【題目】如下圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系,其中部分產(chǎn)物未寫(xiě)出。常溫下,XH是固體,其中X屬于離子化合物,1 mol X分解得到A、B、C的物質(zhì)的量之比為1 : 1 : 2 ; BG是液體,其余均為氣體。

試解答下列各題:

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:X________,B________,G______________

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

C+D→E:______________

A→D:______________

G + H→A+F:______________

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:

G+Cu→E:______________

(4)工業(yè)上合成C,合成后采用加壓降溫液化方法從混合氣體中分離出C,能用上述方法分離出C的原因是______________

【答案】 (共16分,每25.(NH42CO3 H2O HNO3 4NH3+5O24NO+6H2O 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 C+4HNO3()CO2↑+4NO2↑+2H2O 3Cu+2NO+8H===3Cu2+2NO↑+4H2O NH3易液化

【解析】由于X既能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成氣體A,又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氣體C,所以X為銨鹽1molX分解得到A、B、C三種物質(zhì)且其物質(zhì)的量之比為1 : 1 : 2 ,則X是碳酸銨,根據(jù)常溫下物質(zhì)的狀態(tài)知A是二氧化碳、B是水,C是氨氣,進(jìn)一步可以推知D是氧氣,E是一氧化氮,F(xiàn)是二氧化氮,G是硝酸;硝酸與H反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化氮,H是碳;

(1)根據(jù)以上分析可知,X(NH42CO3,B為H2O,GHNO3;正確答案:(NH42CO3 ; H2O; HNO3 。

2)氨氣和氧氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮和水,化學(xué)方程式:4NH3+5O24NO+6H2O;二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,化學(xué)方程式:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2;碳與濃硝酸加熱反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳和水,化學(xué)方程式:C+4HNO3()CO2↑+4NO2↑+2H2O;正確答案:4NH3+5O24NO+6H2O ;2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 ; C+4HNO3()CO2↑+4NO2↑+2H2O。

3)稀硝酸和銅反應(yīng)生成一氧化氮、硝酸銅和水,離子方程式是:3Cu2NO8H===3Cu22NO↑4H2O;正確答案3Cu2NO8H===3Cu22NO↑4H2O。

4)工業(yè)上合成氨后用液化的方法從混合氣體中分離出氨,因?yàn)榘睔馊菀滓夯?/span>;正確答案氨氣容易液化。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. 簡(jiǎn)單離子半徑:W<X<Z

B. WX形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W<Y

D. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:Y>Z

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D.沒(méi)有熱效應(yīng)

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【題目】下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說(shuō)法正確的是

A. Z、N兩種元素的離子半徑相比,前者較大

B. X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比,前者較低

C. XM兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng),但能與強(qiáng)堿反應(yīng)

D. Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液

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(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的另一種反應(yīng)原理是:
CH3OH(g)+ O2(g)CO2(g)+2H2(g)△H=﹣c kJ/mol
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