH3CH═CH2（g）+3H2O（g）△H5=-31.0kJ•mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．反應③使用催化劑，△H3減小
B．反應④中正反應的活化能大于逆反應的活化能
C．△H1-△H2＜0
D．3CO（g）+6H2（g）?CH3CH═CH2（g）+3H2O（g）△H=-121.1 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．位于短周期的四種元素A、B、C、D，它們的原子序數(shù)依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最�。瓸、D的最外層民子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍．回答下列問題：
（1）上述元素可以形成多種具有漂白性的物質(zhì)，請寫出任意兩種物質(zhì)的化學式：SO2，H2O2；
（2）C與D形成D的最低價化合物的電子式：；
（3）寫出C與水反應的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑；
（4）A、B組成的物質(zhì)E可形成甲、乙兩種微粒，它們均有10個電子．寫出E生成甲、乙的方程式：2H2O?H3O++OH?．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中，可溶于水的是（　　）
A．膽固醇：B．芬必得：
C．保幼激素JH-I：D．維生素C：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關試劑的保存方法，錯誤的是（　�。�
A．苯酚晶體隔絕空氣密封保存
B．氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中
C．少量的鈉保存在乙醇中
D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)或應用的說法正確的是（　�。�
A．在甲苯中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后褪色，正確的解釋是由于側鏈與苯環(huán)的相互影響，使側鏈和苯環(huán)均易被氧化
B．用核磁共振氫譜鑒別1-丙醇和2-丙醇
C．間二溴苯僅有一種空間結構可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結構
D．和、和屬于同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．水溶液是中學化學的重點研究對象．
（1）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結果溶液均呈中性．①濃度為1.0×10-3 mol•L-1的氨水b L；②c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氨水c L；③c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氫氧化鋇溶液d L．
則a、b、c、d之間的關系是b＞a=d＞c．
（2）已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，向50mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol•L-1的鹽酸，則①c（Ag+）=1.8×10-7mol/L，②此時所得混合溶液的pH=2．
（3）常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的下列六種溶液的pH如表：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNaX
pH8.89.711.610.311.111.3
①上述鹽溶液中的陰離子，結合質(zhì)子能力最強的是CO32-．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol•L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中，分別稀釋100倍，pH變化最小的是C（填編號）．
A、HCN　B、HClO　C、HX　D、CH3COOH　E、H2CO3
③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應不能成立的是BD（填編號）．
A．2CH3COOH+Na2CO3═CO2+H2O+2CH3COONa
B．HClO+HCO3-═ClO-+CO2+H2O
C．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
D．CO2+H2O+2NaX═Na2CO3+2HX
（4）將NaHCO3溶液與FeCl3溶液混合，反應的離子方程式是：Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．

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