Question

19．按要求填空：
（1）向蔗糖中加濃H₂SO₄，蔗糖變黑，是濃H₂SO₄脫水性的體現(xiàn)，濃H₂SO₄可以干燥某些氣體，是濃H₂SO₄吸水性的體現(xiàn)，把銅片投入濃H₂SO₄中并加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；
（2）在Al₂（SO₄）₃溶液中，逐滴滴加NaOH溶液直至過量過程中，觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，隨后沉淀溶解，實(shí)驗(yàn)室常用氯化鋁溶液和過量濃氨水反應(yīng)制取Al（OH）₃，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=3NH₄⁺+Al（OH）₃↓．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)濃硫酸的吸水性與脫水性、強(qiáng)的氧化性解答；
（2）硫酸鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，先生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁沉淀再與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；

解答 解：（1）向蔗糖中加濃H₂SO₄，蔗糖變黑，濃H₂SO₄，能將有機(jī)物中H、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性；濃H₂SO₄可以干燥某些氣體，是吸收氣體中的水蒸氣，為濃硫酸的吸水性；
濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，能夠與銅加熱生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式：Cu+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；
故答案為：水；吸水；Cu+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；
（2）硫酸鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，先生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁沉淀再與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，
現(xiàn)象為：先生成白色沉淀，隨后沉淀溶解；氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，化學(xué)方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O=3NH₄⁺+Al（OH）₃↓；
故答案為：先生成白色沉淀，隨后沉淀溶解；Al³⁺+3NH₃•H₂O=3NH₄⁺+Al（OH）₃↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉濃硫酸的吸水性、脫水性、強(qiáng)的氧化性，熟悉氫氧化鋁能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．