用沉淀法測定Na2CO3和NaCl混合物的組成.實驗過程是每次稱取一定質量的樣品溶于水制成溶液,向其中滴加相同濃度的CaCl2溶液250mL,每次實驗均充分反應.實驗記錄如下:
實驗次數(shù) 樣品質量/g 沉淀質量/g
1 2.23 1.0
2 4.46 ?
3 6.69 2.5
4 8.92 2.5
請回答下列問題:
(1)第2次實驗中產生沉淀質量是
 
g.
(2)CaCl2溶液中溶質的物質的量濃度是
 
mol/L.
(3)計算混合物中Na2CO3的質量分數(shù)(寫出計算過程,結果保留小數(shù)點后一位).
 
考點:有關混合物反應的計算
專題:計算題
分析:發(fā)生反應Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,第3次、第4次生成沉淀碳酸鋇質量都為2.5g,說明樣品質量為6.69g時,氯化鈣已經(jīng)完全反應,生成2.5g碳酸鈣沉淀需要樣品的質量=2.23g×
2.5g
1.0g
=5.575g>4.46g,則第2次實驗中樣品不足,
(1)根據(jù)第1次與第2次樣品之比等于沉淀質量之比計算第2次生成沉淀的質量;
(2)根據(jù)第3次或4次實驗中碳酸鈣質量,結合方程式計算氯化鈣物質的量,根據(jù)定義計算氯化鈣的物質的量濃度;
(3)根據(jù)第1次實驗中碳酸鈣質量,結合方程式計算碳酸鈉質量,進而碳酸鈉質量分數(shù).
解答: 解:發(fā)生反應Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,第3次、第4次生成沉淀碳酸鋇質量都為2.5g,說明樣品質量為6.69g時,氯化鈣已經(jīng)完全反應,生成2.5g碳酸鈣沉淀需要樣品的質量=2.23g×
2.5g
1.0g
=5.575g>4.46g,則第2次實驗中樣品不足,
(1)第2次實驗中產生沉淀質量=1.0g×
4.46g
2.23g
=2.0g,故答案為:2.0g;
(2)第3次、第4次中氯化鈣完全反應,生成2.5g碳酸鈣,由方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl可知,n(CaCl2)=n(CaCO3)=
2.5g
100g/mol
=0.025mol,故c(CaCl2)=
0.025mol
0.25L
=1mol/L,故答案為:1;
(3)第1次實驗樣品完全反應,生成1g碳酸鈣,由方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl可知,n(Na2CO3)=n(CaCO3)=
1g
100g/mol
=0.01mol,故m(Na2CO3)=0.01mol×106g/mol=1.06 g,碳酸鈉質量分數(shù)=
1.06g
2.23g
×100%=47.5%,故答案為:47.5%.
點評:本題考查混合物的計算、實驗數(shù)據(jù)分析處理等,關鍵清楚樣品質量之比等于碳酸鈣的質量之比,判斷實驗中過量問題,對學生的理解思維有一定的要求,難度中等.
練習冊系列答案
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自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液,向地下深層滲透遇到難溶的ZnS或PbS,慢慢轉變?yōu)殂~藍(CuS).下列分析一定正確的是( 。
A、KSP(PbS)<Ksp(CuS)
B、原生銅的硫化物具有還原性,而銅藍沒有還原性
C、CuSO4與ZnS反應的離子方程式是Cu2++s2-=CuS↓
D、在自然界也發(fā)生著溶解度小的礦物轉化為溶解度更小的礦物的現(xiàn)象

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下列離子方程式與所述事實相符且正確的是(  )
A、向稀氨水中逐滴加入稀硝酸銀溶液配制銀氨溶液:Ag++2NH3?H2O=[Ag (NH32]++2 H2O
B、用雙氧水和稀硫酸可以雕刻印刷電路板:Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
C、硫化鉀晶體溶于水:S2-+2H2O?2OH-+H2S
D、澄清石灰水與過量蘇打溶液混合:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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將一塊質量為8.5g在空氣中部分氧化的鈉塊,投入到91.51g水中,充分反應后共收集到標準狀況下的氣體1.12L,求:
(1)被氧化的鈉的質量.
 

(2)所得溶液中溶質的質量分數(shù).
 

(3)若將反應后的溶液加水稀釋到200mL,稀釋后溶質的物質的量濃度是多大?
 

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在盛有AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2、NaI五種無色溶液的試劑瓶上,分別貼有①~⑤的編號.將它們兩兩混合,產生的現(xiàn)象如右表所列(其中“↑”表示產生氣體,“↓”表示生成沉淀,“-”表示無現(xiàn)象):
   ①  ②  ③  ④  ⑤
 ①   -
 ②   - -
 ③ -   -
 ④  
 ⑤ - - -  
(1)寫出③、④、⑤三種物質的化學式為:
 
,④
 
,⑤
 

(2)寫出下列反應的離子方程式:
①+②
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質中,屬于電解質的是(  )
A、銅B、乙醇
C、稀硫酸D、氫氧化鉀固體

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下列離子方程式與所述事實相符且正確的是( 。
A、用H2O2酸性溶液,將海帶灰中的I-轉變?yōu)镮2,H2O2+2I-=I2+2OH-
B、溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱:C2H5Br+OH-
H2O
 CH2=CH2↑+Br-+H2O
C、高錳酸鉀與足量濃鹽酸反應制氯氣:2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
D、漂白粉溶液中,通入過量的二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

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科目:高中化學 來源: 題型:

設阿伏加德羅常數(shù)為NA,則下列說法正確的是(  )
A、15g甲基(-CH3)所含有的電子數(shù)是7NA
B、常溫常壓下,16g甲烷所含有的原子數(shù)目為5NA
C、標準狀況下,2.24L戊烷充分燃燒后生成的CO2的體積為11.2 L
D、常溫常壓下,1mol丙烷所含有的共價鍵數(shù)目為12NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E五種溶液的溶質分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3?H2O、Na2CO3中的一種.常溫下進行下列實驗:
Ⅰ.將一定體積pH=10的A溶液分別與0.01mol?L-1x升B溶液、0.01mol?L-1y升C溶液充分反應至中性時,x、y大小關系為:y<x;
Ⅱ.濃度均為0.1mol?L-1D與C溶液等體積混合,溶液呈酸性.
Ⅲ.濃度均為0.1mol?L-1A和E溶液的pH:A<E
請回答下列問題:
(1)B是
 
溶液(填溶質的化學式).理由是
 

(2)用水稀釋0.1mol?L-1D時,溶液中隨著水量的增加而減小的是
 
(填寫序號)
①c(D)/c(OH-);②c(OH-)/c(H+);③c(H+)和c(OH-)的乘積 ④OH-的物質的量
(3)將C溶液逐滴滴加到A溶液中,不斷振蕩,當?shù)渭拥紸、C等物質的量時,溶液中所有陰離子的物質的景濃度由小到大的順序是
 

(4)在體積均為1L,pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液中分別投入0.23gNa,則下圖中比較符合反應事實的曲線是
 

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