【題目】25℃時，H2A（酸）：K1=4.3×10－7，K2=2.1×10－12。H2B（酸）：K1=1.0×10－7，K2=6.3×10－13，若有濃度相同的兩種溶液（填“＞”、“＜”或“＝”）。回答謝列問題：

(1)①H+的濃度：H2A________H2B；②溶液的導(dǎo)電能力：H2A________H2B；

(2)寫出H2B酸溶液中所有的粒子__________；

(3)①寫出H2A的電離方程式___________。②寫出NaHA的電離方程式__________。

【答案】 > > H2O、H2B、HB-、H+、B2-、OH- H2A HA- + H+ HA- A2- + H+ NaHA = Na+ + HA- HA- A2- + H+

【解析】

(1)相同溫度、相同濃度下，電離常數(shù)越大電離度越大，相同溫度、相同濃度下,電離平衡常數(shù)越大其電離程度越大。多元弱酸分步電離，其第一步電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于其第二步電離，由于H2A的K1大于H2B的K1 ，所以H+的濃度：H2AH2B；離子濃度越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)，所以溶液的導(dǎo)電能力：H2A>H2B；(2)依據(jù)H2B HB-+ H+ 、HB- B2-+ H+ 、H2O H++ OH-可知H2B酸溶液中的粒子有：H2O、H2B、HB-、H+、B2-、OH-；(3) H2A是二元弱酸，分兩步電離，①H2A的電離方程式H2A HA- + H+ 、HA- A2- + H+ 。②NaHA的電離方程式NaHA = Na+ + HA- 、 HA- A2- + H+。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型非金屬材料，室溫下能緩慢水解�？捎射X粉在氮?dú)夥諊?/span>1700℃合成，產(chǎn)物為白色到灰藍(lán)色粉末。某小組探究在實驗室制備AlN并測定產(chǎn)品純度，設(shè)計實驗如下。請回答：

(一)制備AlN

(1)按氣流由左向右的方向，上述裝置的正確連接順序為j→__________________→i(填儀器接口字母編號)。

(2)實驗時，以空氣為原料制備AlN。裝置A中還原鐵粉的作用為________________，裝置B中試劑X為_____________________。

(二)測定產(chǎn)品純度

取m g的產(chǎn)品，用以下裝置測定產(chǎn)品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

已知：AlN + NaOH + H2O ＝ NaAlO2 + NH3↑

(3)完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先_________________________________，加入實驗藥品。接下來的實驗操作是關(guān)閉______________________________并打開______________，再打開分液漏斗活塞加入足量NaOH濃溶液后關(guān)閉，至不再產(chǎn)生氣體。再______________，通入氮?dú)庖欢螘r間，測定裝置III反應(yīng)前后的質(zhì)量變化為n g。

(4)實驗結(jié)束后，計算產(chǎn)品中AlN的純度為___________﹪(用含m、n的代數(shù)式表示)。

(5)上述實驗的設(shè)計仍然存在缺陷，你認(rèn)為可能的缺陷及會導(dǎo)致的測定結(jié)果____________(用 “偏高”、“偏低”描述)如何______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知電離平衡常數(shù)H2SO3：H2SO3HSO3- + H+ K1=1.54×10-2 ，HSO3SO32- + H+ K2=1.02×10-7； H2CO3：H2CO3HCO3- + H+ K1=4.4×10-7HCO3-CO32- + H+ K2=4.7×10-11，則溶液中不可以大量共存的離子組是

A. HSO3-、CO32- B. HSO3-、HCO3-

C. SO32-、HCO3- D. SO32-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于在一個密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ，下列條件的改變對反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是

①增加C的量； ②增加CO的量；

③將容器的體積縮小一半； ④保持體積不變，充入N2以增大壓強(qiáng)；

⑤升高反應(yīng)體系的溫度； ⑥保持壓強(qiáng)不變，充入N2以增大體積。

A. ②③ B. ①④ C. ①⑥ D. ④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)互為同系物的是

A. 35Cl和37ClB. O2和O3C. C2H6和C5H12D. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（ ）

A. mol·L－1B. mol·L－1

C. mol·L－1D. mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請回答下列問題。該小組設(shè)計的簡單實驗裝置如圖所示：

該實驗的主要操作步驟如下：

①配制100mL1.0molL﹣1的鹽酸溶液；

②用_______（填儀器名稱并注明規(guī)格）量取10.0mL1.0molL﹣1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；

③稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為______；

④往廣口瓶中裝入足量水，按如圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為VmL。

請將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題：

（1）用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法：______。

（2）實驗步驟⑤中應(yīng)選用______（填序號）的量筒。

A．100mL B．200mL C．500mL

讀數(shù)時除恢復(fù)到室溫外，還要注意______。

（3）若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=______，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結(jié)果______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是

A．溶液酸性越強(qiáng)，R 的降解速率越小

B．R的起始濃度越小，降解速率越大[

C．在0～50 min之間，pH=2和PH=7時R的降解百分率相等

D．在20～25 min之間，pH=10 時R的平均降解速率為0.04 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁石墨雙離子電池是一種全新的低成本、高效能電池，反應(yīng)原理為，電池結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

A. 放電時，外電路中電子向鋁鋰電極移動

B. 充電時，應(yīng)將鋁石墨電極與電源負(fù)極相連

C. 放電時，正極反應(yīng)式為Cx(PF6) +e = xC + PF6

D. 充電時，若電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則陰極質(zhì)量增加9g

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