【題目】下圖是某甲醇燃料電池的工作示意圖。下列說(shuō)法正確的是( )

A.電極b為電池的負(fù)極

B.放電前后電解質(zhì)溶液中的c(OH-)不變

C.放電時(shí)溶液中H+向a極移動(dòng)

D.放電時(shí)a極處所發(fā)生的電極反應(yīng)為：CH3OH－6e-＋H2O＝CO2↑＋6H+

【答案】D

【解析】

該燃料電池的總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2＝2CO2＋4H2O，加入甲醇的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，即a為負(fù)極，b為正極，H+由負(fù)極向正極移動(dòng)。

A．由上述分析可知，b為電池的正極，故A錯(cuò)誤；

B．電池的總反應(yīng)為2CH3OH+3O2＝2CO2＋4H2O，產(chǎn)生水稀釋電解質(zhì)，c（H+）減小，c（OH-)增大，故B錯(cuò)誤；

C．放電時(shí)H+由負(fù)極向正極移動(dòng)，溶液中H+向b極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D．a極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH3OH－6e-＋H2O＝CO2↑＋6H+，故D正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，粗鹽精制的實(shí)驗(yàn)流程如下。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.在第①步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解

B.第⑤步操作是過(guò)濾

C.在第②③④⑥步通過(guò)加入化學(xué)試劑除雜，加入試劑順序?yàn)椋?/span>NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀鹽酸

D.除去MgCl2的化學(xué)方程式為：MgCl2 + 2NaOH ＝Mg(OH)2↓+ 2NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈴蘭吡喃()常用于日用香精的調(diào)配，且合成簡(jiǎn)單和環(huán)保。其中一種生產(chǎn)工藝如下：

下列說(shuō)法正確的是

A.鈴蘭吡喃的分子式為C10H18O2

B.異戊烯醇可發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

C.異戊醛中所有碳原子可能共平面

D.鈴蘭吡喃的一氯代物有10種(不考慮立體異構(gòu))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E是周期表中前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同。D原子有2個(gè)未成對(duì)電子。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。含E元素的硫酸鹽溶液是制備波爾多液的原料之一。按要求回答下列問(wèn)題：

（1）五種元素中第一電離能最大的是__________，電負(fù)性最大的是__________。(以上兩空均填元素名稱）

（2）基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式為__________；E元素所在周期中基態(tài)原子的成單電子數(shù)最多的元素是__________（填元素符號(hào))

（3）M分子中B原子的軌道雜化類型為__________，M分子中兩種鍵角的大小關(guān)系是__________。(用∠XYZ表示，X、Y、Z代表元素符號(hào))

（4）C3-的空間構(gòu)型為__________；化合物CA3的沸點(diǎn)比BA4的高，其主要原因是__________。

（5）向E元素的硫酸鹽溶液中通入過(guò)量的CA3，得到深藍(lán)色的透明溶液，在此溶液中加入乙醇,析出深藍(lán)色的晶體，此晶體中存在的化學(xué)鍵類型有__________。（填代號(hào)）

A．離子鍵 B．σ鍵 C．非極性共價(jià)健 D．配位鍵 E．金屬鍵 F．氫鍵

（6）如圖是D、E兩種元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，D的配位數(shù)為__________。已知晶胞中最近兩個(gè)D原子間距離為anm,阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則該晶體的密度為__________g/cm3(用含a、NA的表達(dá)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：

2Fe(s)＋O2(g) ＝2FeO(s) △H＝－544kJ·mol－1

4Al(s)＋3O2(g) ＝2Al2O3(s) △H＝－3350kJ·mol－1

則2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是

A. － 859 kJ·mol－1 B. ＋859 kJ·mol－1

C. －1403 kJ·mol－1D. －2491 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】正丁醛經(jīng)催化加氫可制備1－丁醇。為提純含少量正丁醛雜質(zhì)的1－丁醇，現(xiàn)設(shè)計(jì)如下路線：

