下列判斷中一定正確的是
A．若X、Y屬于同主族元素,且相對(duì)原子質(zhì)量:X>Y,則X失電子能力比Y強(qiáng)
B．若M+和的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子半徑:R>M
C．若X、Y都是氣態(tài)氫化物,且相對(duì)分子質(zhì)量:X>Y,則酸性:X>Y
D．若X、Y是同主族元素,且原子序數(shù):X>Y,則非金屬性:X>Y
A
A、D選項(xiàng),X在Y的下面,金屬性強(qiáng),非金屬性弱,A正確,D錯(cuò)誤;依據(jù)“陰上陽(yáng)下”規(guī)律可確定M、R的大致位置如圖,可知B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C選項(xiàng),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān),錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b,它們的離子Xm +和Yn - 的核外電
子排布相同,則下列關(guān)系式正確的是(     )
A．a(chǎn) = b+m+nB．a(chǎn) = b-m+nC．a(chǎn) = b+m-nD．a(chǎn)=b-m-n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．X與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)
B．第一電離能Y一定小于X
C．最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)的酸性
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，能生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。
（1）A為     ，B為     ，C為     ，D為     。（填元素符號(hào)）
（2）D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是       ，E的電子式是       。
（3）寫出由A、B組成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：         。
（4）請(qǐng)用電子式表示出C和D形成的化合物F的形成過(guò)程：            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

1992年，我國(guó)取得重大科技成果之一就是發(fā)現(xiàn)了三種元素新的同位素，其中一種是，它的中子數(shù)為：
A．80B．288C．208D．128

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見元素,其相關(guān)信息如下表:
元素
相關(guān)信息
X
組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,其最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為2
Y
地殼中含量最高的元素
Z
存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為11的核素
W
生活中大量使用其合金制品,工業(yè)上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質(zhì)
R
有多種化合價(jià),其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色
 
(1)W在元素周期表中的位置為          ;X、Y、Z、W四種元素的原子半徑從大到小的順序是        (用元素符號(hào)表示)。
(2)X與氫兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B,A的結(jié)構(gòu)式為          ;B的電子式為           。化合物ZY中存在的化學(xué)鍵類型為          。
(3)砷(As)是人體必需的微量元素,與X同一主族,As原子比X原子多兩個(gè)電子層,則砷的原子序數(shù)為  ,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為   。該族二、三、四周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是            (用化學(xué)式表示)。
(4)用RCl3溶液腐蝕銅線路板的離子方程式為            。檢驗(yàn)溶液中R3+常用的試劑是           ,可以觀察到的現(xiàn)象是        。
(5)ZW合金(Z17W12)是一種潛在的貯氫材料,由Z、W單質(zhì)在一定條件下熔煉而成。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為:Z17W12+17H217ZH2+12W,得到的混合物Q(17ZH2+12W)在6.0 mol·L-1HCl溶液中能完全釋放出H2。1 mol Z17W12完全吸氫后得到的混合物Q與上述鹽酸完全反應(yīng),釋放出H2的物質(zhì)的量為                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置,下列說(shuō)法中正確的是
A．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素
B．某微粒的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖為,則該元素在周期表中位于第三周期、ⅥA族
C．過(guò)氧化氫電子式:
D．和互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是         ，非金屬性最強(qiáng)的是        (填元素符號(hào))。
（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是         （用化學(xué)式表示）。
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為        ,其中存在的化學(xué)鍵類型為            。
（4）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                    ；
（5）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式                                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：
（1）在這10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是          （填序號(hào)）；
（2）元素②⑧⑨以原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為             ，元素②與⑨形成的18e－化合物的電子式                   ；
（3）②⑨⑩三種元素形成的化合物M中原子個(gè)數(shù)比為3:4:2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學(xué)鍵類型有                          ；
（4）比較元素⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：   ＞   （用化學(xué)式表示）
（5）元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式                     。
（6）元素④和③形成的化合物屬于      化合物，用電子式表示其形成過(guò)程                。

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