某溶液中大量存在如下五種離子：NO、SO、Fe3+、H+、M，它們的物質(zhì)的量之比依次為n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，則M可能是

[　　]

A．

Al3+

B．

Mg2+

C．

Fe2+

D．

Ba2+

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）
D
D
．
A．9     B．13  C．11～13之間     D．9～11之間
（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）
C
C
．
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH-）減小
（3）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設無損失），
①
NH3?H2O
NH3?H2O
和
NH4+
NH4+
兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②
NH4+
NH4+
和
H+
H+
兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH-多0.05mol．

（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）      B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）      D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是
氯化銨
氯化銨
，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）
A
A
．
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是
NH4Cl和HCl
NH4Cl和HCl
．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）
＜
＜
c（NH3?H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的關(guān)系c（NH4+）
=
=
c（Cl-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組開展自主實驗活動，學校實驗室提供如下實驗試劑和實驗裝置：實驗試劑：
A．濃鹽酸   B．稀鹽酸   C．濃硫酸   D．稀硫酸   E．MnO2粉末   F．Na2SO3晶體
G．Na2SO3稀溶液   H．NaOH稀溶液   I．品紅溶液
實驗裝置：
精英家教網(wǎng)
I．該小組擬制備Cl2和SO2兩種氣體，請為其選擇適當?shù)脑噭┖脱b置（用字母表示）并填入下表：
氣體 試劑 裝置
Cl2
 
 
SO2
 
 
上述制備Cl2的反應的離子方程式是：
 
．
II．該小組進一步探究Cl2和SO2兩種氣體的化學性質(zhì)，設計如圖裝置．
精英家教網(wǎng)
首先將C中少量SO2通入B中，請書寫SO2與過量NaOH稀溶液反應的化學方程式：
 
；為驗證此時溶液中大量存在的陰離子，該小組又設計了若干實驗方案，其實驗簡要操作及結(jié)論是：
 
．
待SO2與過量NaOH稀溶液反應完全后再將過量Cl2通入B中充分反應，此時溶液中一定能大量存在的陰離子是：
 
．（不考慮空氣中的CO2的影響）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中大量存在如下五種離子：、、Fe3+、H+、M，它們的物質(zhì)的量之比依次為：n（）∶n()=n（Fe3+）∶n（H+）∶n（M）=2∶3∶1∶3∶1，則M可能為（    ）

A.Fe2+                 B.Mg2+                   C.                 D.Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中大量存在如下五種離子：Equation.3、、Fe3+、H+、M，它們的物質(zhì)的量之比依次為:n(Equation.3)∶n()∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)=2∶3∶1∶3∶1，則M可能為?

A.Fe2+?             B.Mg2+?           C.                  D.Ba2+?

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