【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A.1 mol甲烷的質(zhì)量與甲烷的摩爾質(zhì)量相等

B.28 g氮氣與40 g氬氣所含的原子數(shù)目相等，都是NA個

C.2.3 g鈉和過量氧氣反應，失去的電子數(shù)為0.1NA

D.18 g重水(D2O)所含的電子數(shù)為10NA

【答案】C

【解析】

A、1mol甲烷的質(zhì)量是16g，甲烷的摩爾質(zhì)量為16g/mol，它們只是在數(shù)值上相等，故A錯誤；

B、28g氮氣所含原子物質(zhì)的量為2mol，原子個數(shù)為2NA，氬氣是單原子組成的分子，40g氬氣所含原子物質(zhì)的量為1mol，原子個數(shù)為NA，故B錯誤；

C、1mol金屬鈉參加反應，失去1mol電子，因此2.3g金屬鈉參加反應失去0.1mol電子，失去的電子數(shù)為0.1NA，故C正確；

D、D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，所含電子的物質(zhì)的量為×10=9mol，電子數(shù)為9NA，故D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的18molL﹣1的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.9mol，則濃硫酸的實際體積為（ ）

A．等于50 mL B．大于50 mL C．等于100 mL D．大于100 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 1 mol Na2O2固體中含有離子4NA

B. 標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5 NA

C. 常溫常壓下，3.2 g CH4中含有電子2 NA

D. 0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組用Fe3+與I-間的反應探究氧化還原反應規(guī)律與平衡移動原理的取系，回答下列問題：

（1）用Fe2(SO4)3晶體配制100mL0.05mol/L的溶液，配制時需先把Fe2(SO4)3晶體溶解在較濃硫酸中，再用水稀釋，加入硫酸的目的是_______（結(jié)合化學用語回答）。

（2）甲組同學將0.10mol/L的KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液各5mL混合充分反應后，溶液變?yōu)樽攸S色，現(xiàn)進行如下實驗①② 。

實驗①中產(chǎn)生藍色沉淀的離子方程式為_________，根據(jù)以上反應現(xiàn)象寫出甲組同學實驗中的離了方程式_________，在甲組同學的反應中，I2和Fe3+的氧化性強弱順序為_________。

查閱資料：其它條件相同時，物質(zhì)的氧化性及還原性強弱隨濃度大小發(fā)生變化。

（3）乙組同學以下圖實驗裝置進一步探究上述反應，

K閉合時，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，鹽橋中的陽離子向______極(填“a”或“b”）定向移動；當指針歸零時，向燒杯I中滿加0.01mol/L AgNO3溶液，指針反向偏轉(zhuǎn)，表明平衡發(fā)生了移動。據(jù)此分析I-還原性強弱與濃度關系______________。

（4）丙組同學欲測定甲組同學所得棕黃色溶液中c(I2)，已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。現(xiàn)借助酸堿中和滴定相關儀器，用cmol·L-1的Na2S2O3溶液在弱堿性環(huán)境下對該溶液進行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL。

①Na2S2O3溶液裝入______(填“酸式”或“堿式”）滴定管，選用淀粉濟液為指示劑，滴定終點現(xiàn)象為_______________。

②老師提出丙組同學方案不可行，原因一是Fe3+可能氧化Na2S2O3，二是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下Ksp(AgCl)=1.6×10-10、Ksp(AgI)=2.0×10-16，下列說法中正確的是

A．含有大量Cl-的溶液中肯定不存在Ag+

B．AgI懸濁液中加入少量KI粉末，平衡AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)向左移動，溶液中離子的總濃度會減小

C．AgCl懸濁液中逐漸加入KI固體至c(I-)=Ksp(AgI)/Ksp(AgCl)mol·L-1時，AgCl開始向AgI沉淀轉(zhuǎn)化

D．向濃度均為0.01 mol·L-1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，當Cl-開始沉淀時，溶液中I-的濃度為1.25×10-8 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦由于其穩(wěn)定的化學性質(zhì)，良好的耐高溫、耐低溫、抗強酸、抗強堿以及高強度、低密度等特性，被美譽為“未來鋼鐵”“戰(zhàn)略金屬”。

基態(tài)鈦原子核外電子有________種不同的空間運動狀態(tài)，基態(tài)鈦原子簡化的電子排布式為________，區(qū)分晶態(tài)和非晶態(tài)最可靠的科學方法是對固體進行________。

鈣鈦礦可應用于發(fā)光二極管。與鈣元素同周期且最外層電子數(shù)相同的元素有種，氧元素可以與氯元素形成化合物，其中氧原子的雜化方式為________，的空間構型為________。

在濃的的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為，則該配離子的化學式為________。

鈦在較高溫度下可與氧或氮元素及其化合物發(fā)生反應，O、N元素形成的簡單氫化物的鍵角前者小于后者的原因是________。

鈦酸鈣的晶胞結(jié)構如圖所示，晶胞中兩個最近的氧原子之間的距離為apm，晶胞中鈦的氧配位數(shù)為________，晶胞的密度為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型鈣鈦礦太陽能電池具有較高的能量轉(zhuǎn)化率，其組成有多種，主要由、、、，、、等離子中的某幾種組成。

中運動在能量最高的能級上的電子自旋方向有_____種；氮與左右相鄰的兩種元素第一電離能由大到小的順序為_______。

基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為________，鉛元素的電子由________填“激發(fā)態(tài)”或“基態(tài)”躍遷到另一狀態(tài)時會產(chǎn)生綠色的焰色反應。

中碳原子的雜化軌道類型為_______，以N原子為中心的幾個微粒的空間構型為_________，該離子中鍵之間的鍵角________中間鍵角填“”或“”。

常溫下，、、分別為氣體、液體、固體。則的晶體類型為_________，從結(jié)構角度解釋上述三種物質(zhì)狀態(tài)的變化：___________________________。

某鈣鈦礦太陽能電池材料的晶胞如圖所示，其晶胞參數(shù)為、密度為。

則該晶體中_________，該晶體的摩爾質(zhì)量_____用含d、等符號的式子表示，用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)]硼及其化合物用途非常廣泛，回答下列問題。

(1)下列B原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為________、________(填標號)

(2)H3BO3是一元弱酸，可用作醫(yī)用消毒劑其水溶液呈酸性的原理為：

則1mol硼酸分子中含有的共用電子對數(shù)為________個。

(3)BF3可用于制造火箭的高能燃料，其分子的空間構型是________________，硼原子雜化方式是________________；BF3能與乙醚發(fā)生反應：(C2H5)2O+BF3→BF3·O(C2H5)2，該反應能發(fā)生，其原因是________________________________。

(4)硼的一種化合物結(jié)構簡式為O=B—CH=C=CH2，該分子中含________個σ鍵。

(5)下圖中圖(a)為類似石墨的六方BN，圖(b)為立方BN。

①六方BN具有良好的潤滑性，是因為________________________；六方BN不能像石墨一樣具有導電性，其原因是________________________。

②已知立方BN的晶胞參數(shù)為0.3615nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則立方BN的密度為________________g·cm－3(列出計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、D、E的原子序數(shù)依次增大，B、E位于同主族，四種元素組成的一種化合物M的結(jié)構式為。下列說法不正確的是

A.E的最簡單氫化物的還原性比B的弱B.D與E形成的二元化合物的水溶液顯堿性

C.B與E形成的化合物不都是極性分子D.A與D形成的二元化合物中含有離子鍵

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