對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，降低溫度時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是．（　�。�
A、逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B、逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C、正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D、正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題,化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：根據(jù)溫度對(duì)速率及平衡的影響分析，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小，平衡向著放熱的方向移動(dòng)．
解答： 解：已知2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，該反應(yīng)正方向?yàn)榉艧岱较�，降低溫度，正、逆反�?yīng)速率都減小，平衡向放熱方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溫度對(duì)速率及平衡的影響，側(cè)重于對(duì)反應(yīng)原理的應(yīng)用的考查，題目難度不大，注意對(duì)有關(guān)原理的掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)完全正確，且能達(dá)到目的是（　　）
A、碘的四氯化碳溶液中分離碘并回收四氯化碳
B、合成氨并檢驗(yàn)氨的生成
C、滴定法測(cè)定鹽酸的濃度
D、檢驗(yàn)裝置的氣密性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

pH=11的x、y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、若x、y都是弱堿，則a的值一定小于9
B、稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小
C、完全中和x、y兩溶液時(shí)，消耗同濃度稀硫酸的體積V（x）＞V（y）
D、若x、y是一元堿，則等物質(zhì)的量濃度的y的硝酸鹽溶液的pH比x的硝酸鹽溶液小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、某自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)，若△S＜0，則該自發(fā)反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)
B、利用電化學(xué)原理保護(hù)金屬的一種方法是把被保護(hù)金屬作為陽(yáng)極，而另一比其更活潑的金屬作為陰極
C、對(duì)于反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），減小體積增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物活化分子數(shù)及活化分子百分?jǐn)?shù)均不發(fā)生改變
D、改變條件，使化學(xué)平衡往正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值（　�。�
A、124g P4含有的P-P鍵的個(gè)數(shù)為4NA
B、12g石墨中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NA
C、12g金剛石中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為2NA
D、60g SiO2中含Si-O鍵的個(gè)數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列基本實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�
A、氣體除雜
B、
收集氧氣
C、
稀釋溶液
D、
滴加溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1mol?L-1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性c （CH3COO-）＞c （Cl-）＞c （CH3COOH）＞c （H+）
B、pH=7的NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：3c（Na+）=c（HSO
 
-
3
）+c（SO
 
2-
3
）
C、已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中：[c（Na+）-c（F一）]＜[c（K+）-c（CH3COO-）]
D、已知某溫度下Ksp（CH3COOAg）=2.8×10-3，濃度均為0.1 mol?L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定能產(chǎn)生CH3COOAg沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把0.4mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X（g）+5Y（g）=n Z（g）+6W（g）．2min末測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)壓強(qiáng)的1.05倍，且測(cè)知前2min內(nèi)以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol?（L?min）-1．
求：（1）前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率？
（2）2min末Y的濃度？
（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖1，已知尿素的結(jié)構(gòu)式為：尿素可用于制有機(jī)鐵肥，主要代表物有三硝酸，六尿素合鐵（Ⅲ），化學(xué)式為[Fe（H2NCONH2）6]
（NO3）3．
（1）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
；電負(fù)性由大到小的順序是
 
．
（2）尿素分子中C和N原子的雜化方式分別是
 
．
（3）NH4+中H-N-H鍵角比NH3中H-N-H鍵角大，原因?yàn)?div id="ouwwwyy" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）CO2和NH3是工業(yè)上制備尿素的重要原料，固態(tài)CO2（干冰）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．
①1個(gè)CO2分子周圍等距離且距離最近的CO2分子有
 
個(gè)．
②銅金合金的晶胞結(jié)構(gòu)與干冰相似，若頂點(diǎn)為Au、面心為Cu，則銅金合金晶體中Au與Cu的原子個(gè)數(shù)比為
 
．
（5）[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3中H2NCONH2與Fe（Ⅲ）之間的作用力是
 
．FeCl3溶液與KSCN溶液混合，得到含多種配合物的紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是
 
．化合物FeCl3是棕色固體、易潮解、100℃左右時(shí)升華，它的晶體類型是
 
；KSCN中的陰離子與CO2互為等電子體，該陰離子的電子式是
 
．

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