【題目】合成氨化學方程式 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=92.4 kJ/mol。將l mol N2(g)、3 mol H2(g)充入2 L的密閉容器中,在500℃下反應,10 min 時達到平衡,NH3的體積分數(shù)為,下列說法中正確的是
A. 若達到平衡時,測得體系放出9.24 kJ熱量,則H2反應速率變化曲線如圖甲所示
B. 反應過程中,混合氣體平均相對分子質(zhì)最M,混合氣體密度d,混合氣體壓強p,三者關系如圖乙所示
C. 圖丙容器I和II達到平衡時,NH3的體積分數(shù),則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4 kJ
D. 若起始加入物料為1 mol N2,3 mol H2,在不同條件下達到平衡時,NH3的體積分數(shù)變化如圖丁所示
【答案】B
【解析】
試題A、達到平衡時放出的熱量為9.24kJ,由熱化學方程式可知參加反應的氫氣的物質(zhì)的量為0.3mol,10min內(nèi)氫氣的平均速率為0.015mol/(Lmin),反應速率應為由高到低,A錯誤;B、混合氣體的總質(zhì)量不變,容器的體積不變,混合氣體的密度為定值;隨反應進行、混合氣體的物質(zhì)的量減小,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大、混合氣體的壓強降低,B錯誤;C、恒溫恒容下,容器Ⅱ中按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化為N2、H2,可得N21mol、H23mol,容器Ⅰ、容器Ⅱ內(nèi)為等效平衡。平衡時容器內(nèi)對應各物質(zhì)物質(zhì)的量相等,容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4kJ,C正確;D、增大壓強平衡向正反應方向移動,氨氣的體積分數(shù)增大,升高溫度平衡向逆反應方向移動,平衡時NH3的體積分數(shù)減小,D錯誤,答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,改變反應物中n(SO2)對反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0的影響如圖所示,下列說法正確的是
A. 反應b、c點均為平衡點,a點未達平衡且向正反應方向進行
B. a、b、c三點中,a點時SO2的轉(zhuǎn)化率最高
C. 反應a、b、c點均為平衡點,b點時SO2的轉(zhuǎn)化率最高
D. a、b、c三點的平衡常數(shù)Kb>Kc>Ka
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】科學家發(fā)現(xiàn)半胱氨酸能增強艾滋病毒感染者的免疫力,對控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的結構簡式為,下列關于半胱氨酸說法不正確的是
A. 能溶于水、乙醇等溶劑
B. 既能與鹽酸、又能與NaOH溶液反應
C. 與(高半胱氨酸)互為同系物
D. 官能團不變的同分異構體有2種
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式表達正確的是 ( )
A. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3+ + 4NH3·H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
B. 酸性溶液中KIO3與KI反應:I- + IO3- + 6H+ == I2 + 3H2O
C. 碳酸鈉與次氯酸反應:CO32- + 2HClO = 2ClO- + H2O + CO2↑
D. 碘化亞鐵溶液與少量氯氣反應:2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-
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【題目】向某容積一定的密閉容器中充入2molSO2和1molO2,一定條件下發(fā)生如下反應:2SO2+O22SO3。下列說法不正確的是
A. 升高溫度或充入一定量O2均能加快化學反應速率
B. 達到平衡狀態(tài)時,SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比一定為2:1:2
C. 當SO2的生成速率與SO3的生成速率相等時,反應達到平衡狀態(tài)
D. 達到平衡狀態(tài)時,生成SO3的物質(zhì)的量一定小于2mol
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【題目】我國國標推薦的食品藥品中Ca元素含量的測定方法之一:利用Na2C2O4將處理后的樣品中的Ca2+沉淀,過濾洗滌,然后將所得CaC2O4固體溶于過量的強酸,最后使用已知濃度的KMnO4溶液通過滴定來測定溶液中Ca2+的含量。針對該實驗中的滴定過程,回答以下問題:
(1)KMnO4溶液應該用________(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝。
(2)寫出滴定過程中反應的離子方程式:_____________。
(3)滴定終點的顏色變化:溶液由________色變?yōu)?/span>________色。
(4)以下哪些操作會導致測定的結果偏高________(填字母編號)。
a.裝入KMnO4溶液前未潤洗滴定管
b.滴定結束后俯視讀數(shù)
c.滴定結束后,滴定管尖端懸有一滴溶液
d.滴定過程中,振蕩時將待測液灑出
(5)某同學對上述實驗方法進行了改進并用于測定某品牌的鈣片中的鈣元素(主要為CaCO3)含量,其實驗過程如下:取2.00 g樣品加入錐形瓶中,用酸式滴定管向錐形瓶內(nèi)加入20.00 mL濃度為0.10 mol·L-1的鹽酸(鹽酸過量),充分反應一段時間,用酒精燈將錐形瓶內(nèi)液體加熱至沸騰,數(shù)分鐘后,冷卻至室溫,加入2~3滴酸堿指示劑,用濃度為0.10 mol·L-1的NaOH溶液滴定至終點,消耗NaOH溶液8.00 mL。[提示:Ca(OH)2微溶于水,pH較低時不會沉淀]
①為使現(xiàn)象明顯、結果準確,滴定過程中的酸堿指示劑應選擇_______(填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”)溶液;
②此2.00 g鈣片中CaCO3的質(zhì)量為________g。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】藥物K可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等。其合成路線如下圖所示。
已知:
①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基
②醛能發(fā)生羥醛縮合反應,再脫水生成不飽和醛:
③
請回答:
(1)下列說法不正確的是_________________;
A.化合物A能與FeCl3發(fā)生顯色反應
B.化合物C能夠發(fā)生銀鏡反應
C.I轉(zhuǎn)化為J屬于加成反應
D.K與足量NaOH溶液反應時,1molK最多可消耗3molNaOH
(2)化合物D的結構簡式為_____________________________________;
(3)E→F的化學方程式為____________________________________________;
(4)G也可以與環(huán)氧丙烷()發(fā)生類似反應G+J→K的反應,其生成物的結構簡式為_____________________(寫一種);
(5)寫出符合下列條件的A的所有同分異構體的結構簡式___________________;
①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應
②1H-NMR譜顯示分子中苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子
(6)通常采用有機物H為原料合成有機物I,請設計該合成路線_________________(用流程圖表示,無機試劑任選)。
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