Question

常溫條件下，將SO₂氣體通入一定量NaOH溶液中，所得溶液呈中性，關(guān)于該溶液的判斷錯(cuò)誤的是（　　）

• A、該溶液中溶質(zhì)一定為NaHSO₃與Na₂SO₃
• B、溶液中c（Na⁺）=c（S

  O

  2- 3

  ）+c（HS

  O

  - 3

  ）
• C、溶液中離子濃度最大的是Na⁺
• D、向該溶液中加入氯化鉀固體，溶液依然呈中性，且有c（K⁺）=c（Cl^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題,氧族元素

分析：二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO₂+NaOH═NaHSO₃，SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O，溶液中主要溶質(zhì)有五種可能：①亞硫酸鈉和氫氧化鈉（堿性）、②亞硫酸鈉（堿性）、③亞硫酸鈉與亞硫酸氫鈉（可能呈中性）、④亞硫酸氫鈉（酸性）、⑤亞硫酸與亞硫酸氫鈉（酸性），溶液呈中性，所以溶質(zhì)主要成分為亞硫酸鈉與亞硫酸氫鈉，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO₂+NaOH═NaHSO₃，SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O，溶液中主要溶質(zhì)有五種可能：①亞硫酸鈉和氫氧化鈉（堿性）、②亞硫酸鈉（堿性）、③亞硫酸鈉與亞硫酸氫鈉（可能呈中性）、④亞硫酸氫鈉（酸性）、⑤亞硫酸與亞硫酸氫鈉（酸性），溶液呈中性，所以溶質(zhì)主要成分為亞硫酸鈉與亞硫酸氫鈉，故A正確；
B．依據(jù)電荷守恒有c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），中性溶液中c（H⁺）=c（OH^-），得c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），故B錯(cuò)誤；
C．該溶液中溶質(zhì)為NaHSO₃與Na₂SO₃，根據(jù)物料守恒知，溶液中離子濃度最大的是Na⁺，故C正確；
D．向該溶液中加入氯化鉀固體，電離生成的K⁺與Cl^-與溶液中各離子均不反應(yīng)，所以溶液依然呈中性，且有c（K⁺）=c（Cl^-），故D正確；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意KCl與溶液其它離子濃度無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．