Question

8．不能說明金屬性Na＞Mg＞Al的是（　　）

• A． 原子半徑Na＞Mg＞Al
• B． 堿性NaOH＞Mg（OH）₂＞Al （OH）₃
• C． 陽離子的氧化性Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺
• D． Na與冷水劇烈反應，Mg與冷水反應微弱；鎂粉與鋁粉分別與同濃度稀HCl反應，鎂粉比鋁粉反應劇烈

Answer 1

分析 利用金屬單質之間的置換反應、失去電子的難易程度、金屬對應陽離子的氧化性、與水或酸反應的難易程度、金屬的最高價氧化物對應水化物的堿性等來比較金屬性的強弱．

解答 解：A．元素金屬性強弱與原子半徑無關，所以不能根據(jù)原子半徑判斷金屬性強弱，故A錯誤；
B．根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應水化物的堿性可以判斷元素金屬性的強弱，堿性NaOH＞Mg（OH）₂＞Al （OH）₃，能說明金屬性Na＞Mg＞Al，故B正確；
C．陽離子的氧化性越弱，其元素的金屬性越強，陽離子的氧化性Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺，能說明金屬性Na＞Mg＞Al，故C正確；
D．Na能與冷水反應，Mg與冷水反應微弱；鎂粉與鋁粉分別與同濃度稀HCl反應，鎂粉比鋁粉反應劇烈，能說明金屬性Na＞Mg＞Al，故D正確．
故選：A．

點評 本題考查學生判斷金屬性強弱的依據(jù)，熟悉金屬性比較的常見方法即可解答，側重于基礎知識的考查，題目難度不大．