【題目】三氯化氮(NCl3)是一種淡黃色的油狀液體，下面對于NCl3的描述不正確的是(　　 )

A.NCl3為三角錐形B.NCl3是一種極性分子

C.它還能再以配位鍵與Cl-結(jié)合D.NCl3的揮發(fā)性比PBr3要大

【答案】C

【解析】

A. NCl3的中心原子N上的孤電子對數(shù)==1，價(jià)層電子對數(shù)=1＋3=4，VSEPR模型為四面體，所以該分子為三角錐形，A正確；

B. NCl3分子為三角錐形，分子中正負(fù)電中心不重合，分子為極性分子，B正確；

C. NCl3中的N原子、Cl離子的最外層均無空軌道，所以無法再與Cl－形成配位鍵，C不正確；

D. NCl3和PBr3都屬于分子晶體，但相對分子質(zhì)量Mr(NCl3)＜Mr(PBr3)，所以范德華力NCl3比PBr3要小，NCl3沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，即NCl3的揮發(fā)性比PBr3要大，D正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2＋。

①在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2＋氧化為Fe3+，下列物質(zhì)最好選用的是________。

A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3

②然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液至pH=4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，調(diào)整溶液pH可選用下列中的_______。

A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2

(2)在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為________。已知25 ℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

(3)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，=____。已知Ksp(AgBr)=5.4×10－13，Ksp(AgCl)=2.0×10－10。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，下列不能說明該可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 混合氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B. 混合氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化

C. 反應(yīng)中CO與的物質(zhì)的量之比為1：1D. 生成n mol CO的同時(shí)生成n mol (g)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人體缺乏維生素A，會出現(xiàn)皮膚干燥、夜盲癥等癥狀。維生素A又稱視黃醇，分子結(jié)構(gòu)如下圖所示,下列說法正確的是

A. 1mol維生素A最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)

B. 維生素A不能被氧化得到醛

C. 維生素A是一種易溶于水的醇

D. 維生素A的分子式為C20H30O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span>

A.用圖1裝置用電流計(jì)檢驗(yàn)電流的方向

B.用圖2裝置制備Fe（OH）2并能較長時(shí)間觀察其顏色

C.用圖3裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液

D.用圖4裝置除去C2H4中少量SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家石油化工的發(fā)展水平，請回答下列問題。

（1）乙烯的電子式為________，結(jié)構(gòu)簡式為________。

（2）鑒別甲烷和乙烯的試劑可以是________（填序號）。

A.稀硫酸 B.溴水 C.水 D.酸性高錳酸鉀溶液

（3）下列物質(zhì)中，可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是________（填序號）。

A. B. C. D.

（4）已知。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示。

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________________。

（5）工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物聚乙烯，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，反應(yīng)類型是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是(　　 )

A.ABn型分子中，若中心原子沒有孤對電子，則ABn為空間對稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子

B.SO3、、、的空間構(gòu)型均為三角錐形

C.NH3、、H2O、H3O＋、CH4中的N、O、C原子均是采取sp3雜化的

D.配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心離子是Cu2＋，配位體是H2O，配位數(shù)是4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)探究Cu與NO的反應(yīng)，查閱資料：①Cu與NO反應(yīng)可生成CuO和N2，②酸性條件下，NO或NO2–都能與MnO4–反應(yīng)生成NO3–和Mn2+

（1）實(shí)驗(yàn)室利用Cu和稀HNO3制備NO，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

（2）選用如圖所示裝置完成Cu與NO的實(shí)驗(yàn)。(夾持裝置略) 實(shí)驗(yàn)開始前，向裝置中通入一段時(shí)間的N2�；卮鹣铝袉栴}：

①使用銅絲的優(yōu)點(diǎn)是_____________________裝置E的作用為_______________。

②裝置C中盛放的藥品可能是_________；

③裝置D中的現(xiàn)象是_______________；裝置F中反應(yīng)的離子方程式是_______________。

（3）測定NaNO2和NaNO3 混合溶液中NaNO2的濃度。 取25.00mL混合溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：

滴定次數(shù)

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液體積/mL

20.90

20.12

20.00

19.88

①第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_________（填字母代號）。

a．錐形瓶洗凈后未干燥

b．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

c．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)

d．酸性KMnO4溶液中含有其他氧化性試劑

e．錐形瓶洗凈后用待測液潤洗

②酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為___________________。

③NaNO2 的物質(zhì)的量濃度為__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向鋁土礦含、FeO、、中加入適量硫酸溶液，分別取浸取液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（ ）

A.通入過量：、、、

B.通入過量氨氣：、、、

C.加入過量NaOH溶液：、、、、

D.加入過量NaClO溶液：、、、

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