【題目】下列行為不符合安全要求的是( )
A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將廢液倒入指定容器中
B.做實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉不得直接丟棄在廢液缸中
C.大量氯氣泄漏時,迅速離開現(xiàn)場并盡量應(yīng)往低處去
D.配制稀硫酸時,將濃硫酸緩慢倒入水中并不斷攪拌
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物E是一種醫(yī)藥中間體,常用于制備抗凝血藥,可以通過如圖所示的路線合成:
(1)A中含有的官能團(tuán)名稱為 .
(2)C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型是 .
(3)寫出D與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
(4)1mol E最多可與mol H2加成.
(5)寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: . A.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B.核磁共振氫譜只有4個峰
C.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D.水解時每摩爾可消耗3mol NaOH
(6)已知工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚,而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化.苯的同系物可以被酸性KMnO4溶液氧化: 苯甲酸苯酚酯 是一種重要的有機(jī)合成中間體.試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無機(jī)原料任選).
合成路線流程圖示例如下:H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在蒸餾實(shí)驗(yàn)中,下列敘述不正確的是( )
A.用錐形瓶來接收冷凝出的液體B.將溫度計(jì)水銀球插入蒸餾燒瓶中的液面下
C.冷水從冷凝管下口進(jìn)入,上口流出D.加入沸石的作用是防止液體暴沸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述:“取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結(jié)累然下垂如乳,尖長者為勝,平短者次之!蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ( )
A.燕餾B.過濾C.升華D.萃取
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生下列反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)2 min后測得D的濃度為0.5 mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,以C表示的平均速率v(C)=0.25 mol·L-1·min-1,下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)方程式中,x=1 B. 2 min時,A的物質(zhì)的量為0.75 mol
C. 2 min時,A的轉(zhuǎn)化率為50% D. 反應(yīng)速率v(B)=0.25 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如下:
(1)除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的藥品順序正確的是__________。
A.NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸
C.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸
D.Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的是______________。寫出步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________________。
(3)制備鈉單質(zhì)的方法之一是將熔融NaCl進(jìn)行電解,寫出電解化學(xué)方程式:__________________。
(4)已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為2∶3∶4,現(xiàn)欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比變成4∶3∶2,那么要通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I-的物質(zhì)的量的_____。(填選項(xiàng))
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上制備 BaCl2·2H2O 有如下兩種途徑。
途徑 1:以重晶石(主要成分 BaSO4)為原料,流程如下:
(1)寫出“高溫焙燒”時反應(yīng)的化學(xué)方程式: _____________________________________。
(2)“高溫焙燒” 時必須加入過量的炭,同時還要通入空氣,其目的是____________。
途徑 2:以毒重石(主要成分 BaCO3,含 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+等雜質(zhì))為原料,流程如下:
已知: Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7, Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開始沉淀時的 pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時的 pH | 13.9 | 11.1 | 3.7 |
(3)為提高礦石的浸取率,可采取的措施是_________。
(4)加入 NH3·H2O 調(diào)節(jié) pH=8 可除去____ (填離子符號),濾渣Ⅱ中含_________(填化學(xué)式)。加入 H2C2O4時應(yīng)避免過量,原因是_________。
(5)重量法測定產(chǎn)品純度的步驟為:
準(zhǔn)確稱取 m g BaCl2·2H2O 試樣,加入 100 mL 水, 用 3 mL 2 mol·L-1 的 HCl 溶液加熱溶解。邊攪拌,邊逐滴加入 0.1 mol·L-1 H2SO4 溶液。待 BaSO4 完全沉降后,過濾,用0.01 mol·L-1 的稀H2SO4洗滌沉淀 3~4 次,直至洗滌液中不含 Cl-為止。將沉淀置于坩堝中經(jīng)烘干灼燒至恒重,稱量為 n g。則BaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,Na2CO3溶液中存在如下反應(yīng):CO +H2O═HCO +OH﹣下列說法中正確的是( 。
A.溶液中加水, 增大
B.加入Na2CO3固體, 減小
C.升高溫度,平衡常數(shù)減小
D.通入CO2 , 溶液pH增大
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