【題目】AlCl3是一種催化劑,某校學習小組用下面裝置制備并收集少量AlCl3。已知:AlCl3遇到空氣中的水蒸氣時能劇烈反應生成Al(OH)3和HCl;AlCl3在180℃時升華。

(1)a儀器的名稱為_______;A裝置中反應的化學方程式為_______。

(2)試劑b為_______。

(3)所用d導管較粗的原因是_______

(4)F裝置的作用為_______。

【答案】 分液漏斗 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 飽和食鹽水 防止三氯化鋁氣體冷凝為固體而堵塞導管冷凝 吸收氯氣防止污染空氣,防止空氣中的水蒸氣進入E裝置導致三氯化鋁水解

【解析】1)根據(jù)常見實驗儀器解答a名稱;實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣;(2)生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫氣體雜質(zhì),飽和食鹽水可以吸收氯化氫,減小氯氣溶解度;(3)防止三氯化鋁氣體冷凝為固體而堵塞導管冷凝,所用d導管較粗;(4)吸收氯氣防止污染空氣,防止空氣中的水蒸氣進入E裝置導致三氯化鋁水解。

1)根據(jù)儀器特點可知a為分液漏斗;實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣,化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;(2)生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫氣體雜質(zhì),飽和食鹽水可以吸收氯化氫,減小氯氣溶解度,故試劑b為飽和食鹽水;(3)所用d導管較粗的原因是防止三氯化鋁氣體冷凝為固體而堵塞導管冷凝;(4)F裝置的作用為吸收氯氣防止污染空氣,防止空氣中的水蒸氣進入E裝置導致三氯化鋁水解。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y兩元素是同周期的非金屬元素,如果X 原子半徑比Y的大,下面說法正確的是 ( )

A.最高價氧化物對應的水化物的酸性,X的比Y的強

B.X的非金屬性比Y的強

C.X的陰離子比Y的陰離子還原性強

D.X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定

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【題目】15.2 g 銅和鎂組成的混合物加入250 mL4.0 mol L-1的稀硝酸中,固體完全溶解,生成的氣體只有NO。向所得溶液中加入1.0 L NaOH溶液,此時金屬離子恰好沉淀完全,沉淀質(zhì)量為25.4 g,下列說法不正確的是

A. 原固體混合物中,CuMg的物質(zhì)的量之比為2:1

B. 氫氧化鈉溶液的濃度為0.8 mol·L-1

C. 固體溶解后的溶液中硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol

D. 生成的NO氣體在標況下的體積為4.48L

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【題目】10 mL0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL。下列敘述正確的是

A. x=10, 溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-, c(NH4+)>c(SO42-)

B. x=10, 溶液中有NH4+、Al3+、SO42-, c(NH4+)>c(Al3+)

C. x=30, 溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-, c(OH-)<c(AlO2-)

D. x=30, 溶液中有Ba2+、Al3+、OH-, c(OH-)=c(Ba2+)

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【題目】無需其他操作,僅將中物質(zhì)加入(或通入)中,預測的實驗現(xiàn)象與實際相符的是

選項

預測現(xiàn)象

A

久置氯水

紫色石蕊溶液

溶液先變紅后褪色

B

濃鹽酸

二氧化錳

產(chǎn)生黃綠色氣體

C

二氧化碳氣體

水玻璃

產(chǎn)生白色沉淀

D

硫氰化鉀溶液

氯化鐵溶液

產(chǎn)生血紅色沉淀

A. A B. B C. C D. D

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【題目】不屬于有機物的特點是(

A.大多數(shù)有機物難溶于水,易溶于有機溶劑

B.有機反應比較復雜,一般反應速率較慢

C.絕大多數(shù)有機物受熱不易分解,且不易燃燒

D.絕大多數(shù)有機物是非電解質(zhì),不易導電,熔點較低

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【題目】[化學—選修5:有機化學基礎]我國首架國產(chǎn)大飛機C919采用具有自主知識產(chǎn)權的國產(chǎn)芳砜綸纖維,合成芳砜綸纖維的一種單體M的合成路線如下:

已知:①化合物B的核磁共振氫譜有2組峰

②一個碳原子上連兩個羥基不穩(wěn)定,會自動脫水,即

(1)A為芳香烴,請寫出A的結(jié)構簡式____________

(2)B、C中所含官能團的名稱分別為______________、____________。

(3)寫出C與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成D的化學方程式____________。

(4)E的化學名稱為_____________,由E生成M的反應類型為____________。請寫出E生成M的化學方程式____________。

(5)工業(yè)上用E與乙二醇反應來制滌綸,若滌綸的平均相對分子質(zhì)量為10000,則其平均聚合度約為____________。

(6)B的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有_______種(不含立體異構)。

①屬于芳香族化合物 ②Cl-不與苯環(huán)直接相連

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【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電腦顯示屏生產(chǎn)過程中有大量的廢玻璃粉末(SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))產(chǎn)生。某課題組以此粉末為原料回收鈰,設計實驗流程如下:

(1)濾渣A的主要成分是_____________;洗滌濾渣A除去的陽離子主要是________(填離子符號),檢驗該離子是否洗凈的操作是________________________;

(2)步驟②中反應的離子方程式是_____________________;

(3)萃取是分離稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來,TBP________(不能”)與水互溶。實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有________、燒杯、玻璃棒、量筒等;

(4)步驟④中反應化學方程式為______________________________。

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【題目】在一定的溫度下,向一個容積為2 L的恒容密閉容器中(事先裝入催化劑),充入2molN2和3molH2, 3min后測得密閉容器內(nèi)的壓強是起始時的0.9倍。在這段時間內(nèi),用H2表示該反應的平均反應速率是

A. 0.125mol·L-1·min-1 B. 0.100 mol·L-1·s-1

C. 0.200 mol·L-1·min-1 D. 0.375 mol·L-1·s-1

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