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一定條件下，在固定容積密閉容器中發(fā)生可逆反應：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述中正確的是（　�。�
A．達到化學平衡時，化學反應速率的關系是2v逆（NH3）=3v正（H2O）
B．達到化學平衡時，NH3、O2、NO、H2O物質的量之比為4：5：4：6
C．混合氣體的密度一定時，該化學反應達到化學平衡
D．若單位時間內生成xmolNO的同時，生成xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)
A.2v逆（NH3）=3v正（H2O），即v逆（NH3）：v正（H2O）=3：2≠2：3，反應為處于平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．到達平衡時，反應混合物的物質的量關系與起始投入量及轉化率有關，達到化學平衡時，NH3、O2、NO、H2O物質的量之比可能為4：5：4：6，也可能不是，故B錯誤；
C．混合氣體的總質量不變，容器的容積不變，該體系密度始終不變，不能說明到達平衡，故C錯誤；
D．單位時間內生成xmolNO的同時生成xmolNH3，生成xmolNH3的同時消耗xmolNO，生成的NO與消耗的NO相等，反應到達平衡，故D正確；
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法合理的是（　�。�
A．增加反應物的用量，化學反應速率一定加快
B．在等濃度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，則KSP（AgCl）＜KSP（Ag2CrO4）
C．難溶物A、B，KSP（A）＞KSP（B），則溶解度S（A）＞S（B）
D．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為碳酸鈉．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Na2S2O3溶液跟稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O．下列各組實驗中，溶液中最先變渾濁的是（　�。�
反應溫度（℃）反應物H2O
Na2S2O3H2SO4V（mL）
V（mL）c（mol/L）V（mL）c（mol/L）
A1050.1100.15
B1050.150.110
C3050.150.110
D3050.250.210
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鉀是-種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應制�。摲磻獮椋篘a（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）△H＞0
各物質的沸點與壓強的關系見右表．
壓強（kPa）13.3353.32101.3
K的沸點（℃）590710770
Na的沸點（℃）700830890
KCl的沸點（℃）1437
NaCl的沸點（℃）1465
（1）在常壓下金屬鉀轉變?yōu)闅鈶B(tài)從反應混合物中分離的溫度范圍為______
（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉化率可以采取的措施是（只要求寫二種方法）
______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學反應2A（g）B（g）+D（g）在四種不同條件下進行，反應器均為相同恒容密閉容器，B、D起始濃度為0．反應物A的濃度（mol?L-1間（min）的變化情況如下表：
實驗
序號		0102030405060
1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
2800℃C20.600.500.500.500.500.50
3800℃C30.920.750.630.600.600.60
4820℃1.00.400.250.200.200.200.20
根據上述數據，完成下列填空：
（1）在實驗1中，反應在10～20分鐘內用A表示的平均速率為______．
（2）在實驗2中，A的初始濃度C2=______mol?L-1，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是______．
（3）設實驗3的反應速率為υ3，實驗1的反應速率為υ1，則υ3______υ1（填＞、=、＜），且C3=______mol?L-1．
（4）由上述實驗，可推測該反應是______反應（選填“吸熱”或“放熱”）．理由是：______．
（5）1～4組實驗中，A的平衡轉化率最大的是第______組．
（6）在實驗2中，50min后，若將容器體積增大1倍，則達平衡時B的濃度為______mol?L-1；該反應的平衡常數K______（填“不變”或“增大”或“減小”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，對于可逆反應X（g）+3Y（g）═2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），到達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.08mol?L-1，則下列判斷不合理的是（　�。�
A．c1：c2=1：3
B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：3
C．X、Y的轉化率相等
D．c1的取值范圍為0mol?L-1＜c1＜0.14mol?L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫恒壓下，amolA和bmolB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：A（g）+2B（g）?2C（g）一段時間后達到平衡，生成nmolC．則下列說法正確的是（　�。�
A．物質A、B的轉化率之比為a：b
B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強比為（a+b）：（a+b-n）
C．若起始時放入2amolA和2bmolB，則達平衡時生成2nmolC
D．當V正（A）=2V逆（B）時，可確定反應達平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．配制FeCl3溶液時為防止溶液渾濁常加入少量稀鹽酸
B．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深
C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
D．合成氨工業(yè)采用高壓條件

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲醇被稱為21世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。
(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應室(容積為100 L)，在一定條件下發(fā)生反應：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)……Ⅰ，CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①已知100°C時達到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示的平均反應速率為________。
②圖中的p1________p2(填“<”“>”或“＝”)，100°C時平衡常數為________。
③在其他條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)在壓強為0.1 MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)……Ⅱ。
④該反應的ΔH________0，ΔS________0(填“<”“>”或“＝”)。
⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是________。
A．升高溫度
B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大
D．再充入1 mol CO和3 mol H2
⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。請在下表空格中填入剩余的實驗條件數據。
實驗編號
T(°C)
n(CO)/n(H2)
p(MPa)
ⅰ
150
½ 
0.1
ⅱ
________
________
5
ⅲ
350
________
5
 

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