【題目】實驗測得標(biāo)準(zhǔn)狀況下某氣體的密度為1.97 g/L,則該氣體的相對分子質(zhì)量是(  )

A. 16 B. 28 C. 44 D. 48

【答案】C

【解析】

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4L/mol,由M=ρVm可知,M=1.97g/L×22.4L/mol=44g/mol,又摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的數(shù)值相等,則該氣體的相對分子質(zhì)量為44,答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,將濃度都是0.1mol·L-1X2、Y2兩種氣體充入至密閉容器中,使之發(fā)生反應(yīng)生成氣體Z,達到平衡時c(X2)=0.04mol·L-1、c(Y2)=0.08mol·L-1、c(Z)=0.04mol·L-1,則該反應(yīng)的反應(yīng)式是

A. X2+2Y2XY2 B. 3X2+Y22X3Y

C. 2X2+Y22X2Y D. X2+3Y22XY3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。

A. 將少量通入溶液中:

B. 向稀氨水中通入少量

C. 用稀溶解FeS固體:

D. 將醋酸滴入硅酸鈉溶液中:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】當(dāng)光束通過豆?jié){時,從側(cè)面觀察到一條光亮的通路,說明豆?jié){是

A.懸濁液B.膠體C.溶液D.乳濁液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室中保存下列化學(xué)藥品的方法正確的是(  )

A.硝酸銀晶體保存在棕色試劑瓶中B.固體燒堿保存在橡膠塞細口試劑瓶中

C.白磷保存在玻璃塞廣口瓶中D.濃鹽酸可存放在敞口容器中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各示意圖與對應(yīng)的表述正確的是( )

A. 圖①表示一定條件下某化學(xué)反應(yīng)的速率隨時間變化的趨勢圖,該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)

B. 圖②中曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液濃度的變化趨勢圖

C. 圖③表示等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液,分別加入足量鎂粉,產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化

D. 圖④為水的電離平衡曲線圖,若從A點到C點,可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高聚合物G、I 可用于生產(chǎn)全生物降解塑料, 在“白色污染”日益嚴(yán)重的今天有著重要的作用。有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

已知:①CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr;②H的分子中有一個含“—O—”結(jié)構(gòu)的三元環(huán);③含有“”結(jié)構(gòu)的有機物分子不能穩(wěn)定存在。

請回答下列問題:

(1)寫出H的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

(2)下列說法不正確的是_______________。

A.化合物G、I屬于酯類

B.物質(zhì)A可以發(fā)生中和反應(yīng)

C.1mol D與足量Na反應(yīng)放出1molH2

D.B和氯氣在一定條件可以發(fā)生加成生成C3H5Cl

(3)寫出由兩分子 F合成六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式_________。

(4)化合物F有多種同分異構(gòu)體,寫出符合下列條件F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

①能和NaOH反應(yīng);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(5)依據(jù)上述合成路線,設(shè)計以乙烯為原料制備乙二醛()的合成路線(無機原料任意選擇,合成路線用流程圖表示)__________________。合成路線流程圖示列:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等物質(zhì)的量的Na和Na2O2分別與足量的水反應(yīng),生成的氣體在同溫同壓下的體積之比為( )

A. 1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 2:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時,溶液褪色總是先慢后快,某學(xué)習(xí)小組探究反應(yīng)過程中使褪色加快的主要原因,過程如下:

【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為:

【提出假設(shè)】假設(shè)1:該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2對該反應(yīng)有催化作用

假設(shè)3:K對該反應(yīng)有催化作用

該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè),原因是 。

【設(shè)計、完成實驗】(1)稱取 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O),配置500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。

在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和

下列操作會使所配溶液濃度偏低的是 (填下列選項的字母序號)。

A.稱取草酸晶體時,將草酸晶體放在托盤天平右盤

B.定容時俯視刻度線

C.將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸餾水

D.搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線,立即用膠頭滴管加水再定容

2)完成探究,記錄數(shù)據(jù)

實驗
編號

燒杯中所加試劑及用量(mL)

控制條件

溶液褪色時間(s)

0.10 mol/L
H2C2O4溶液

等濃度
KMnO4溶液

H2O

0.50 mol/L
稀硫酸



1

30

20

30

20


18

2

30

20

30

20

水浴控制溫度65 ℃

15

3

30

20

30

20

加入少量MnSO4固體

3.6

4

30

20

x

20

加入5 mL 0.10 mol/LK2SO4溶液

18

x = ,假設(shè)2成立

3)由于KMnO4能氧化水中有機物等因素,為配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液,其濃度需標(biāo)定。取10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中,加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸,用(2)中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色,且半分鐘不褪色,記錄數(shù)據(jù),平行三次實驗,平均消耗KMnO4溶液40.00 mL,則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為: 。上述實驗中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 。

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