Question

已知熱化學方程式C₂H₂（g）+

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O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（g）△H=-1256kJ/mol，下列說法正確的是（　�。�

• A、乙炔（C₂H₂）的燃燒熱為1256 kJ/mol
• B、若轉移10 mol電子，則消耗2.5 mol O₂
• C、若生成2 mol液態(tài)水，則△H=-2512 kJ/mol
• D、若形成4 mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512 kJ

Answer 1

考點：熱化學方程式,有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；
B、依據(jù)氧化還原反應電子守恒計算分析計算；
C、氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放熱；
D、形成4mol碳氧共用電子對是形成1mol二氧化碳．

解答： 解：A、熱化學方程式中水是氣體不是穩(wěn)定的氧化物，所以燃燒熱應大于1256kJ/mol，故A錯誤；
B、依據(jù)反應化學方程式可知消耗2.5mol氧氣，電子轉移為10mol，故B正確；
C、氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放熱，若生成2mol液態(tài)水，則△H＜-2512kJ/mol，故C錯誤；
D、若形成4mol碳氧共用電子對，化學方程式中生成1mol二氧化碳，則放出的熱量為628kJ，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了燃燒熱的概念分析判斷，氧化還原反應的電子轉移計算應用，蓋斯定律的應用，題目難度中等．