在一定溫度下,在一體積固定的密閉容器中加入2mol X和1mol Y,發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+Y(g)?aZ(g)+W(g)△H=-Q kJ?mol-1(Q>0)
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ,物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α;平衡后再升高溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小,則
(1)溫度升高,平衡常數(shù)K的值是
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為
 

(3)有同學(xué)認(rèn)為,Q1一定小于Q,你認(rèn)為該結(jié)論是否正確?
 
其理由是
 

(4)維持溫度和體積不變,若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng),則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是
 

A.2molX、1molY、1molAr
B.a(chǎn)molZ、1molW
C.1molX、0.5molY、0.5amolZ、0.5molW
D.2molX、1molY、1molZ.
考點(diǎn):化學(xué)平衡的影響因素
專題:化學(xué)平衡專題
分析:(1)分析反應(yīng)是放熱反應(yīng),依據(jù)平衡移動(dòng)原理升溫,平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行,平衡逆向進(jìn)行,平衡常數(shù)減。
(2)題干信息可知平衡后再升高溫度,平衡逆向進(jìn)行,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小,反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變,所以氣體物質(zhì)的量增大,2+1>a+1,a<2,化學(xué)方程式中系數(shù)為整數(shù),則a=1;
(3)焓變的意義是對應(yīng)反應(yīng)前后完成的能量變化,在一體積固定的密閉容器中加入2mol X和1mol Y反應(yīng)是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),XY不能完全反應(yīng)分析;
(4)選項(xiàng)A中,稀有氣體對平衡無影響,放出的熱量不變;選項(xiàng)B,反應(yīng)從逆反應(yīng)開始,反應(yīng)吸收熱量;選項(xiàng)C、D都有反應(yīng)物,達(dá)平衡時(shí)放出的熱量均小于Q1 KJ.
解答: 解:(1)發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+Y(g)?aZ(g)+W(g)△H=-Q kJ?mol-1(Q>0),焓變?yōu)樨?fù)值,是放熱反應(yīng),依據(jù)平衡移動(dòng)原理分析,升溫平衡逆向進(jìn)行,平衡常數(shù)減;
故答案為:減。弧
(2)反應(yīng)放熱,若平衡后再升高溫度,則平衡向左移動(dòng),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小,說明反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和,即2+1>a+1,則a=1;
故答案為:1;
(3)2X(g)+Y(g)?aZ(g)+W(g)△H=-Q kJ?mol-1(Q>0),焓變是指2molX,1molY前后完全反應(yīng)放熱QKJ,加入2mol X和1mol Y,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),XY不可能完全反應(yīng)屬于放熱小于Q;
故答案為:正確,2 mol x和1 mol y不可能完全反應(yīng);    
(4)選項(xiàng)A中,稀有氣體對平衡無影響,放出的熱量不變;選項(xiàng)B,反應(yīng)從逆反應(yīng)開始,反應(yīng)吸收熱量;選項(xiàng)C、D都有反應(yīng)物,達(dá)平衡時(shí)放出的熱量均小于Q1KJ,故答案為:A.
點(diǎn)評:本題考查化學(xué)平衡的判斷和計(jì)算,題目有一定難度,本題易錯(cuò)點(diǎn)為(4).注意一下平衡因素的分析方法和判斷依據(jù).
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)與人們的生活和健康密切相關(guān),下列說法正確的是(  )
A、可以用淀粉檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘元素
B、魚、肉、蝦等食品用福爾馬林防腐保鮮
C、油脂可以提供能量,我們炒菜要多放油
D、缺鐵會產(chǎn)生貧血,常在醬油中補(bǔ)鐵

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是
 
(填序號),理由是
 

A.C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H>0
B.Ba(OH)2?8H2O(s)+2NH4Cl(s)═BaCl2(aq)+2NH3?H2O(l)+8H2O(l)△H>0
C.CaC2(s)+2H2O(l)═Ca(OH)2(s)+C2H2(g)△H<0
D.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H<0
(2)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用.現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連,其中,a為電解液,X和Y是兩塊電極板,則:
①若X和Y均為惰性電極,a為飽和的NaCl溶液,則電解時(shí),檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 

②若X、Y分別為石墨和鐵,a仍為飽和的NaCl溶液,則電解過程中生成的白色固體物質(zhì)露置在空氣中可觀察到的現(xiàn)象為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A是一種含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物.已知:A中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.12%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.82%;只含一種官能團(tuán),且每個(gè)碳原子上最多只連一個(gè)官能團(tuán);能與乙酸按物質(zhì)的量之比1:4完全發(fā)生酯化反應(yīng),但是不能發(fā)生消去反應(yīng).請?zhí)羁眨?br />(1)A的分子式是
 
,其結(jié)構(gòu)簡式為
 

(2)寫出A與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(3)寫出所有滿足下列三個(gè)條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 

①屬直鏈化合物;②A具有相同的官能團(tuán);③每個(gè)碳原子上最多只連一個(gè)官能團(tuán).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體,A是密度最小的氣體,B在通常情況下呈黃綠色,把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中,通入B、D氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色沉淀,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成D.把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁.
(1)A、B、C、D的名稱分別為:
A
 
   B
 
    C
 
    D
 

(2)寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式:
A與B:
 

A還原氧化銅:
 

D與硝酸銀溶液:
 

C與澄清石灰水:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用雙線橋法表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
上述反應(yīng)的還原劑是
 
;若收集到4.48L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)的CO2,則消耗的氧化劑為
 
 mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)一定溫度下,向1L密閉容器中加入1mol HI(g),發(fā)生2HI(g)?H2(g)+I2(g)反應(yīng),H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示.0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=
 
;  該溫度下,H2(g)+I2(g)?2HI(g)的平衡常數(shù)K=
 
相同溫度下,若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍,則
 
是原來的2倍.(填序號)
a.平衡常數(shù)  b.HI的平衡濃度 c.達(dá)到平衡的時(shí)間   d.平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
(2)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2,反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡
 
移動(dòng)(填“向左”“向右”或者“不”);若加入少量下列試劑中的
 
,產(chǎn)生H2的速率將增大.
a.NaNO3 b.CuSO4    c.Na2SO4     d.NaHSO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)的原電池如圖所示.請回答下列問題:
(1)電極X的材料是
 
;電解質(zhì)Y是
 
;(填化學(xué)式)
(2)碳電極為電池的
 
極,發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
;
(3)外電路中的電流是從
 
電極流向
 
電極(填電極材料名稱),當(dāng)X電極的質(zhì)量減小了3.2g時(shí),則流經(jīng)電流計(jì)的電子的物質(zhì)的量為
 
mol.
(4)肼(N2H4,常溫下液態(tài))與空氣組成的燃料電池是一種堿性電池,該電池放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為(反應(yīng)生成無污染物質(zhì))
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

能用H++OH-=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是(  )
A、NaOH溶液與醋酸反應(yīng)
B、KOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)
C、Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)
D、石灰水與稀硝酸反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案