已知：①正丁醛與飽和NaHSO3溶液反應(yīng)可生成沉淀；②乙醚的沸點(diǎn)是34℃，難溶于水，與1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸點(diǎn)是118℃。則操作1～4分別是（ ）

A. 萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸餾 B. 過(guò)濾、分液、蒸餾、萃取

C. 過(guò)濾、蒸餾、過(guò)濾、蒸餾 D. 過(guò)濾、分液、過(guò)濾、蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物M是制備一種抗菌藥的中間體，實(shí)驗(yàn)室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下：

已知：R1CH2BrR1CH=CHR2

回答下列問(wèn)題：

(1)B的化學(xué)名稱為_________；E中官能團(tuán)的名稱為__________ 。

(2)C→D的反應(yīng)類型為_______。

(3)寫出D與氫氧化鈉水溶液共熱的化學(xué)方程式________________________。

(4)由F生成M所需的試劑和條件為_____________ 。

(5)X是D的同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列條件的X可能的結(jié)構(gòu)有______種(不含立體異構(gòu))。

①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，含兩個(gè)官能團(tuán)； ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜顯示4組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________(任寫一種)。

(6)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________，用星號(hào)(*)標(biāo)出F中的手性碳。

(7)參照上述合成路線和信息，以乙烯和乙醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線。______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)條件是研究化學(xué)反應(yīng)的重要方向。

（1）化工原料異丁烯（C4H8）可由異丁烷（C4H10）直接催化脫氫制備：C4H10（g） C4H8（g）+H2（g） △H=+139kJ·mol-1

一定條件下，以異丁烷為原料生產(chǎn)異丁烯，在202kPa和808kPa下異丁烷平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。

①p1=_______kPa，選擇異丁烯制備的溫度條件是550~600℃的理由是_________________。

②若平衡混合氣中異丁烯的體積分?jǐn)?shù)為25%，則異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為_______%（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（2）異丁烷催化脫氫制備異丁烯的研究熱點(diǎn)是催化活性組分以及載體的選擇。下表是以V-Fe-K-0為催化活性物質(zhì)，反應(yīng)時(shí)間相同時(shí)，測(cè)得的不同溫度、不同載體條件下的數(shù)據(jù)。

溫度/℃

570

580

590

600

610

以r-Al2O3為載體

異丁烷轉(zhuǎn)化率／％

36.41

36.49

38.42

39.23

42.48

異丁烯收率／％

26. 17

27. 11

27.51

26.56

26.22

以TiO2為載體

異丁烷轉(zhuǎn)化率／％

30.23

30.87

32.23

33.63

33.92

異丁烯收率／％

25.88

27.39

28.23

28.81

29.30

說(shuō)明：收率=（生產(chǎn)目標(biāo)產(chǎn)物的原料量/原料的進(jìn)料量）×100%

①由上表數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是____________（填字母序號(hào)）。

a 載體會(huì)影響催化劑的活性 b 載體會(huì)影響催化劑的選擇性 c 載體會(huì)影響化學(xué)平衡常數(shù)

②分析以γ-Al2O3為載體時(shí)異丁烯收率隨溫度變化的可能原因：__________。

（3）工業(yè)上用復(fù)合氧化鈷（組成為Co3O4）、碳酸鋰以Li/Co（原子比）=1混合，在空氣中900℃下加熱5小時(shí)制備鋰離子電池正極材料LiCo O2，寫出制備LiCoO2的化學(xué)方程式__________。廢舊的鋰離子電池需要回收，“放電處理”廢舊的鋰離子電池有利于鋰在正極回收的原因是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.11 g硫化鉀和過(guò)氧化鉀的混合物，含有的離子數(shù)目為0.4NA

B.28 g聚乙烯（）含有的質(zhì)子數(shù)目為16NA

C.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mLSO2溶于水制成100 mL溶液，H2SO3、HSO3-、SO32-三者數(shù)目之和為0.01NA

D.含63 gHNO3的濃硝酸與足量銅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.50NA

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