下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B、KAl（SO4）2中滴加Ba（OH）2使SO42-恰好完全沉淀2Al3++3 SO42-+3 Ba2++6 OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C、將少量硝酸銀溶液滴入氨水中：Ag++2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O
D、碳酸氫鈉溶液中加入過量的石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．生成鹽酸和HClO，HClO在離子反應中保留化學式；
B．使SO42-恰好完全沉淀，反應生成硫酸鋇和偏氯酸鉀；
C．反應生成銀氨溶液；
D．碳酸氫鈉完全反應，生成碳酸鈣、水、NaOH．
解答： 解：A．氯氣與水反應的離子反應為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故A錯誤；
B．KAl（SO4）2中滴加Ba（OH）2使SO42-恰好完全沉淀的離子反應為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C．將少量硝酸銀溶液滴入氨水中的離子反應為Ag++2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O，故C正確；
D．碳酸氫鈉溶液中加入過量的石灰水的離子反應為Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應、與量有關(guān)的離子反應考查，綜合性較強，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

20℃的純水的pH和80℃的純水的pH相比較（　　）
A、前者大B、后者大
C、相等D、無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　�。�
A、常溫下在c（H+）═1×10-13mol/L的溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
B、酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I?
C、弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3?
D、無色溶液中可能大量存在K+、AlO2-、NO3-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于鈉的氧化物敘述中正確的是（　�。�
A、Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物
B、Na2O與CO2發(fā)生化合反應生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應生成O2
C、Na2O有強還原性，Na2O2有強氧化性
D、Na2O2可作供氧劑，而Na2O不能

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科目：高中化學 來源： 題型：

不能用有關(guān)膠體的觀點解釋的現(xiàn)象是（　�。�
A、在河流人海口處易形成三角洲
B、在NaHCO3溶液中滴入CaCl2溶液，看不到沉淀
C、少許FeCl3飽和溶液逐滴滴入沸水中，看不到紅褐色沉淀
D、同一支鋼筆，同時使用不同牌號的墨水易發(fā)生堵塞

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、若它們都為金屬元素，則X的氧化物中只含離子鍵
B、他們原子的最外層電子數(shù)的大小順序一定是Z=Y＞X
C、若它們存在X2-、Y-、Z-離子，則離子半徑大小為Y-＞X2-＞Z-
D、Z元素的最高正化合價不一定大于X元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)質(zhì)量為（　　）
A、184gB、186g
C、212gD、224g

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列四種物質(zhì)

（1）能發(fā)生消去反應生成具有相同碳原子數(shù)的烯烴的是
 
，
寫出消去產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（2）能被氧化生成具有相同碳原子數(shù)的醛或酮的是
 
，
寫出氧化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求寫出化學方程式
①寫出乙醛的特征反應（任何一個）
 

②寫一個酯化反應
 

③寫一個消去反應
 
（注明反應條件）

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