Question

（14分）鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH^-的陰離子交換柱，使Cl^-和OH^-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH^-用0.40mol.L^-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeClx中x值：             
（列出計算過程）；
（2）現(xiàn)有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（Cl）=1:2.1，則該樣品中FeCl₃的物質的量分數(shù)為        。在實驗室中，F(xiàn)eCl₂可用鐵粉和        鹽酸反應制備，F(xiàn)eCl₃可用鐵粉和        反應制備；
（3）FeCl₃與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為                      
（4）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl₃與KClO在強堿性條件下反應可制取K₂FeO₄，其反應的離子方程式為                          
與MnO₂-Zn電池類似，K₂FeO₄-Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作為正極材料，其電極反應式為                                     ，該電池總反應的離子方程式為                                             。

Answer 1

 （1）3 （2）10% （0.10也可以） 鹽酸 氯氣
（3）2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂或2Fe³⁺+3I^-=2Fe²⁺+I₃^-

（4）根據題意，F(xiàn)eCl₃與KClO在強堿性條件下反應可制取K₂FeO₄，根據元素守恒、電子轉移守恒，可得反應的離子方程式。根據原電池反應原理，鋅做負極材料，失電子，發(fā)生氧化反應；K₂FeO₄在電池中作為正極材料，得電子，發(fā)生還原反應。
【考點定位】鐵及其化合物、酸堿中和滴定、離子方程式的書寫、電化學、化學計算。