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下列離子方程式正確的是（　�。�
A、稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+NO3-+4 H+═Fe3++NO↑+2 H2O
B、向碘化亞鐵溶液中通少量氯氣：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
C、工業(yè)刻蝕印刷電路板：2 Fe3++Cu═2 Fe2++Cu2+
D、氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3 H+═Fe3++3 H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．反應生成硝酸亞鐵、NO和水；
B．碘離子的還原性強，優(yōu)先被少量氯氣氧化；
C．電子、電荷守恒；
D．發(fā)生氧化還原反應生成碘化亞鐵、碘、水．
解答： 解：A．稀硝酸中加入過量鐵粉的離子反應為3Fe+2NO3-+8H+═3Fe3++2NO↑+4H2O，故A錯誤；
B．向碘化亞鐵溶液中通少量氯氣的離子反應為Cl2+2I-═I2+2Cl-，故B錯誤；
C．工業(yè)刻蝕印刷電路板的離子反應為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C正確；
D．氫氧化鐵溶于氫碘酸的離子反應為2Fe（OH）3+2I-+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、與量有關的離子反應考查，綜合性較強，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應如下：
MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O　①
MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-�、�
MnO4-+e-═MnO42-（溶液綠色）�、�
（1）從上述三個半反應中可以看出高錳酸根離子被還原的產物受溶液的
 
影響．
（2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應的離子反應過程為
 
→
 
．
（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說法正確的是
 

a．氧化性：PbO2＞KMnO4
b．還原性：PbO2＞KMnO4
c．該反應可以用鹽酸酸化
（4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應，其中K2SO4和S的物質的量之比為3：2，完成下列化學方程式（橫線上填系數(shù)，括號內填物質）：
①
 
KMnO4+
 
K2S+
 
═
 
K2MnO4+
 
K2SO4+
 
S↓+
 
．
②若生成6.4g單質硫，反應過程中轉移電子的物質的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中（忽略溶液體積的變化），下列各示意圖表示的混合溶液有關量的變化趨勢正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

只用水不能鑒別的一組物質是（　�。�
A、乙醇和乙酸
B、乙酸乙酯和乙醇
C、苯和四氯化碳
D、苯和汽油

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科目：高中化學 來源： 題型：

按照物質的樹狀分類法和交叉分類法，HNO3應屬于（　　）
①酸；②氫化物；③氧化物；④含氧酸；⑤弱酸；⑥化合物；⑦一元酸．
A、①②③④⑥⑦
B、①③⑤⑥⑦
C、①④⑥⑦
D、①④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸，則x mol冰中含有多少mol氫鍵（　�。�
A、2xB、4xC、6xD、8x

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列條件下，能大量共存的微粒組是（　�。�
化學式電離常數(shù)（25℃）
CH3COOHKi=1.7×10-5
HClOKi=3.0×10-8
H2CO3Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
A、c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2-、S2O32-
B、右表提供的數(shù)據(jù)下：HClO、HCO3-、ClO-、CO32-
C、能與Al反應生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、I-
D、中性的溶液中：CO32-、Na+、SO42-、AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、維生素C有較強的還原性，可將I2、Fe3+還原
B、使用青霉素時，不用進行皮試可直接靜脈注射
C、酒精、雙氧水、次氯酸、臭氧均可用于餐具殺菌消毒
D、胃酸過多的病人都可以服用氫氧化鈉、氫氧化鋁、碳酸鈉等中和胃酸的藥

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組的兩種溶液中，分別加入足量氨水，觀察到的現(xiàn)象相同的是（　　）
A、FeCl3、AlCl3
B、NaCl、BaCl2
C、MgCl2、CuCl2
D、FeCl2、FeCl3

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