【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。

(1)在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號(hào)),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 ____________________。

(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是____________

A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水。

B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌。

C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D.配制溶液時(shí),若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻。

(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為_______g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線,則所得溶液濃度______0.1mol/L(填大于”“小于等于”)。

(4)根據(jù)計(jì)算得知,需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為________mL。

【答案】AC 燒杯玻璃棒 BCD 2.0 小于 13.6

【解析】

(1). 配制一定物質(zhì)的量濃度的上述溶液需要的儀器有:量筒、托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶等,則肯定不需要的是圓底燒瓶和分液漏斗,還需要的玻璃儀器是燒杯和玻璃棒,故答案為:AC;燒杯、玻璃棒;

(2). A. 容量瓶有瓶塞,配制過程中需要反復(fù)顛倒搖勻,為了避免漏液,使用容量瓶前要檢驗(yàn)是否漏水,故A正確;

B. 容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌,會(huì)導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,配制的溶液濃度偏高,故B錯(cuò)誤;

C. 容量瓶為定量儀器,只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,不能用于溶解或者稀釋溶質(zhì),故C錯(cuò)誤;

D. 容量瓶為定量儀器,只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,不能用于溶解或者稀釋溶質(zhì),故D錯(cuò)誤;

E. 定容結(jié)束后,需要進(jìn)行搖勻,操作方法為:蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻,故E正確,答案為:BCD;

(3). 配制NaOH溶液時(shí)需用托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)室無450mL規(guī)格的容量瓶,需選用500mL規(guī)格的容量瓶進(jìn)行配制,配制氫氧化鈉溶液時(shí)需要NaOH的物質(zhì)的量為:0.1mol/L×0.5L=0.05mol,需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為:40g/mol×0.05mol=2.0g;在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線,會(huì)導(dǎo)致加入的蒸餾水體積超過容量瓶刻度線,配制的溶液體積偏大,濃度偏小,即小于0.1mol/L,故答案為:2.0;小于

(4). 用量筒量取濃硫酸溶液的體積,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c(H2SO4)==18.4mol/L,設(shè)需用量筒量取濃硫酸的體積為a mL,a×103L×18.4mol/L=0.5L×0.5mol/L,解得a=13.6mL,故答案為:13.6。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列氣體既可用濃硫酸干燥,又可用堿石灰干燥的是

A.H2B.SO2C.Cl2D.NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為模擬海水制備 MgO,某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):

模擬海水中離子c(mol/L)

Na

Mg2

Ca2

Cl

HCO3

0.439

0.050

0.011

0.560

0.001

下列說法正確的是

A. 模擬海水呈堿性,可說明 HCO3-的電離能力大于水解能力

B. 沉淀物 X CaCO3,沉淀物 Y Mg(OH)2

C. MgCO3的溶解度比 Mg(OH)2 的小

D. 濾液 M 中存在 Mg2,不存在 Ca2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4CO2的轉(zhuǎn)化和利用。請(qǐng)回答下列問題:

(1)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用____________形象化描述。在基態(tài)14C原子中,核外存在___________對(duì)自旋相反的電子。

(2)CH4CO2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?/span>__________________________。

(3)一定條件下,CH4CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體,其相關(guān)參數(shù)見下表。CH4H2O形成的水合物俗稱可燃冰”。

參數(shù)

分子   

分子直徑/nm

分子與H2O的結(jié)合能E/kJ·mol1

CH4

0.436

16.40

CO2

0.512

29.91

下列關(guān)于CH4CO2的說法正確的是________(填序號(hào))。

a.CO2分子中含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π

b.CH4分子中含有極性共價(jià)鍵,是極性分子

c.因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵,所以CH4熔點(diǎn)低于CO2

d.CH4CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3sp

為開采深海海底的可燃冰,有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0. 586 nm,根據(jù)上述圖表所提供的數(shù)據(jù)分析,提出該設(shè)想的依據(jù)是______________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼及其化合物應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)B原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為____________________________,其第一電離能比Be ____________(填”)

(2)氨硼烷(NH3BH3)被認(rèn)為是最具潛力的新型儲(chǔ)氫材料之一,分子中存在配位鍵,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是______________。

(3)常溫常壓下硼酸(H3BO3)晶體結(jié)構(gòu)為層狀,其二維平面結(jié)構(gòu)如圖。

①B原子的雜化方式為_____________。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時(shí)溶解度增大:________________________________________________________。

路易斯酸堿理論認(rèn)為,任何可接受電子對(duì)的分子或離子叫路易斯酸,任何可給出電子對(duì)的分子或離子叫路易斯堿。從結(jié)構(gòu)角度分析硼酸是路易斯酸的原因是_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃,兩種酸的電離常數(shù)如下右表。下列說法正確的是

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-6

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

A. H2CO3的電離方程式為H2CO32H++CO

B. 酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2SO3>H2CO3>HSO>HCO

C. 0.2 mol/L Na2CO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH)>c(H+)

D. 足量SO2氣體通入NaHCO3溶液中,反應(yīng)的離子方程式為SO2+HCO==HSO+CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將10 mol CO和一定量的H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=1,平衡后CO物質(zhì)的量為8 mol。下列說法正確的是

A.COH2S的轉(zhuǎn)化率之比為1:1

B.達(dá)平衡后H2S的體積分?jǐn)?shù)為4%

C.升高溫度,COS濃度減小,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D.恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1 mol,平衡不移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】、甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料,利用COH2在催化劑作用下可合成甲醇(g)。

(1)已知相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

H—H

C—O

C≡O(shè)

H—O

C—H

E(kJ/mol)

436

343

1076

465

413

合成甲醇(g)的熱化學(xué)方程式為______________________________________________。

(2)500K、101KPa條件下,反應(yīng)過程中測得n(CO)、n(H2)、n(CH3OH)隨時(shí)間t變化的關(guān)系如圖甲所示,F(xiàn)保持其它條件不變,起始只改變溫度,在改變的這個(gè)溫度下反應(yīng)至t1時(shí)刻,此時(shí)n(H2)比圖象中的值大,那么該溫度可能是________。

A、700K B、373K C、以上均不對(duì)

(3)在一容積可變的密閉容器中充入1 mol CO2 mol H2,發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的變化曲線如圖乙所示。P1、P2的大小關(guān)系為________;A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)(K)大小關(guān)系為______________________。

、可逆反應(yīng):①X(g)+2Y(g)2Z(g);②2M(g)N(g)+P(g),分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行,反應(yīng)室之間放有無摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示:

(4)反應(yīng)的正反應(yīng)ΔH______0(填“>”“<”)。

(5)反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)與達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為_________(用分?jǐn)?shù)表示)。

(6)在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中,M的體積分?jǐn)?shù)(Ⅰ)______(Ⅱ)。

A、大于 B、小于 C、等于 D、無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于離子檢驗(yàn),下列說法不正確的是

A. 此配合物中存在離子鍵、配位鍵、極性鍵、非極性鍵

B. 配離子為[Fe(CN)5(NO)]2-,中心離子為Fe3+,配位數(shù)為6,配位原子有C和N

C. 1mol配合物中σ鍵數(shù)目為12NA

D. 該配合物為離子化合物,易電離,1mol配合物電離共得到3NA陰陽離子

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