X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應：X + 2Y  2Z，達到平衡后，X的轉(zhuǎn)化率不可能為(　　)
A．10%B．15%C．20%D．25%
D
設X和Y的物質(zhì)的量分別為2a和a，達到平衡后，X的轉(zhuǎn)化率為b。則
X      +      2Y  2Z
起始量（mol）                   2a            a        0
轉(zhuǎn)化量（mol）                  2ab           4ab      4ab
平衡量（mol）                （2a－2ab） （a－4ab） 4ab
因為是可逆反應，所以a－4ab＞0，即a＞4ab，所以b＜0.25。答案選D。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g) △H＜0。在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是： (    )
A．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，反應速率會降低
B．單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時，反應達到平衡
C．其他條件不變，充入氦氣，化學反應速率不變。
D．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）如圖所示，某溫度下，物質(zhì)的量分別是1.2mol的氣體X和物質(zhì)的量為1.0mol的氣體Y，在2L密閉容器中反應生成氣體Z，反應5min后測得n(X) =0.4mol，n(Y)=0.2mol，生成的n(Z)=1.6mol，則該反應的反應物為           該反應的化學方程式可表示為                              ，反應在10分鐘內(nèi)的化學反應速率用Z來表示則V(Z)=              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是                              （ �。�
A．鋼鐵在潮濕的空氣中易生銹
B．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色加深
C．實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D．室溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL后，測得其pH<5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

二氧化氮能形成二聚分子：2NO2(g)  N2O4(g) △H＜0�，F(xiàn)欲測定二氧化氮的相對分子質(zhì)量，應采取的措施是 （    ）
A．低溫、高壓B．低溫、低壓C．高溫、低壓D．高溫、高壓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式：SO2(g)+ O2(g)  SO3(g) △H =" ―98.32" kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反應，最終放出的熱量為
A．196.64kJB．196.64kJ／mol
C．＜196.64kJD．＞196.64kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（9分）在一個容積為500mL的密閉容器中，充入5mol H2和2 mol CO。在一定溫度和一定壓強下，發(fā)生如下反應在：2H2(g) +CO(g)CH3OH(g)，經(jīng)過5min后達到平衡狀態(tài)。若此時測得容器內(nèi)壓強是起始時的4/7，求：（1）以H2的濃度變化表示的該反應的速率（2）達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率（3）該溫度下的平衡常數(shù)K

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內(nèi)容之一。
(1)一定條件下，在一個密閉容器中充入氣體：N2 2mol、H2 6mol，達平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為50%，同時放熱92.3KJ。該反應的熱化學方程式為：______________________________。
(2)傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關(guān)的反應式為：N2+3H22NH3。
①該反應的平衡常數(shù)K的表達式為：K=______________。升高溫度，K值______（填“增大”“減小”或“不變”）。
②不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)見下表（N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1∶3）。分析表中數(shù)據(jù)，                   （填溫度和壓強）。時H2轉(zhuǎn)化率最高，實際工業(yè)生產(chǎn)中不選用該條件的主要原因是              。

③下列關(guān)于合成氨說法正確是              （填字母）
A．使用催化劑可以提高氮氣的轉(zhuǎn)化率
B．尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
C．由于ΔH<0、ΔS>0，故合成氨反應一定能自發(fā)進行
(3)最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池反應為4NH3+3O2=2N2+6H2O，你認為電解質(zhì)溶液應顯       性(填“酸性”、“中性"、“堿性”)，寫出負極電極反應式                   。
(4)工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解。經(jīng)過一段時間后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31）。
已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10-13mol/L，則溶液中c(Cr3+)為      mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的Ag2SO4固體置于容積不變的容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應：
Ag2SO4(s)Ag2O(s)＋SO3(g)，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，經(jīng)十分鐘后，反應達到平衡，此時C(SO3)＝0.4 mol/L，C(SO2)＝0.1 mol/L，則下列敘述不正確的是
A．SO3的分解率為20%B．平衡時，v(O2)＝0.005 mol/(L·min)
C．容器內(nèi)氣體的密度為40g/LD．加壓，容器內(nèi)固體質(zhì)量不變

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