A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解．

（1）A的化學式是
 
；
（2）F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學方程式：
 
；
（3）C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：
 
；
（4）D轉(zhuǎn)化為E的離子方程式：
 
；
（5）D在高溫下和水蒸氣反應的化學方程式：
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe2O3，紅褐色沉淀G為Fe（OH）3，分解可以生成氧化鐵，則F是 Fe（OH）2．B、D是金屬單質(zhì)，F(xiàn)e2O3和B在高溫下能反應生成金屬單質(zhì)D，則該反應是鋁熱反應，B是Al，D是Fe，C是Al2O3，J是一種不溶于水的白色化合物，受熱容易分解成C，則J是Al（OH）3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，I是NaAlO2，H是AlCl3；鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，E和氨水反應生成 Fe（OH）2，則E是 FeCl2，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答．
解答： 解：A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe2O3，紅褐色沉淀G為Fe（OH）3，分解可以生成氧化鐵，則F是 Fe（OH）2．B、D是金屬單質(zhì)，F(xiàn)e2O3和B在高溫下能反應生成金屬單質(zhì)D，則該反應是鋁熱反應，B是Al，D是Fe，C是Al2O3，J是一種不溶于水的白色化合物，受熱容易分解成C，則J是Al（OH）3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，I是NaAlO2，H是AlCl3；鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，E和氨水反應生成 Fe（OH）2，則E是 FeCl2，
（1）由上述分析可知，A的化學式是Fe2O3，故答案為：Fe2O3；
（2）氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，反應為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
（3）氧化鋁是兩性氧化物，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
（4）鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子反應方程式為：Fe+2H+=2Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+=2Fe2++H2↑；
（5）鐵和水蒸氣在高溫下發(fā)生的置換反應生成四氧化三鐵與氫氣，反應方程式為：3Fe+4H2O（氣）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O（氣）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2．
點評：本題考查了無機物的推斷，紅褐色沉淀、紅棕色金屬氧化物為突破口，注意C即能與鹽酸又能與氫氧化鈉反應，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應2X（g）+Y（g）?2Z（g），K表示平衡常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、當溫度不變時，增大反應物的濃度，使K變�。辉龃笊晌锏臐舛�，使K增大
B、隨著反應正向進行，Z的濃度不斷增大，X、Y的濃度不斷減小，平衡常數(shù)不斷增大
C、溫度發(fā)生變化，上述反應的K值也發(fā)生變化
D、可逆反應達到平衡時，逆反應便立即停止了

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當下列物理量不再變化時，表明反應已達平衡的是（　�。�
①混合氣體的壓強  
②混合氣體的密度
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量  
④氣體總物質(zhì)的量．
A、①②B、②③C、②D、③

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某有機物中n（C）：n（H）=1，將W1g該有機物在足量氧氣中充分燃燒，消耗標準狀況下的氧氣V L，產(chǎn)物只有CO2和H2O，且m（CO2）=w2g，m（H2O）=W3g．
（1）若通過計算來確定該有機物是否含氧，除已知的碳氫原子個數(shù)比外，還至少需上述數(shù)據(jù)中的
 
個，這幾個數(shù)據(jù)的組合共有
 
種，將這些組合一一填入下列空格中．
說明：①選用V、W1、W2、W3表示，不必列出具體計算式；
②每個空格中填一種組合，有幾種組合就填幾種，不必填滿．
（2）當W1與V之間滿足
 
條件時，該有機物中一定沒有氧原子，當W1與V之間滿足
 
條件時，該有機物中一定含有氧原子．
（3）W1g有機物中含氧的質(zhì)量為
 
g．（用含W1、W2的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D均為中學所學的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：A
+O2
B
+O2
C
+H2O
D
（1）若B使品紅溶液褪色，則C、D的化學式分別為C
 
，D
 
．寫出D的濃溶液與Cu反應的化學方程式：
 
．
（2）若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙變紅，則C為
 
（填寫化學式）．
寫出A→B的化學方程式：
 
．
寫出C→D的離子方程式：
 
．
（3）若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，D為強堿，焰色反應顯黃色，則B是
 
（填寫化學式）．C可作為呼吸面具的填充劑，C與二氧化碳發(fā)生反應的化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某化學反應，設(shè)反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E1＞E2，則該反應為
 
熱反應．中和反應都是
 
熱反應，其實質(zhì)是
 
．（用離子方程式表示）
（2）如圖：A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．
①A中反應的離子方程式為
 
．
②B中Sn極是
 
 極，其電極反應式為
 
，
③C中被腐蝕的金屬是
 
，總反應的化學方程式為
 
，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序為
 
（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用．如圖表示一個電解池．裝有電解液c；A、B分別是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．
（1）若A、B都是惰性電極，電解質(zhì)溶液c是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，試判斷：
①a是
 
極（填“正”或“負”），B是
 
極（填“陰”或“陽”）；
②A電極上的電極反應式為
 
，B電極上的電極反應式為
 
；
③檢驗A電極產(chǎn)物的方法是
 
．
（2）如用電解法精煉粗銅，電解液c選用CuSO4溶液，則：
①A電極的材料是
 
，電極反應式為
 
；
②B電極的材料是
 
，電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．已知：CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)Kc 9.94 9 1
試回答下列問題：
（1）該反應為
 
反應（填放熱或吸熱），在800℃發(fā)生上述反應，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有
 
（選填A、B、C、D、E）；
   
 n（CO）		  n（H2O）  n（H2）  n（CO2）
 A  1  5  2  3
 B  2  2  1  1
 C  3  3  0  0
 D  0.5  2  1  1
 E  3  1  2  1
（2）在1L密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在500℃下經(jīng)過30s達到平衡，則30s內(nèi)CO的平均反應速率為
 
．
（3）已知在一定溫度下，C（s）+CO2（g）═2CO（g）平衡常數(shù)K的表達式
 
；
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；
則K、K1、K2之間的關(guān)系是：
 
；
（4）某溫度下C（s）+CO2（g）═2CO（g）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．c（CO2）=c（CO）        B．容器中的壓強不變      C． v正（CO）=2v正（CO2）
D．c（CO）保持不變          E．混合氣體相對分子質(zhì)量不變
（5）如圖1所示，在甲、乙兩容器中都充入1mol C和1mol CO2，并使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應C（s）+CO2（g）═2CO（g），并維持反應過程中溫度不變．已知甲容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖2所示，請在圖2中畫出乙容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將等物質(zhì)的量濃度、等體積的燒堿溶液和醋酸溶液混合，充分反應后溶液的pH（　�。�
A、小于7B、大于7
C、等于7D、無法判斷

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