9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．光化學(xué)煙霧的主要原因與排放SO2有關(guān)
B．工業(yè)上用二氧化硫來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽、食品等
C．閃電時(shí)，大氣中常伴有少量的NO2產(chǎn)生
D．正常雨水的PH小于5.6

分析 A．光化學(xué)煙霧由碳?xì)浠衔锖偷趸衔镌陉?yáng)光的作用下起化學(xué)反應(yīng)所產(chǎn)生；
B．二氧化硫有毒，不能給食品增白；
C．氮?dú)馀c氧氣在閃電時(shí)生成少量NO，NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；
D．pH小于5.6的雨水稱(chēng)為酸雨．

解答 解：A．大氣中碳?xì)浠衔锖偷趸衔镌陉?yáng)光的作用下起化學(xué)反應(yīng)所產(chǎn)生的化學(xué)污染物，與二氧化硫無(wú)關(guān)，二氧化硫的排放會(huì)造成酸雨，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫具有漂白性，與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，則用二氧化硫漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，但二氧化硫有毒，不能給食品增白，故B錯(cuò)誤；
C．閃電時(shí)，氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成的是NO，NO能夠與空氣中氧氣反應(yīng)生成NO2，故C正確；
D．正常雨水的pH約為5.6，而pH小于5.6的雨水為酸雨，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查三廢處理及環(huán)境保護(hù)，題目難度不大，明確常見(jiàn)污染類(lèi)型及治理方法為解答關(guān)鍵，D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意掌握正常雨水與酸雨的區(qū)別，試題有利于提高學(xué)生的環(huán)保意識(shí)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．a(chǎn) g銅與含b g HNO3的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，若a：b=8：21，則反應(yīng)中起氧化作用的HNO3的質(zhì)量是（　�。�
A．b gB．$\frac{3b}{4}$gC．$\frac{2}$gD．$\frac{4}$g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．某�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組，在學(xué)習(xí)了銅和濃硫酸的反應(yīng)后，利用如圖所示的裝置探究足量的鋅與濃硫酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)并完成SO2的某些性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答：

（1）A裝置中，盛裝鋅片的儀器名稱(chēng)是蒸餾燒瓶．
（2）請(qǐng)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接．a(chǎn)接3，c接2（用序號(hào)表示），乙的作用是防止倒吸．
（3）本實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為C中品紅溶液褪色或D中氯水褪色．
（4）為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，取D中反應(yīng)后的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
方案工：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案合理的是方案Ⅲ（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
（5）某學(xué)生觀察到：實(shí)驗(yàn)開(kāi)始，D、E中均有氣泡產(chǎn)生，隨后氣泡量減少，反應(yīng)一段時(shí)間后，氣泡量又會(huì)明顯增加．請(qǐng)用化學(xué)方程式表示“反應(yīng)一段時(shí)間后，氣泡量又會(huì)明顯增加”的原因Zn+H2SO4（�。┄TZnSO4+H2↑．
（6）當(dāng)E中溶液呈中性時(shí)，溶液中c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）（用含硫微粒濃度表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中安全意識(shí)是重要的學(xué)科素養(yǎng)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．湊近集氣瓶中聞氯氣的氣味
B．圓底燒瓶可以用酒精燈直接加熱
C．金屬鈉著火時(shí)，用沙子撲滅
D．濃鹽酸沾到皮膚上，用氫氧化鈉溶液沖洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．NOx的處理是當(dāng)今環(huán)境保護(hù)的重要課題．
（1）氫氣催化還原法．發(fā)生的主要反應(yīng)有
2NO（g）+4H2（g）+O2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1148kJ．mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ．mol-1
則2NO（g）+2H2（g）=N2（g）+2H2O（g）?H=-664kJ?mol-1
（2）堿液吸收法．以KMnO4作氧化劑，用NaOH溶液吸收時(shí)，NO被氧化為NO2-．反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1，反應(yīng)的離子方程式為NO+MnO4-+2OH-=NO2-+MnO42-+H2O．將吸收液酸化后，所得HNO2可與尿素[CO（NH2）2]反應(yīng)，生成兩種無(wú)害氣體，若處理過(guò)程中產(chǎn)生了3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則轉(zhuǎn)移電子0.3mol．
（3）酸液吸收法．NO被氧化后，吸收生成NO3-和NO2-．將NO與空氣混合后通入HNO3溶液，測(cè)得尾氣中NOx體積分?jǐn)?shù)隨$\frac{V（NO）}{V（空氣）}$[設(shè)a=$\frac{V（NO）}{V（空氣）}$]及硝酸濃度的變化關(guān)系如圖1所示．

 ①實(shí)驗(yàn)測(cè)得，當(dāng)a約為4：5時(shí)，尾氣中NOx體積分?jǐn)?shù)較小，其原因是此時(shí)，n（NO）：n（NO2）=1：1，吸收后生成HNO2或n（NO）：n（O2）=4：1，吸收后生成HNO2；
 ②當(dāng)a較小時(shí)，HNO3濃度增大至25%以上，尾氣中NOx體積分?jǐn)?shù)增大的原因是如果硝酸的濃度太大，硝酸本身會(huì)分解出NOx，從而使排放的NOx比例升高．
③吸收液可用電解法進(jìn)一步處理，其原理如圖2所示．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為NO2-+H2O-2e-=NO3-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．表列出了前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)
元素編號(hào)
元素性質(zhì)		①②③④⑤⑥⑦⑧⑨（10）
原子半徑（10-10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71
最高價(jià)態(tài)+=1-++4+5+7+1+5-
最低價(jià)態(tài)---2--4-3-1--3-1
下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．以上10種元素的原子中，失去核外第一個(gè)電子所需能量最少的是⑧
B．由⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是PCl5和CCl4
C．某元素R的原子半徑為1.02×10-10 m，該元素在周期表中位于第三周期第ⅤA族
D．若物質(zhì)Na2R3是一種含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物，則其化合物的電子式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，則下列說(shuō)法正確的是（　�。� 
A．Z、N兩種元素形成的化合物熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電
B．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比，前者較低
C．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中
D．由X與M兩種元素組成的化合物能與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，共價(jià)化合物越穩(wěn)定
B．通過(guò)反應(yīng)物和生成物分子中鍵能數(shù)據(jù)可以粗略預(yù)測(cè)反應(yīng)熱的大小
C．鍵角是確定多分子立體結(jié)構(gòu)（分子形狀）的重要參數(shù)
D．同種原子間形成的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)長(zhǎng)短總是遵循：叁鍵＜雙鍵＜單鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．一定量的木炭在盛有氮?dú)夂脱鯕饣旌蠚怏w的密閉容器中燃燒后生成CO和CO2，且測(cè)得反應(yīng)后所得CO、CO2、N2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%，則反應(yīng)后混合氣中氮?dú)獾馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為（　�。�
A．10%B．30%C．50%D．70%

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同步練習(xí)冊(cè)答案